滬科版化學(xué)高一上離子鍵4-文庫(kù)吧資料
2024-11-26 00:08本頁(yè)面
【正文】 影 響 因 素 ①離子半徑 ②離子電荷 離子鍵 :使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的 靜電作用 . Cl Mg Cl Mg 2 Cl Cl 例 注意：形成化學(xué)鍵時(shí)肯定放熱，破壞化學(xué)鍵肯定吸熱。 某些金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽?；瘜W(xué)式只代表陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比。 ？ 不代表。如 NH4Cl是離子化合物。如 AlCl3是共價(jià)化合物，無(wú)離子鍵，有共價(jià)鍵。 離子化合物的水溶液 (如 NaCl溶液 )，有離子，自由移動(dòng) ,導(dǎo)電 問題 1：如何證明 NaCl是 離子化合物？ NaCl固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以它是離子化合物。如 NaCl 固態(tài)的離子化合物 (如 NaCl)有離子，但不能自由移動(dòng) ,不導(dǎo)電。 小結(jié)：離子所帶電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的化合物熔沸點(diǎn)越高。 離子化合物熔沸點(diǎn)的高低由離子鍵強(qiáng)弱決定。 電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的化合物熔沸點(diǎn)越高。 如 r(Na+)r(Mg2+) r(Al3+)， r(S2)r(Cl) Cl Na Na O 2 Na Cl Mg 2 Cl 離子化合物： 離子化合物的電子式 ： [練習(xí) ]用電子式表示下列離子化合物 : (1)Na2O (2)MgBr2 （ 3） NaOH (4)NH4Cl 討論：請(qǐng)比較下列離子
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