蘇教版化學選修3離子鍵離子晶體-展示頁
2024-11-29 12:34本頁面
【正文】 格能指 1mol離子化合物中的陰、陽離子由相互遠離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時所放出的能量 D．晶格能的大小與晶體的熔點、硬度都無關(guān) 解析： 選 C。離子晶體在溶于水和熔融狀態(tài)下能導電，但 CaF2難溶于水，溶液濃度極小，其水溶液的導電性極弱。 A項中生成 NaCl離子化合物， B項中生成 CaF2離子化合物， C項中生成 AlCl3共價化合物， D項中生成 K2S離子化合物，故選 D。 越多 越大 思考感悟 ? 【提示】 全由非金屬元素形成的晶體，也可能是離子晶體，如銨鹽。 (3)與其他量的關(guān)系：在離子晶體中，離子半徑越小，離子所帶的電荷數(shù) ______，則晶格能越大。 陰離子 陽離子 離子鍵 熔 、 沸點 硬度 kJ這些性質(zhì)都是因為離子晶體中存在著離子鍵，若要破壞這種作用需要獲得能量。 二、離子晶體 1．概念：由 _______和 _______通過 _______結(jié)合而成的晶體。 平衡 離子鍵 能量最低 方向 飽和 思考感悟 1．離子晶體一定含離子鍵，是否含有共價鍵？ 【提示】 不一定。例如， Ⅰ A、 Ⅱ A族元素與 Ⅵ A、 Ⅶ A族元素易形成離子鍵。當陰、陽離子之間的靜電引力和靜電斥力達到 _____時，陰、陽離子保持一定的平衡核間距，形成穩(wěn)定的 _______，整個體系達到_________狀態(tài)。 課前自主學案 自主學習 一、離子鍵的形成 1．概念： __________間通過 _________形成的化學鍵叫做離子鍵。 。專題 3 第二單元 離子鍵 離子晶體 學習目標 。 。 ，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱。 2．形成：在離子化合物中，陰、陽離子之間的_________使陰、陽離子相互吸引，陰離子的核外電子與陽離子的核外電子之間、陰離子的原子核與陽離子的原子核之間的 _________使陰、陽 陰 、 陽離子 靜電作用 靜電引力 靜電斥力 離子相互排斥。 3．根據(jù)元素的金屬性和非金屬性差異，金屬性較強的金屬原子與非金屬性較強的非金屬原子間易形成離子鍵。 4．離子鍵的特點 :離子鍵沒有 _____性和 _____性。離子晶體中可能含有共價鍵，如 NaOH、 Na2O2等。 2．物理性質(zhì)：一般來說，離子晶體具有較高的_________和較大的 _____。 3．晶格能： (1)概念：拆開 1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量，單位為 _________。mol－ 1 (2)意義：晶格能用來衡量離子晶體中陰、陽離子間靜電作用的大小。晶格能越大，陰、陽離子間的離子鍵就越牢固，形成的離子晶體就越穩(wěn)定，而且熔點越高，硬度______。 自主體驗 1．能以離子鍵相結(jié)合生成 A2B型 (B為陰離子 )離子化合物的是 ( ) A．原子序數(shù)為 11和 17 B．原子序數(shù)為 20和 9 C．原子序數(shù)為 13和 17 D．原子序數(shù)為 19和 16 解析： 選 D。 2．自然界中的 CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體，下列實驗一定能說明 CaF2是離子晶體的是 ( ) A． CaF2難溶于水，其水溶液的導電性極弱 B． CaF2的熔、沸點較高，硬度較大 C． CaF2固體不導電，但在熔融狀態(tài)下可以導電 D． CaF2在有機溶劑 (如苯 )中的溶解度極小 解析： 選 C。同時溶于水能導電的物質(zhì)不一定是離子晶體，如 HCl是共價化合物，它溶于水能電離
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