【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)1、(1)什么叫電解質(zhì)？舉例說明.(2)什么叫非電解質(zhì)？舉例說明.
2024-11-29 05:18
【摘要】弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物化合物純凈物純凈物物物質(zhì)質(zhì)混合物混合物單單質(zhì)質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谒芤豪锘蛉廴?/span>
2025-01-05 07:31
【摘要】本課時(shí)欄目開關(guān)知識(shí)·回顧區(qū)學(xué)習(xí)·探究區(qū)自我·檢測(cè)區(qū)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.能準(zhǔn)確判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2.會(huì)描述弱電解質(zhì)的電離平衡，能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式，會(huì)分析電離平衡的移動(dòng)。3.知道電離平衡常數(shù)的意義。第一節(jié)
2024-12-01 11:26
【摘要】弱電解質(zhì)的電離平衡（第一講）水溶液中的離子平衡一.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)純凈物化合物離子化合物共價(jià)化合物單質(zhì)非金屬金屬(離子鍵)(共價(jià)鍵)(非極性鍵)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)強(qiáng)酸弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物等其它（多數(shù)
2025-05-05 01:15
【摘要】弱電解質(zhì)的電離平衡 1.水的離子積常數(shù) 式中的K稱為水的離子積常數(shù)，經(jīng)常用Kw表示。 Kw是標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，式中的濃度都是相對(duì)濃度。由于本章中使用標(biāo)準(zhǔn)濃度極其頻繁，故省略除以的寫法。要注意它的實(shí)際意義。 H2O=H++OH- H0吸熱反應(yīng)?！ 囟壬邥r(shí)，K值變大。溫度/K
2025-06-30 01:46
【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（第二課時(shí)）復(fù)習(xí)內(nèi)容?1定義判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)(方法?)?2表示方法書寫電離方程式(方法?)抓“化合物，電離程度”抓“符號(hào)，分步不和并”?3電離平衡的建立（溶液）?4定義?5如何理解定義
2024-11-19 05:53
【摘要】§6-1弱電解質(zhì)的電離平衡一、一元弱酸、弱堿的電離一元弱酸HAc：HAc+H2OAc－+H3O+簡(jiǎn)寫為：HAcAc－+H+則電離常數(shù)為：1電離常數(shù)K（Ka或Kb）意義：
【摘要】精品資源弱電解質(zhì)電離平衡的實(shí)驗(yàn)探討【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑毖芯坎⒗斫馊蹼娊赓|(zhì)在溶液中存在著電離平衡。⒉分析并理解溫度和濃度對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡影響的一般規(guī)律。⒊培養(yǎng)學(xué)生用物理手段研究化學(xué)問題的能力和科學(xué)態(tài)度。實(shí)驗(yàn)原理弱電解質(zhì)的電離同其它可逆反應(yīng)一樣，在一定條件下會(huì)建立化學(xué)平衡狀態(tài)，在此動(dòng)態(tài)平衡體系中各組分的濃度保持恒定，且當(dāng)影響平衡狀態(tài)的任一條件發(fā)生改變時(shí)，平
2025-04-23 01:13
【摘要】《弱電解質(zhì)的電離》教學(xué)設(shè)計(jì)范文 教材分析： 本節(jié)是以對(duì)弱電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)的初步認(rèn)識(shí)后，學(xué)生來獨(dú)立完成課后習(xí)題后的講解課。 學(xué)情分析：高二班的同學(xué)，自學(xué)能力較差，需要多次反復(fù)...
2024-12-06 01:00
【摘要】第一節(jié)電解質(zhì)的電離第七章探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)地球是個(gè)“水球”，海洋、江河和地下水成了離子反應(yīng)廣泛存在的條件。地球化學(xué)酸、堿和鹽在水溶液中的反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征。是一類不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)。本章的學(xué)習(xí)以化學(xué)平衡理論為基礎(chǔ)，進(jìn)一步探討酸
2025-01-21 05:18
【摘要】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)化學(xué)反應(yīng)原理專題3第一單元第一節(jié)2、電解水制氫氣和氧氣，需要向水中加入少量的氫氧化鈉溶液或硫酸溶液。1、潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會(huì)發(fā)生觸電事故。當(dāng)NaCl溶于水時(shí)，在水分子的作用下，Cl－和Na+脫離了晶體的表面，形成了自由移動(dòng)的水合Na＋和水合Cl－，分別向負(fù)極和正極移動(dòng)，
2025-07-25 01:52
【摘要】一．選擇題1.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3·H2O非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OH2.已知室溫時(shí)，％發(fā)生電離，下
2024-12-01 12:07
【摘要】第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第三章水溶液中的離子平衡河北省宣化縣第一中學(xué)欒春武（第一課時(shí)）電離：化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。為什么有的物質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?？燈泡亮?dǎo)電溶液中有自由移動(dòng)的離子思考電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中
2024-08-14 12:42
【摘要】弱電解質(zhì)電離平衡2020年高考考試大綱要求?1、了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。?2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。?3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。?4、了解水的電離，離子積常數(shù)。?5、了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。問題探究
2024-11-20 01:53
【摘要】......弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)歸納弱電解質(zhì)電離平衡是電解質(zhì)理論的基礎(chǔ)，也是中學(xué)化學(xué)基本理論中的重要組成部分，近幾年高考命題中反復(fù)考查。在學(xué)生已經(jīng)學(xué)過化學(xué)平衡理論并了解電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離和離子間發(fā)生反應(yīng)等知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步
2025-04-22 12:12
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