電解質(zhì)的電離ppt課件-文庫(kù)吧資料
2025-01-21 05:18本頁(yè)面
【正文】 升溫 加醋酸鈉 加 HCl 加 NaOH 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 減??？ 減??？ 減小 減小 減小 減小 減小 減小 問(wèn)題探討 ， 電離程度 _____,離子濃度 ______? (填變大、變小、不變或不能確定） 變大 不能確定 畫(huà)出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線 。H2O NH4 + + OH 右 左 左 右 加入 物質(zhì) 鹽 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加大量水 加熱 氨氣 平衡移動(dòng)方向 右 ？ 右？ （ 1）溫度 電離過(guò)程是 吸熱 過(guò)程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。 CH3COOH CH3COO + H+ 電離 結(jié)合 V 0 t1 t2 t 弱電解質(zhì)電離的 Vt圖像 V電離 V結(jié)合 0 t1 t2 V電離 = V結(jié)合 平衡狀態(tài) Ⅰ t V 電離平衡 ： ： 在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài) —— 動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 定 條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有 離子又有分子 變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。H 2O、 Fe(OH) H2CO3在水溶液中的電離方程式 . 小結(jié)： 離子化合物 大部分 的鹽類 強(qiáng) 堿 ｛ 共價(jià)化合物 ｛ 強(qiáng) 酸 弱 酸 弱 堿 水 ｝ ｝ 弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 四、電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě) （ 1）強(qiáng)電解質(zhì) —— 完全電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“ =”號(hào) （ 2）弱電解質(zhì) 練習(xí)：寫(xiě)出下列電解質(zhì)電離的方程式： CH3COOH、 H2S、 Cu（ OH） 2 CH3COONH K2CO KHCO KHSO —— 部分電離，書(shū)時(shí)用“ ”號(hào) 小結(jié)電離方程式： 強(qiáng)箭頭、弱可逆 多元弱酸分步寫(xiě) 多元弱堿一步完 物質(zhì) 混合物 純凈物 單質(zhì) 化合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 強(qiáng)堿 大多數(shù)鹽 金屬氧化物 強(qiáng)酸 弱酸 弱堿 水 某些有機(jī)物 某些非金屬氧化物 離子化合物 共價(jià)化合物 復(fù)習(xí)回憶 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 相同點(diǎn) 都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？ 怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？ 思考題 強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小 , 也不是看其水溶
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