滬科版化學(xué)高一下電解質(zhì)的電離-文庫吧資料
2024-11-26 00:07本頁面
【正文】 都不能導(dǎo)電的化合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 溶于水 完全電離 溶于水 部分電離 NaOH→Na + + OH 陰離子、陽離子 陰、陽離子和 電解質(zhì)分子 有的可與水反應(yīng) 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽 弱酸、弱堿、 少數(shù)鹽、水 非金屬氧化物； NH3； 酒精等大多數(shù)有機(jī)物 NH3 NaHSO4→ Na+ + H+ + SO42 NaHCO3→ Na+ + HCO3 HS H+ + S2 HCO3 H+ + CO32 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH （ 2）強(qiáng)電解質(zhì)用“ → ”，弱電解質(zhì)用“ ”。 （ 3）多元弱酸分步電離分步寫。 電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？ 電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì) 電離方程式 電離方程式 —— 表示電解質(zhì)電離的式子。H 2O NH4+ + OH 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是否一 定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)？ 不一定。 三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽 HCl → H+ + Cl 如：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水 NaOH → Na+ + OH NaCl → Na+ + Cl 在水溶液中只有 部分電離為離子 的電解質(zhì)。 氫氧化鈉與一水合氨在水中的電離程度也是不一樣的。鹽酸的氫離子濃度和鹽酸本身相等，則氯化氫分子全部電離成離子。 電解質(zhì)溶于水后是否都能全 部電離 ？ 身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？ 例如 :測定均為 (1)鹽酸 (HCl) (2) 醋酸 (CH3COOH) (3) 氫氧化鈉 (NaOH) (4) 氨水 (NH3 金屬：自由移動的電子 溶液：自由移動的離子 電解質(zhì)： 在水溶液里 或 熔化狀態(tài)下 能 導(dǎo)電（即能電離）的 化合物 。 溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱 —— 與自由移動的離子 濃度有關(guān)。 溶液中自由移動離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。 二、電解質(zhì)的電離： 概念 離子化合物：在水溶液或熔化下產(chǎn)生自由移動的離子。 這是為什么呢？我們可以從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在 水中溶解時所發(fā)生的變化 進(jìn)行分析。 其原因：雖有帶電粒子（鈉離子和氯離子），但帶電粒子不能自由移動。 其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但蔗糖分子或酒精分子都不是帶電粒子。 非電解質(zhì)： 在水溶液里 和 熔化狀態(tài)下都 不能 導(dǎo)電的 化合物 。 電解質(zhì) 的電離 銅線 實(shí)驗(yàn)表明：金屬（銅、鐵）能導(dǎo)電 金屬能導(dǎo)電的原因是什么？ 金屬能產(chǎn)生 自由移動 的 帶電粒子（電子） 燈泡發(fā)光 【演示實(shí)驗(yàn)】 物質(zhì)的導(dǎo)電性 下列物質(zhì)能否導(dǎo)電？ 溶液： 硝酸鉀、氯化氫、氫氧化鈉、 蔗糖、酒精、甘油等水溶液 晶體： 硝酸鉀、氫氧化鈉、蔗糖 √ √ √ 【演示實(shí)驗(yàn)】 物質(zhì)熔化時的導(dǎo)電性 硝酸鉀 、蔗糖 下列物質(zhì) 熔化時 能否導(dǎo)電？ √ 一、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 化合物的導(dǎo)電性 化合物固體時都不能導(dǎo)電；水溶液部分導(dǎo)電，部分不導(dǎo)電；熔化狀態(tài)時部分導(dǎo)電，部分不導(dǎo)電。 電解質(zhì)： 在水溶液里 或 熔
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