滬科版化學(xué)高一上離子鍵3-展示頁(yè)
2024-11-30 10:18本頁(yè)面
【正文】 子鍵 – 原子間通過電子得失，分別形成陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子間強(qiáng)烈的相互作用，稱為離子鍵。 實(shí)際上，一個(gè)要失，另一個(gè)也要失，也是通過共用電子對(duì)的形式 ) 原子趨向穩(wěn)定的途徑 非金屬原子與非金屬原子間 [討論 ] 固體 NaCl轉(zhuǎn)變?yōu)槿廴?NaCl為什么需要吸收大量的熱？ 總結(jié)：這一現(xiàn)象說明 Na+和 Cl存在強(qiáng)烈的相互作用，克服這種強(qiáng)烈的相互作用需要吸收大量的熱。 (通俗地說 一個(gè)能失，一個(gè)能得，則是通過電子的得失分別形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ) 原子趨向穩(wěn)定的途徑 活潑的金屬原子與活潑的非金屬原子間 當(dāng)兩個(gè)非金屬原子相遇時(shí)，通過什么形式分別達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 當(dāng)兩個(gè)非金屬原子相遇時(shí)，通過共用 電子對(duì)的形式，分別達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ? 原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ? 當(dāng)原子最外電子層達(dá) 8電子時(shí)的結(jié)構(gòu)，稱原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（只有一個(gè)電子層，達(dá) 2電子） ? 思考 ? 原子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑 原子趨向穩(wěn)定的途徑 一般地說，金屬原子 (最外層電子較少， 1~3個(gè) )有失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，非金屬原子 (最外層電子較多，4~7個(gè) )有得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向 。 K+ 注 意 K ： ： [ 練習(xí) ] ⑴ 用電子式表示氧化鎂的形成過程 → Mg2+ ⑵ 用電子式表示硫化鉀的形成過程 [ O ]2 ： ： [ Cl ] + ： Cl H 在元素符號(hào)周圍用“ 元素周期表是 Ⅰ A族 、 Ⅱ A族的活潑金屬與Ⅵ A族 、 Ⅶ A族 的活潑非金屬化合時(shí) ， 一般都能形成離子鍵 。 一、 離子鍵 定義 ： ２、 成鍵微粒： ３、相互作用： 原子核之間、電子 之間的 靜電排斥 陰、陽(yáng)離子之間的 靜電吸引 ４、成鍵過程： 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。 離 子 鍵 原子趨向穩(wěn)定的可能途徑 金屬原子、非金屬原子 離子鍵 ( NaCl ) 用電子式表示離子化合物的 形成 【 要點(diǎn) 】 鈉在氯氣中燃燒 氯化鈉物質(zhì)是由 Na+ 和 Cl 構(gòu)成 Na+ Cl－ 電子轉(zhuǎn)移 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 陰陽(yáng)離子間通過靜電作用所形成的 化學(xué)鍵叫做離子鍵。 陰陽(yáng)離子 靜電作用 陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)， 吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。 ５ 、 成鍵元素： 活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素 。 另外 ， 強(qiáng)堿及大多數(shù)的鹽中也都含有離子鍵 。 ”或“ ”來表示 原子最外層電子的式子。 Na O 原子的電子式： 離子的電子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+ [ O ]2 ： ： [ Cl ] ： ： 金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào) 非金屬陰離子的電子式要標(biāo) [ ]及 “ 電荷數(shù) ” 電子式： Mg Ca 用 電子式 表示 離子化合物 的 形成過程 用電子式表示氯化鈉的形成過程 Na Cl + → Na+ 用電子式表示溴化鈣的形成過程 Br Ca Br ： + → Ca2+
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1