高二化學離子鍵和離子晶體-資料下載頁
2024-11-10 00:01本頁面
【導讀】鈉原子與氯原子是如何結合形成氯化鈉。根據(jù)元素的金屬性和非金屬性差異，你。知道那些原子之間能形成離子鍵？活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素的。結構的陰、陽離子，從而產(chǎn)生離子鍵。因此離子鍵沒有方向性和飽和性。常溫常壓下，離子化合物大多數(shù)以晶體。離子晶體中微粒間的作。難壓縮，水溶液或熔融狀態(tài)下均導電。陽離子所吸收的能量。晶格能的數(shù)值大小有何意義呢？分析影響晶格能的因素。討論離子晶體的晶格能與其熔點等。是離子的電荷和離子半徑。每個晶胞中含幾個Na+和幾個Cl-?在氯化鈉晶胞中鈉離子的配位數(shù)是6氯離。離子圍城正八面體。近且相等距離上有12個氯離子。找出CsCl、NaCl兩種離子晶體中陽離子和。氯化鈉與氯化銫均為AB型離子。帶相反電荷離子的數(shù)目卻不同，則有關下列說法正確的是。B．超氧化鉀的化學式為KO2，
【正文】 離子晶體 類型 陽離子所占空隙 陰 、 陽離子配位數(shù) 陰 、 陽離子半徑比(r+ /r－ ) 晶體實例 CsCl型 ~ 1 CsCl NH4Cl 等 NaCl型 ~ KCl CaO等 ZnS型 ~ ZnS BeO等 立方體 八面體 四面體 8： 8 6： 6 4： 4 簡單 立方 面心 立方 小結： 練 習 1．在 NaCl 晶體中，與每個 Na+ 距離相等且距離最近的 Cl－ 所圍成的空間構型為 （ ） A．正四面體 B．正六面體 C．正八面體 D．正十二面體 C 練 習 2．高溫下，超氧化鉀晶體 (KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。則有關下列說法正確的是 A． KO2中只存在離子鍵 B．超氧化鉀的化學式為 KO2， 每個晶胞含有 1個 K＋ 和 1個 O2－ C．晶體中與每個 K＋ 距離最近的 O2－ 有 6個 Ｄ．晶體中，所有原子之間都是以 離子鍵結合
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