第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離-文庫(kù)吧資料
2025-08-07 12:42本頁(yè)面
【正文】 實(shí)驗(yàn) 31現(xiàn)象分析： （ 3）鎂無(wú)論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的＿＿＿＿反應(yīng) H+ （ 4）反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿ ___不同而引起的 H+濃度 （ 5）鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，說(shuō)明 _____________________________________________________________________。 備注 : Mg條使用前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜 劇烈 緩慢 小 （ 0） 大 （ ） 思考：如何用實(shí)驗(yàn)證明在溶液中 HCl是完全電離的而 CH3COOH是不完全電離的？ （ 2）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸溶液中， H+濃度卻不同？ （ 1）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的pH不同，說(shuō)明什么？ 說(shuō)明鹽酸和醋酸溶液中的 H+濃度是不同的。H2O CO NH3 、 SO C2H5OH(酒精 ) 強(qiáng)電解質(zhì)： H2SO NaOH、 BaSO4 弱電解質(zhì)： NH3H2O、 CH3COOH、HF、 H2S等 、弱電解質(zhì) 共價(jià)化合物 無(wú)機(jī)化合物 有機(jī)化合物 酸，堿，鹽，氧化物 等 樹(shù)狀分類 電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 化合物 非電解質(zhì) 離子化合物 化合物 非電解質(zhì) 電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 交叉分類 非金屬氧化物 NH3 大部分有機(jī)物 共價(jià)化合物 例： 弱酸、弱堿、水 共價(jià)化合物 例： 強(qiáng)酸 離子化合物 例： 鹽、強(qiáng)堿 ： H2SO CO NaOH、 BaSO NH3 、 SO NH3第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 第三章 水溶液中的離子平衡 河北省宣化縣第一中學(xué) 欒春武 （第一課時(shí)） 電離：化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。 為什么有的物質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡? 燈泡亮 導(dǎo)電 溶液中有自由移動(dòng)的離子 思考 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 概 念 在 水溶液中 或 熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?化合物 在 水溶液中 和 熔化狀態(tài) 下不能夠?qū)щ姷?化合物 溶液中存在的微粒 離子或分子 與 離子共存 溶質(zhì)分子 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 離子化合物、少量共價(jià)化合物 極性鍵結(jié)合共價(jià)化合物 實(shí) 例 酸、堿、鹽等 非金屬氧化物等 相關(guān)知識(shí)復(fù)習(xí) 不同電解質(zhì)電離程度不同 為什么同濃度的電解質(zhì)在水溶液里導(dǎo)電性不同？ 燈泡 越亮 導(dǎo)電性 越強(qiáng) 溶液中有自由移動(dòng)的離子濃度 越大 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 概 念 在水溶液中全部電離的電解質(zhì) 在水溶液中部分電離的電解質(zhì) 物質(zhì)類別 強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大部分鹽 弱酸、弱堿、水 電離過(guò)程 不可逆、完全電離 可逆、部分電離 溶液中存在的微粒 只有離子 有離子、
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