滬科版化學高一下從黑火藥到酸雨4-在線瀏覽
2025-01-21 00:08本頁面
【正文】 法 檢驗： 濕潤的醋酸鉛試紙 思 考 能否用濃硫酸制取硫化氫？ 用濃鹽酸制取硫化氫好不好？ FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 不能。 H2S + H2SO4 (濃 ) → S + SO2 + 2H2O 不好。 尾氣處理： NaOH或 CuSO4溶液 啟普發(fā)生器 [練習 ] 寫出下列裝置中的現(xiàn)象和相應的化學方程式。 (2)殺滅霉菌和細菌。 (4)制造硫酸。 ? 酸雨有什么危害？ ? 如何防治酸雨？ pH小于 [思考 ] 酸雨的概念 —— PH 酸雨的主要成分是什么 —— 硫酸，硝酸，少量有機酸 酸雨是如何形成的，寫出相關反應方程式 （ 1） 自然形成 ：閃電使空氣中的氮氣和氧氣部分化合生成NO，繼而在對流層中被氧化為 NO2；土壤硝酸鹽在土壤細菌的幫助下分解出 NO、 NO2和 N2O等氣體。 氣相反應： 2SO2＋ O2→2SO3 SO3＋ H2O→H2SO4 液相反應： SO2＋ H2O→H2SO3 2H2SO3＋ O2→2H2SO4 酸雨有什么危害： （ 1） 破壞文物古跡 ，如石灰?guī)r雕塑、壁畫 —— 壁畫者是將畫涂附在壁上，而碳酸鈣一般是壁的主要成份。結果碳酸鈣變?yōu)榱蛩徕}，體積成倍增大，漲破壁畫表面，致使顏料脫落。 （ 2） 破壞建筑 ：酸雨能使非金屬建筑材料（混凝土、砂漿和灰砂磚）表面硬化，水泥溶解，出現(xiàn)空洞和裂縫，導致強度降低，從而建筑物損壞。 （ 4） 破壞植物生長 ：樹木受侵蝕，樹葉枯黃 （ 5） 農(nóng)業(yè)減產(chǎn) ：酸雨可使土壤酸化、微生物種群變化，降低土壤中氨化細菌和固氮細菌的數(shù)量，使土壤微生物的氨化作用和硝化作用能力下降，影響營養(yǎng)元素的良性循環(huán)，造成農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。 品紅溶液 濃硫酸 NaOH溶液 物質(zhì) 漂白 氯水 二氧化硫 原理 實質(zhì) 效果 范圍 氯水中 HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì) SO2與有色物質(zhì)直接結合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 氧化還原反應 非氧化還原反應 永久性 暫時性 可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫
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