滬科版化學高一下提示化學反應速率和平衡之謎-展示頁
2024-11-29 17:23本頁面
【正文】 2CO(正反應吸熱 )反應速率為 v1； N2+3H2 2NH3(正反應放熱 )反應速率為 v2。 b、同一催化劑能同等程度的改變化學反應的速率。 如不特意說明，則指正催化劑。正催化劑：能夠加快反應速率的催化劑。 催化劑對化學反應速率的影響 原因： 在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應所需要的能量，會使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分數(shù)，因而使反應速率加快。 注意： a、溫度對化學反應速率的影響對放熱反應和吸熱反應都適用。前者是主要原因。 溫度對化學反應速率的影響 原因 ： (1)濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應速率增大。若容器的體積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率不變。否則，壓強的變化并沒有作用到反應的體系上。 注意： a、壓強影響，只適用于討論有氣體參加的反應，當然并不一定全部是氣體參加的反應。 壓強對反應速率的影響 原因： 對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質(zhì)的量，即增加反應物的濃度，因而可以增大化學反應的速率。 b、化學反應若是可逆反應，反應物或生成物的濃度改變，其正反應速率和逆反應速率的改變也符合上述規(guī)律。 規(guī)律：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。 活化分子百分數(shù)： （活化分子數(shù) /反應物分子數(shù)） 100% 濃度對化學反應速率的影響 原因： 在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子百分數(shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應物的濃度成正比。 有效碰撞：能夠發(fā)生化學反應的碰撞。 外界條件對化學反應速率的影響 什么是有效碰撞？什么是活化分子？ 化學反應能發(fā)生的先決條件是：反應物分子 (離子 )之間發(fā)生碰撞。 (Ls)，則 10s時，容器中 B的物質(zhì)的量為 。s) 前 2s 前 2s時段鹽酸濃度比后 4s時段大 練習三： 在 2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。 (L 練習二：在 25℃ 時，向 100mL含 HCl 的鹽酸中，放入 ，反應進行到 2s時收集到氫氣 (標況 )，之后反應又進行了 4s，鐵粉全溶解。s) 則該反應速率的快慢順序為 ————————— 。s) (3) v(C)=(L 練習一：反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率為： (1) v(A)=(L 一般來說，化學反應的速率隨著反應的進行可不斷變化。因此化學反應速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標準。s) v(O2)=(L mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) V(A) m V(B) n V(C) p V(D) q = = = 需指出：用不同物質(zhì)表示同一反應時，盡管其化學反應速率的數(shù)值不一定相同，但這個化學反應的快慢是一定的。 化學方程式中某些物質(zhì)的系數(shù) 不 同，表示它們的濃度變化值不 同，則分別用這些物質(zhì)表示其化學反應速率就 不 同； 化學方程式中某些物質(zhì)的系數(shù) 相 同，表示它們的濃度變化值相 同，則分別用這些物質(zhì)表示其化學反應速率就 相 同。s) 2 2 那么， B2和 C在這 2s內(nèi)的平均反應速率如何計算？ V(B2)=V(A2)=(Lh) 在容積為 2L的一密閉容器中充入一定量的 A2氣體和 B2氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應： A2(g)+B2(g)→2C(g) ，反應前，容器中 A2為 ，經(jīng) 2s后測得 A2為，求 A2在這 2s內(nèi)的平均反應速率。min)。s)。 化學反應速率的表示 化學反應速率用 單位時間 （如每秒，每分，每小時）內(nèi)反應物 濃度的減小 或生成物 濃度的增大 來表示。 它與兩個因素有關： 一個是反應的 時間 ； 另一個是反應物或生成物的 濃度 。第六章 揭示化學反應速率和平衡之謎 化學反應為什么有快有慢 舉出幾例你在生活中所遇到與化學反應快慢有關的事例 演示實驗 鈉、鎂分別與水的反應 分析觀察到的實驗現(xiàn)象 一、化學反應有快有慢 決定化學反應速率的因素，既有反應物本身的性質(zhì)，又有外界條件。 決定化學反應快慢的因素 內(nèi)因 外因 反應物本身的性質(zhì) 外界條件（如溫度、壓強、濃度、催化劑） 二、化學反應速率 化學反應速率的含義 化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度。 反應物濃度隨著反應的進行而不斷減小， 生成物濃度隨著反應的不斷進行而增大。 某一物質(zhì)的化學反應速率的計算式為： v = —— ⊿ c ⊿ t 試根據(jù)以上計算式推出 v 的單位是什么 ？ mol/(L mol/(L mol/(L V(A2)= 2 =(Ls) C)=2V(A2)= ol/( s) 從上例可以看出，用不同物質(zhì)表示同一反應時，反
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