蘇教版化學選修3《離子鍵 離子晶體》2-全文預覽
【正文】 電子式的書寫 有電子數(shù)（包括得到的電子），而且用方括號 “ [ ]”括起來，并在右上角注明負電荷數(shù) 式組成，相同的離子不能合并 用電子式表示離子化合物的 形成過程 Mg 2 Br Br S K K Br Mg Br S 2 K K 例 ： 小結(jié)：用電子式表示離子鍵的形成過程 , 右邊是離子化合物的電子式 “ ” 表示電子轉(zhuǎn)移的方向 （也可不標出） 注意： 含有離子鍵的化合物都是離子化合物。兩者化合時，通過電子的轉(zhuǎn)移形成結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定、電性相反的陰、陽離子，當 陰、陽離子 之間的靜電引力和靜電斥力達到平衡時， 陰、陽離子 保持一定的核間距，形成穩(wěn)定的離子鍵，整個體系達到能量最低狀態(tài)。 思考：離子鍵形成的主要原因是什么 ？ Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl 離子鍵的形成 離子成鍵的主要原因：活潑金屬最外層電子數(shù)少于 4個，容易失去最外層電子而使次外層達到 8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；活潑非金屬最外層電子數(shù)多于 4個，容易獲得電子而使最外層達到 8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 思考：哪些物質(zhì) 中含有離子鍵 呢 ？ 原子 ： 離子 ： Cl Na Na O 2 Na Cl Mg 2 Cl
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