滬科版化學(xué)高一上離子鍵3-文庫吧資料
2024-11-26 10:18本頁面
【正文】 ( NaCl是氯化鈉的化學(xué)式，不是氯化鈉的分子式 ,它表示氯化鈉中鈉離子與氯離子的個(gè)數(shù)比為 1∶ 1) 氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu) ? ④ 離子化合物的特點(diǎn) 有較高的熔沸點(diǎn)，硬度也較大 固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電 不但在水溶液中能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電 (這是檢驗(yàn)離子化合物的方法，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 ) 離子化合物 ? ⑤ 用電子式表示離子化合物 離子化合物 Cl ∶ ∶ ∶ ∶ N H H H H ∶ ∶ ∶ ∶ + CaCl2 ： Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Ca 2+ Cl ∶ ∶ ∶ ∶ NH4Cl 閱讀教材 p67 氫氧化鈉的電 子式 ,試寫出過氧化鈉 (Na2O2) 的電子式 離子化合物 Na + Na + ∶ O O ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ 2 ? ⑥ 用電子式表示離子化合物的形成 ? 用電子式表示 CaCl2 的形成 離子化合物 Ca ∶ 2 Cl ∶ ∶ ∶ . + Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Ca 2+ Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Ca 2+ Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Ca ∶ + Cl ∶ ∶ ∶ . Cl ∶ ∶ ∶ . + 或 離子化合物： (1)定義： 微粒間通過離子鍵結(jié)合而成的化合物 討論：課本 P22第一題 (2)用電子式表示其形成過程 電子式： 在元素符號周圍用“ 練習(xí) 判斷 KCl， NaCl， CaO， BaO四種離子化合物熔點(diǎn)的高低順序。 例如： r(Na+)r(K+)，所以離子鍵 NaCl較 KCl強(qiáng)，熔點(diǎn) NaCl較KCl高；又如 Al2O3和 MgO,他們均有半徑小、高電荷 (Al3+、 Mg2+、O2)的離子構(gòu)成，離子鍵和強(qiáng)，所以它們均為高熔點(diǎn)物質(zhì)。 討論：通過課本 P24表 ，得出離子化合物熔點(diǎn)變化的規(guī)律及其原因。 本質(zhì) —— 靜電作用 ① 帶正電的離子與帶負(fù)電的離子之間的 吸引作用 ； ② 原子核與原子核之間的 排斥作用 ； 成鍵微粒： 形成條件： 形成過程： 電子得失 陰陽離子 (1) 活潑的金屬元素（ IA， IIA）與活潑的非金屬元素（ VIA， VIIA） (2)活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽 (3)銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽 【 本課要點(diǎn) 】 ?離子的結(jié)構(gòu)特征（ 3條） ?微粒半徑的比較 、離子化合物熔沸點(diǎn)的比較 ?離子化合物的特點(diǎn) ?氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu) ?用電子式表示離子化合物 及其形成 離子的結(jié)構(gòu)特征 (1)離子的電荷： 包括電性和數(shù)值 (2)離子的電子層結(jié)構(gòu)： 主族元素一般最外層 8e或 2e (3)離子的半徑： 原子所對應(yīng)的陰陽離子半徑 …… 同主族元素離子半徑 …… 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑 …… 離子鍵的強(qiáng)弱及其意義： (1)離子鍵強(qiáng)弱取決于離子半徑和所帶電荷數(shù)。 金屬與非金屬原子間通過電子得失而分別形成陰陽離子，陰陽離子之間通過靜電作用而結(jié)合成離子化合物 。 ? 離
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