滬科版化學(xué)高一下從黑火藥到酸雨4-展示頁(yè)
2024-11-30 00:08本頁(yè)面
【正文】 ↑ Na2SO3+H2SO4→ Na2SO4 ＋ H2O+SO2↑ 先除 HCl再干燥 濃硫酸干燥 向上排空氣法 向上排空氣法 點(diǎn)燃的木條 濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 不需要 堿溶液 固液反應(yīng)不加熱 固液反應(yīng)不加熱 SO2 CO2 化 學(xué) 性 質(zhì) 紫色石蕊 變紅 變紅 酸性 水 酸性 澄清石灰水 變渾濁，氣體過(guò)量后變澄清 變渾濁，氣體過(guò)量后變澄清 酸性 H2S 2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O 不反應(yīng) 品紅 褪色 氧化性 漂白性 不褪色 溴水、 高錳酸鉀溶液 褪色 SO2+Br2+2H2O→ H2SO4+2HBr 還原性 不褪色 SO2+H2O H2SO3 CO2+H2O H2CO3 [練習(xí) ] ? 如何鑒別 SO2和 CO2，能否用澄清石灰水？ ? 如何檢驗(yàn)?zāi)硽怏w中是否有 CO2和 SO2若不褪色再通過(guò)澄清石灰水） ? 如何檢驗(yàn) SO2中是否含有 CO2 ? 如何除去 CO2中的 SO2 不能，可用品紅溶液，褪色，加熱后紅色又出現(xiàn)則為 SO2 先通過(guò)品紅溶液（ 鑒別 SO2），再通過(guò)溴水或高錳酸鉀溶液（ 除去 SO2），再通過(guò)品紅溶液（ 檢驗(yàn) SO2是否除盡 ），若不褪色再通過(guò)澄清石灰水（ 鑒別 CO2） 先通過(guò)溴水或高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水 通過(guò)飽和 NaHCO3溶液 二氧化硫的用途 (1)可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。濃鹽酸有揮發(fā)性，使硫化氫中混有氯化氫。第五章 評(píng)說(shuō)硫、氮的“功”與“過(guò)” 第一節(jié) 從黑火藥到酸雨 （第三課時(shí)） —— 二氧化硫和酸雨 硫化氫的性質(zhì) H2S X2水溶液 S+HX O2 S或 SO2 活潑金屬 金屬硫化物 弱氧化性 (H+) Fe3+ S+ Fe2+ 強(qiáng)還原性 (S2) SO2 S 加熱 H2+S 不穩(wěn)定性 硫化氫的實(shí)驗(yàn)室制備 原理： 金屬硫化物與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng) FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S 裝置： 收集： 向上排空氣
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