滬科版化學(xué)高一下從黑火藥到酸雨4-文庫(kù)吧資料
2024-11-26 00:08本頁(yè)面
【正文】 計(jì)ＳＯ ２ 制備、檢驗(yàn)、干燥、收集和尾氣處理的環(huán)保型成套實(shí)驗(yàn)裝置。 （ 3） 威脅人體健康 ：刺激眼角膜和呼吸道粘膜，易患紅眼病、哮喘病和支氣管炎；農(nóng)田土壤酸化，使本來(lái)固定在土壤礦化物中的有害重金屬，如汞、鎘、鉛等再溶出，繼而為糧食、蔬菜吸收和富集，人類攝取后中毒得病。許多古代壁畫文物難逃此厄運(yùn)。二氧化硫或酸雨侵入壁畫后，與壁畫結(jié)合一起的碳酸鈣起了化學(xué)作用。 N2 → NO → NO 2 →HNO 3 2NO＋ O2→2NO 2 2NO2＋ H2O→HNO 3＋ HNO2 （ 2） 人為污染 ：燃燒含硫煤和石油、冶煉金屬硫化物礦石、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生 SO2；硝酸生產(chǎn) /汽車尾氣排放產(chǎn)生 NOx氣體。 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O H2SO4 催化劑 加熱 SO2（ 酸性氧化物 ） SO2 H2S H2O+S X2水溶液 H2SO4+HX KMnO4 紫色褪去 NO2 SO3+NO O2 SO3 弱氧化性 較強(qiáng)還原性 實(shí)驗(yàn)室制法、大氣中的主要來(lái)源、用途 特性：使品紅溶液 褪色 —— 漂白性 （二）觸目驚心 談酸雨 [思考 ] ? 什么是酸雨？ ? 酸雨的主要成分是什么？ ? 酸雨是如何形成的，寫出相關(guān)反應(yīng)方程式。 (3)作食物和干果的防腐劑。 B C D E F 石蕊試液 氫硫酸 溴水 品紅溶液 三、二氧化硫和酸雨： （一） SO2 SO2 CO2 物理性質(zhì) 顏色 氣味 狀態(tài) 密度 溶解性 溶沸點(diǎn) 毒性 無(wú)色 無(wú)味 氣體 無(wú)色 刺激性 氣體 比空氣大 比空氣大 能溶， 1： 1 易溶， 1： 40 固體易升華 易液化（ 10℃ ） 無(wú)毒 有毒 SO2 CO2 實(shí)驗(yàn)室制法 原理 發(fā)生裝置 純化 收集 驗(yàn)滿 尾氣處理 CaCO3＋ 2HCl→ CaCl2+H2O+CO2
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