蘇教版化學(xué)選修3離子鍵離子晶體2-資料下載頁(yè)
2024-11-18 09:08本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】相互作用靜電作用。的原子核與陽(yáng)離子的原子核之間的靜電斥力使。離子成鍵的主要原因：活潑金屬最外層。電子數(shù)少于4個(gè)，容易失去最外層電子而使。次外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；活潑非金。屬最外層電子數(shù)多于4個(gè)，容易獲得電子而。的靜電引力和靜電斥力達(dá)到平衡時(shí)，陰、陽(yáng)。整個(gè)體系達(dá)到能量最低狀態(tài)。含有離子鍵的物質(zhì)：。有電子數(shù)，而且用方括。號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角注明負(fù)電荷。式組成，相同的離子不能合并。表示電子轉(zhuǎn)移的方向。一般而言，晶格能越大，離子晶體的。由課本P36“交流與討論”中離子化。于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體的中心，則該晶。NaCl型離子配為數(shù)為CsCl型離子配為數(shù)為68. NaCl和CsCl均為AB型離子晶體，但兩者的配。位數(shù)卻不同，你認(rèn)為造成這一差異的可能原
【正文】 a+周?chē)c它最近的且距離相等的 Na+有 個(gè) 6 6 1： 1 NaCl4 4 12 思考 每個(gè) Cs+同時(shí)吸引 個(gè) Cl，每個(gè) Cl同時(shí)吸引 個(gè) Cs+，而 Cs+數(shù)目與 Cl數(shù)目之為 化學(xué)式為 根據(jù)氯化的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞，并分析其構(gòu)成。每個(gè)晶胞中有 Cs+， 有 個(gè) Cl 在每個(gè) Cs+周?chē)c它最近的且距離相等的Cs+有 個(gè) 88 1： 1 CsCl 1 1 12 練習(xí) 1 某離子晶體的結(jié)構(gòu)（局部如圖）， X位于立方體的頂點(diǎn)， Y位于立方體的中心，則該晶體的化學(xué)式是 X : Y = 1/8 4 : 1 = 1 :2 X Y (XY2) 配為數(shù)： 一種離子周?chē)o鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目 NaCl 型離子配為數(shù)為 CsCl型離子配為數(shù)為 6 8 【 討論 】 NaCl和 CsCl均為 AB型離子晶體，但兩者的配位 數(shù)卻不同，你認(rèn)為造成這一差異的可能原因是什么 ？ 某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：則該離子晶體的 化學(xué)式為 （ ） A． abc B． abc3 C． ab2c3 D． ab3c D 作業(yè)：課本 P38 第 6題 謝 謝 大 家 !
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