高考化學(xué)離子反應(yīng)離子共存題型總結(jié)-資料下載頁

【總結(jié)】編號： 時間：2021年x月x日 海納百川 頁碼：第11頁共11頁 高考化學(xué)離子反應(yīng)離子共存題型總結(jié)_ 　　1.(2011江蘇高考4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的...

2025-04-15 04:21

化學(xué)必備之離子共存-資料下載頁

【總結(jié)】原因：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)　?。薄⒂袣怏w產(chǎn)生。H+與CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。　?。病⒂谐恋砩?。①SO42ˉ與Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；?②CO32

2025-06-15 20:49

初三化學(xué)酸堿鹽、離子共存、檢驗、推斷專題-資料下載頁

【總結(jié)】初三化學(xué)《酸-堿-鹽》知識點總結(jié)一酸、堿、鹽的組成物質(zhì)的分類酸是由氫離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬陽離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動

2025-08-05 02:51

高二化學(xué)離子反應(yīng)離子方程式-資料下載頁

【總結(jié)】自我診斷；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是F.J.解析A、B為單質(zhì)，鹽酸是混合物,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；SO2和CO2類似,本身不導(dǎo)電,是非電解

2024-11-12 16:57

高二化學(xué)化學(xué)離子反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類物質(zhì)類別和種類化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價化合物強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)

2024-11-11 08:18

初中化學(xué)離子共存物質(zhì)鑒別分離化學(xué)推斷專題訓(xùn)練(8390)-資料下載頁

【總結(jié)】初中化學(xué)物質(zhì)推斷、鑒別、除雜專題訓(xùn)練一、推斷題“突破口”（1）有色固體①黑色：黑色單質(zhì)C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2②紅色：Cu（紫紅色）、Fe2O3（紅棕色）③藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3④KMnO4（暗紫色或紫黑色）、紅磷（暗紅色）（2）有色溶液：Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+

2025-06-15 20:45

高二化學(xué)離子反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】第四單元離子反應(yīng)課堂互動講練實驗專項探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第四單元離子反應(yīng)基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理電解質(zhì)自我診斷1．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是________。①氨氣②氨

2024-11-12 18:43

高二化學(xué)離子反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)哪些物質(zhì)可以導(dǎo)電?為什么可以導(dǎo)電?銅、鐵、鋁、銀等金屬；碳棒，石墨；還有鹽酸、硫酸、氫氧化鈉，氯化鈉、硫酸銅等溶液都能導(dǎo)電.物質(zhì)能導(dǎo)電的條件是:有能夠自由移動的電子或離子銅線實驗表明：金屬（銅、鐵）能導(dǎo)電金屬能產(chǎn)生自由移動的帶電粒子（電子）燈泡發(fā)光蔗糖或酒精溶液蔗糖或酒精溶液

2024-11-09 08:27

離子共存離子檢驗練習(xí)題-資料下載頁

【總結(jié)】課時強(qiáng)化練(五)　離子共存、離子的檢驗和推斷(限時：40分鐘)1．下列離子或分子在溶液中能大量共存的是 (　　)A．K＋、NO、I－、H2SO3B．Na＋、Fe3＋、NO、COC．Al3＋、NO、SO、OH－D．NH、Na＋、SO、CH3COOH【解析】　A項，H2SO3在溶液中可以電離出H＋，使溶液顯酸性，NO在酸性條件下可以將I－、H2SO3氧化，故不能大量共

2025-03-25 06:39

中考復(fù)習(xí)專題離子共存-資料下載頁

【總結(jié)】LOGO《離子共存》專題振興初級中學(xué)中學(xué)李苗中考第二輪專題復(fù)習(xí)離子共存問題：實質(zhì):就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題,若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存(如:氣體、水或沉淀生成)。

2025-07-26 00:43

高二化學(xué)同步課件：12用紙層析法分離鐵離子和銅離子蘇教版選修-資料下載頁

【總結(jié)】課題2用紙層析法分離鐵離子和銅離子學(xué)習(xí)目標(biāo)(又稱紙色譜法)的實驗原理。Fe3＋、Cu2＋顯色的原理。Fe3＋和Cu2＋的操作方法和步驟，掌握用紙層析分離混合物的方法。課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、實驗原理1．紙層析法的基本原理紙層析以______作為惰性支持物。濾紙纖維上的_____具

2025-01-07 23:33

高二化學(xué)離子反應(yīng)的應(yīng)用-資料下載頁

【總結(jié)】離子反應(yīng)的應(yīng)用魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》現(xiàn)在有一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸,為測出其真實濃度,請設(shè)計實驗方案。探究一方案氣體法沉淀法pH法中和法等問：上述哪種方案操作起來更合理？說明理由！氣體法

2024-11-12 16:56

高二化學(xué)金屬晶體與離子晶體-資料下載頁

【總結(jié)】第2節(jié)金屬晶體與離子晶體（1）復(fù)習(xí)思考：.導(dǎo)電性和延展性？？？成鍵微粒是什么？有何特征？4.A1型密堆積？何謂A3型密堆積？質(zhì)疑：有沒有其他方式的密堆積？一.金屬晶體—金屬原子通過金屬鍵形成的晶體。：由于自由電子為整個金屬所共有，

2024-11-12 19:14

01離子共存題專題復(fù)習(xí)-資料下載頁

【總結(jié)】離子共存題專項訓(xùn)練所謂離子在溶液中不能大量共存，就是離子相互之間可以發(fā)生離子反應(yīng)而生成新的物質(zhì)。這些反應(yīng)通常包含如下幾類：2．離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)3．發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)4．發(fā)生雙水解反應(yīng)5．題目中有離子共存的限定條件1．離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（1）生成難溶物：關(guān)鍵是掌握

2025-08-16 00:49

離子共存大把脈-資料下載頁

【總結(jié)】離子共存問題大“把脈”離子共存問題是最基本的基礎(chǔ)理論知識，不但在平時的學(xué)習(xí)中比較重要，也是高考中的常見題型和每年的必考題型。那么怎樣判斷溶液中離子能否大量共存呢？應(yīng)該從以下兩個方面入手：一、先弄清外加條件的暗示主要有：（1）分清是“能大量共存”還是“不能大量共存”。（2）在無色透明溶液中，即不能含有在溶液中的有色離子：Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等，注意“

2025-06-28 20:06

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高二化學(xué)離子共存和離子推斷(參考版)

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