從黑火藥到酸雨上ppt課件-文庫吧資料
2025-01-11 04:59本頁面
【正文】 SO2 +CaO→CaSO 3(鈣基固硫 ) 實(shí)驗(yàn)室制取 SO2時(shí)，常選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染 2. SO2的氧化還原反應(yīng)： ① 弱氧化性 : SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O ② 較強(qiáng)還原性 : SO2 + X2 +2H2O→ H2SO4 + 2HX 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O →K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 （此方程式不作要求） 思考 :能否與氯水、溴水、 KMnO4等反應(yīng)？ 2SO2 + O2 2SO3 催化劑 SO2還可使酸性 KMnO4溶液褪色。 反應(yīng)方程式： 具有酸性氧化物的通性： ?H2SO3是一種二元酸 ， 與堿反應(yīng)時(shí)： NaOH比較少，生成 NaHSO3 ； NaOH比較多，生成 Na2SO3。 ? 狀態(tài)： ? 顏色： ? 氣味： ? 毒性： ? 沸點(diǎn)： ? 密度： ? 溶解度： (一 ) 物理性質(zhì) : 三、二氧化硫的性質(zhì) SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸） ⑴ SO2與 H2O 的反應(yīng) : ? 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 : 試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。 如何防治 ? ，如氫能，太陽能，水能，潮汐能，地?zé)崮艿? ? ，減少二氧化硫排放 ? ? ，多乘坐公共交通工具出行 ? ，少用煤 1972年 6月 5日，具有歷史意義的人類環(huán)境會(huì)議在瑞典首都斯德哥爾摩召開，通過了著名的 《 人類環(huán)境宣言 》 ，并確定每年 6月 5日為 “ 世界環(huán)境日 ” 。這種水泥欄柱石子外露現(xiàn)象 , 在路旁電線桿上也每每發(fā)生。 經(jīng)分析此種白霜就是石膏 (硫酸鈣 ) 。 ? 舉世聞名的樂山大佛目前正經(jīng)受著酸雨的侵蝕，由于大佛本身巖石比較疏松，再加上處于酸雨去，使得侵蝕速度大大加快，給文物保護(hù)工作帶來了極大的困難 ? 科學(xué)家曾收集許多被酸雨毀害的石灰石和大理石建筑材料 , 分析發(fā)現(xiàn)該樣品的碳酸鹽的顆粒中總是嵌入硫酸鈣晶體 , 硫從哪里來 ? 認(rèn)定與酸雨有關(guān)。酸雨的淋洗會(huì)導(dǎo)致土壤中鈣、鎂、鉀等營(yíng)養(yǎng)元素的流失，使土壤貧瘠化。 酸雨的形成 石油 煤 燃 燒 CO2 SO2 SO3 雨水 .霜 .雹 .露等 53 酸雨的形成： SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 ? 2H2SO4 途徑一 SO3+H2O→ H2SO4 途徑二 2 S O 2 + O 2 2 S O 3 催 化 劑 主要途徑 總反應(yīng)式： 2SO2+O2+H2O 2H2SO4 催化劑 酸雨的危害 影響水質(zhì)，導(dǎo)致魚類難以生存，水生生物的難以繁殖 土壤酸化 、 肥力下降 、 農(nóng)作物和樹木遭到破壞 建筑物 、 橋梁 、 文物 、 古跡被毀 對(duì)水生系統(tǒng)的危害 酸雨會(huì)導(dǎo)致水體的酸化影響水生物的生長(zhǎng)繁殖，加之湖河底泥中有毒重金屬遇酸溶解，更加速了水生生物群的死亡。雨水被大氣中存在的酸性氣體污染， pH小于 。 ?每噸二氧化硫的經(jīng)濟(jì)損失約合 7915元； ?這一估算沒有考慮對(duì)水體以及對(duì)材料、建筑物腐蝕的影響，因此所得的結(jié)果仍是偏低的。 裝置： 固液不加熱裝置（與制氫、制二氧化碳相同 ） 或啟普發(fā)生器 凈化 : 無水 CaCl2 收集方法： 向上排空氣法 或 排飽和硫氫化鈉溶液 檢驗(yàn)： 使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙或硫酸銅溶液變黑 尾氣 : NaOH 溶液 能否用濃硫酸制取硫化氫？ 用 濃 鹽酸制取硫化氫好不好？ 實(shí)驗(yàn)室除稀硫酸外還能使用哪些酸？ 實(shí)驗(yàn)室如何除去二氧化碳?xì)怏w中混有的硫化氫氣體？ 氣體收集裝置 : 氣體發(fā)生裝置 : 尾氣吸收裝置 : 弱酸強(qiáng)弱順序 : 亞硫 磷酸 氫氟酸 亞硝 甲酸 冰醋酸 碳酸 氫硫 氫氰酸 后加熱 ,充分反應(yīng)后將剩余固體冷卻后放入足量稀硫酸中 ,求標(biāo)況下可產(chǎn)生氣體多少升 ? ? 在 20℃ 時(shí)一剛性容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左、右室兩室。 H2S 電離出的氫離子和其他酸一樣具有 弱氧化性 。 使紫色石蕊試液變紅 與鹽反應(yīng)： H2S + CuSO4 CuS + H2SO4 H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 與堿反應(yīng)： H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O 具有還原性： H2S +X2 2HX + S (X=Cl、 Br、 I） 2H2S + O2 → 2S + 2H2O 注意：氫硫酸用時(shí)現(xiàn)制，不能長(zhǎng)期存放。僅 2022年上海市已發(fā)生硫化氫中毒事故 7起， 19名中毒者中有 10人死亡，而在過去的 7年間，本市平均每年發(fā)生硫化氫中毒事故 3－ 4起。也就是說 , 硫的非金屬性比氧和氯都弱。其原子半徑
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1