滬科版化學(xué)高一上離子鍵3-資料下載頁
2024-11-18 10:18本頁面
【導(dǎo)讀】化學(xué)鍵叫做離子鍵。陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素。另外，強(qiáng)堿及大多數(shù)的。Br·····：·Ca·+·Br····：+→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：。粒寫在中間，離子數(shù)目多的微粒逐個寫在左右，相同的微粒不可以合并。當(dāng)原子最外電子層達(dá)8電子時的結(jié)構(gòu)，得，則是通過共用電子對的形式。要吸收大量的熱。作用，稱為離子鍵。用電子式表示氯化鈉的形成。離子鍵強(qiáng)弱取決于離子半徑和所帶電荷數(shù)。的規(guī)律及其原因。熔沸點也就越高。
【正文】 ： [ Br ] ： ： 用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的 離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 用電子式表示離子化合物的形成過程 Cl : Na ＋ → [ Cl ] ： ： Na+ ＋ ＋ → Ca Ca2+ Cl Cl : [ Cl ] ： ： [ Cl ] ： ： 注意點 1. 離子須注明電荷數(shù)； 2. 相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫； ； （也可不標(biāo)） 練習(xí) ⑴ 用電子式表示氧化鎂的形成過程 ⑵ 用電子式表示硫化鉀的形成過程 箭頭左方相同的微粒可以合并， 箭頭右方相同的微粒不可以合并。 注 意 ＋ S 2K → K+ K+ [ S ]2 ： ： O Mg ＋ → Mg2+ [ O ]2 ： ： ： 陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵。 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 區(qū)分： 用電子式表示物質(zhì) 用電子式表示物質(zhì)形成過程 某 Ⅱ A族元素 X 和 Ⅶ A族元素 Y 可形成 離子化合物，請用電子式表示該離子化合物。 X2+ [ Y ] ： ： 鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉。請 用電子式表示氧化鈉的形成過程。 O 2Na ＋ → Na+ [ O ]2 ： ： Na+ [ Y ] ： ： 練習(xí)：用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程 KF Na2S MgBr2 Na3P 用電子式表示化合物的形成過程 氯化鈉的形成過程： 練習(xí) 1. 用電子式表示 Na2S、 MgBr Na2O的形成過程 練習(xí)：下列說法中正確的是 ( ) （ A）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵 （ B）陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 （ C）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵 （ D）大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵 應(yīng)指相鄰的兩個或多個原子強(qiáng)烈的相互作用 靜電引力應(yīng)改為靜電作用，它包括引力和斥力 銨離子和非金屬元素，酸根離子和金屬元素等也可 形成離子鍵 正確 D 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合 時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化 合時，能形成離子鍵嗎？為什么？ 不能，因非金屬元素原子均有獲得電子的傾向。 非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 思考： ? 在氯化鈉晶體中， Na+和 Cl 間存在哪些力？ ? Na+離子和 Cl離子間的靜電相互 吸引作用 ? 陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1