離子鍵配位鍵和金屬鍵-展示頁

【摘要】左手和右手不能重疊左右手互為鏡像1．下列化合物中含有手性碳原子的是()—CH—COOH—OHCH2—OHCH2—OHOHB課堂練習(xí)—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—Cl—CH—

2024-08-20 09:46

蘇教版化學(xué)選修3離子鍵離子晶體1-展示頁

【摘要】第二單元離子鍵離子晶體學(xué)習(xí)目標(biāo)。。。，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱。課堂互動(dòng)講練探究整合應(yīng)用知能優(yōu)化訓(xùn)練第二單元課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、離子鍵的形成1．概念：__________間通過_________形成的化學(xué)

2024-11-30 09:08

第九章離子鍵和離子晶體-展示頁

【摘要】第九章離子鍵和離子晶體第一節(jié)離子鍵第二節(jié)離子晶體第三節(jié)離子晶體的晶格能第四節(jié)離子極化在分子或晶體中，直接相鄰的原子或離子之間存在強(qiáng)烈相互作用?；瘜W(xué)上把分子或晶體中直接相鄰的原子或離子間的強(qiáng)烈相互作用稱為化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。晶體的種類繁多，但若按晶格內(nèi)部微粒間的作用力來劃分

2025-07-29 18:08

1離子鍵及典型離子化合物-展示頁

【摘要】離子鍵沒有方向性和飽和性，它向空間各方向發(fā)展，形成離子鍵。離子鍵中正負(fù)離子采取密堆積方式，正負(fù)離子可看成不等徑圓球，正負(fù)離子各與盡可能多的異號(hào)離子接觸，使體積能量盡可能的低。離子晶體的結(jié)構(gòu)多樣而復(fù)雜，但復(fù)雜離子晶體的結(jié)構(gòu)一般都是典型的簡(jiǎn)單結(jié)構(gòu)型式的變形。離子晶體結(jié)構(gòu)下表：晶體構(gòu)型晶系點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)基元配位比

2024-10-30 08:21

第三節(jié)化學(xué)鍵離子鍵-展示頁

【摘要】第三節(jié)化學(xué)鍵離子鍵?教學(xué)目標(biāo)：?1、掌握離子鍵概念。?2、掌握離子鍵的形成過程和形成條件。?3、能熟練用電子式表示離子化合物的形成過程。?教學(xué)重點(diǎn)：?離子鍵電子式?教學(xué)難點(diǎn)：?離子鍵概念用電子式表示離子化合物的形成的過程元素周期表青一中

2025-07-29 17:38

高一化學(xué)離子鍵的形成-展示頁

【摘要】鈉在氯氣中燃燒金屬鈉在氯氣中點(diǎn)燃時(shí)可發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成氯化鈉。2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃分析氯化鈉的形成過程離子鍵使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵討論：如何理解靜電作用除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當(dāng)兩種離子接近到一

2024-11-23 04:27

3離子鍵、配位鍵與金屬鍵-展示頁

【摘要】第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵(第1課時(shí))—+Na和Cl的反應(yīng)+_+++++______Na和Cl的反應(yīng)離子鍵的定義:陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵根據(jù)課本P49相應(yīng)數(shù)據(jù)判斷：Cs、Mg、K、H、F、Cl、S、O等元素之間是否可

2024-08-19 17:56

上科版高三化學(xué)離子鍵1-展示頁

【摘要】§一、化學(xué)鍵[討論]固體NaCl轉(zhuǎn)變?yōu)槿廴贜aCl為什么需要吸收大量的熱？總結(jié)：這一現(xiàn)象說明Na+和Cl-存在強(qiáng)烈的相互作用，克服這種強(qiáng)烈的相互作用需要吸收大量的熱。再如KCl和Na2O等典型離子化合物均是如此。1、定義：分子或晶體中直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用?；瘜W(xué)鍵：

2024-11-29 18:00

上科版高三化學(xué)離子鍵2-展示頁

【摘要】你曾否想過為什么一百多種元素可形成幾千萬種物質(zhì)？原子是怎樣結(jié)合的？為什么兩個(gè)氫原子能結(jié)合成氫分子，而兩個(gè)氦原子不能結(jié)合在一起？為什么原子間按一定比例結(jié)合？合成分子后，性質(zhì)為什么差別很大？原子結(jié)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)化學(xué)鍵（第一課時(shí)）水受熱或陽光照射會(huì)變

2024-11-30 15:34

蘇教版化學(xué)選修3離子鍵離子晶體同步測(cè)試-展示頁

【摘要】專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第二單元離子鍵離子晶體課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入根據(jù)元素的金屬性和非金屬性差異，你知道哪些原子之間能形成離子鍵？答：電負(fù)性較小的金屬元素的原子容易失去價(jià)電子形成陽離子，電負(fù)性較大的非金屬元素原子容易得到電子形成陰離子，當(dāng)這兩種原子相互接近到一定程度時(shí)，容易發(fā)生電子得失而形成陰、陽離子，陰、陽離子通過靜電作用形成穩(wěn)定的

2024-12-17 00:31

教學(xué)片段設(shè)計(jì)-展示頁

【摘要】第一篇：教學(xué)片段設(shè)計(jì) 《鳥的天堂》教學(xué)片段設(shè)計(jì) 【情境說明】 隨著對(duì)新課標(biāo)的深入學(xué)習(xí)，我在不斷的探索與反思中，更深的領(lǐng)悟到要在教學(xué)上有所突破就要抓住教學(xué)細(xì)節(jié)，特別是要抓住和利用文本的“文化細(xì)節(jié)”...

2024-10-28 13:27

滬科版化學(xué)高一上離子鍵-展示頁

【摘要】《離子鍵》?問題一：為什么稀有氣體都是很穩(wěn)定的物質(zhì)？這是因?yàn)樗鼈兊脑幼钔怆娮訉拥碾娮优挪迹êぶ挥幸粋€(gè)電子層為2個(gè)電子，其余最外層均為8個(gè)電子）是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的緣故。?除稀有氣體元素外，其他元素的原子最外電子層都沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)原子之間相互作用時(shí)，大多有使其最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。?問題一：原子相互作用時(shí)，原子達(dá)到

2024-11-29 19:24

教學(xué)片段設(shè)計(jì)-展示頁

【摘要】第一篇：教學(xué)片段設(shè)計(jì) “買電器” 順德區(qū)倫教熹涌陳佐乾紀(jì)念學(xué)校 馮有祥 課本素材：二年級(jí)下冊(cè)第六單元《加與減 （一）》第1課時(shí)“買電器”主題圖。知識(shí)與技能：探索并掌握整百、整十?dāng)?shù)的加減的口算...

2024-11-19 01:41

人教版高中化學(xué)必修2離子鍵說課稿-展示頁

【摘要】第一篇：人教版高中化學(xué)必修2離子鍵說課稿 化學(xué)鍵第一課時(shí)說課稿 各位評(píng)委大家好！今天我給大家說課的內(nèi)容是離子鍵，位于高一化學(xué)必修2第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》的第一課時(shí)。接下來我將從教材分析，學(xué)情分析，...

2024-11-16 03:54

蘇教版化學(xué)選修3離子鍵離子晶體同步測(cè)試1-展示頁

【摘要】第二單元離子鍵離子晶體[基礎(chǔ)訓(xùn)練]1.由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78/126，其陰離子只有過氧離子(O22－)和超氧離子(O2－)兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為??A.2︰1B.1︰1C.1︰2D.1︰32．食

2024-12-17 03:31

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