【總結(jié)】課時(shí)強(qiáng)化練(五) 離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷(限時(shí):40分鐘)1.下列離子或分子在溶液中能大量共存的是 ( )A.K+、NO、I-、H2SO3B.Na+、Fe3+、NO、COC.Al3+、NO、SO、OH-D.NH、Na+、SO、CH3COOH【解析】 A項(xiàng),H2SO3在溶液中可以電離出H+,使溶液顯酸性,NO在酸性條件下可以將I-、H2SO3氧化,故不能大量共
2025-03-25 06:39
【總結(jié)】離子共存問(wèn)題大“把脈”離子共存問(wèn)題是最基本的基礎(chǔ)理論知識(shí),不但在平時(shí)的學(xué)習(xí)中比較重要,也是高考中的常見(jiàn)題型和每年的必考題型。那么怎樣判斷溶液中離子能否大量共存呢?應(yīng)該從以下兩個(gè)方面入手:一、先弄清外加條件的暗示主要有:(1)分清是“能大量共存”還是“不能大量共存”。(2)在無(wú)色透明溶液中,即不能含有在溶液中的有色離子:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等,注意“
2025-06-28 20:06
【總結(jié)】關(guān)于離子共存、離子方程式的正誤判斷選擇題題型分析和總結(jié)離子共存、離子方程式的正誤判斷題型,是近幾年高考的熱點(diǎn)之一,也是近幾年江蘇高考化學(xué)試卷選擇題的必考題目,它是2009年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試(選修科目)說(shuō)明中必考部分“溶液中的離子平衡”的考查的重要呈現(xiàn)方式。由于這部分題目所涉及知識(shí)橫跨必考部分的“物質(zhì)的組成、化學(xué)反應(yīng)與能量、溶液中的離子平衡、無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物及其應(yīng)用”等
2025-06-24 02:34
【總結(jié)】原因:發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ?。?、有氣體產(chǎn)生。H+與CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑?! 。?、有沉淀生成。①SO42ˉ與Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存;?②CO32
2025-06-15 20:49
【總結(jié)】離子大量共存規(guī)律總結(jié)1.離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)條件所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。2、熟記??茧x子的性質(zhì)顏色MnO4-(紫)、Fe3+(黃)、Fe2+(淺綠)、Cu2+(藍(lán))氧化性MnO4、-、ClO-、Fe3+、NO3-(H+)還原性S2-(HS-)、SO32-(HSO
2025-06-17 19:50
【總結(jié)】初三化學(xué)《酸-堿-鹽》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一酸、堿、鹽的組成物質(zhì)的分類酸是由氫離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物如:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬陽(yáng)離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)鹽是由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物如:氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因:溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)
2025-08-05 02:51
【總結(jié)】溶液中的離子專題復(fù)習(xí)思考1:恒溫下,不加入其他物質(zhì),哪些過(guò)程能使溶質(zhì)產(chǎn)生的離子減少?思考2:溫度恒定的情況下,哪些過(guò)程能使水的電離過(guò)程發(fā)生移動(dòng)?Q1:寫(xiě)出以下溶液中微粒的種類:Na2S溶液Q2:比較上述溶液中離子濃度的大小關(guān)系。Na2S溶液Na+,S2-,HS-,H+,OH-,H2S,H2O
2025-10-08 14:17
【總結(jié)】......離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷題組一 無(wú)限制條件的離子大量共存的判斷1.能在水溶液中大量共存的離子組是( )A.H+、Fe3+、SO、I-B.H+、NH、HCO、NOC.Ag+、K+、Cl-、SOD.
2025-06-28 20:46
【總結(jié)】離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷題組一 無(wú)限制條件的離子大量共存的判斷1.能在水溶液中大量共存的離子組是( )A.H+、Fe3+、SO、I-B.H+、NH、HCO、NOC.Ag+、K+、Cl-、SOD.K+、AlO、Cl-、OH-答案 D解析 A項(xiàng),F(xiàn)e3+氧化I-;B項(xiàng),H+與HCO反應(yīng);C項(xiàng),Ag+與Cl-、SO均不能大量共存。2.在水溶液中能大量共存的一
2025-06-28 21:00
【總結(jié)】編號(hào): 時(shí)間:2021年x月x日 海納百川 頁(yè)碼:第11頁(yè)共11頁(yè) 高考化學(xué)離子反應(yīng)離子共存題型總結(jié)_ 1.(2011江蘇高考4)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的...
2025-04-15 04:21
【總結(jié)】討論:現(xiàn)在以下物質(zhì):①NaCl溶液;②干冰;③液態(tài)的醋酸;④銅;⑤BaSO4固體;⑥蔗糖;⑦酒精;⑧熔融的KNO3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填序號(hào)):(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是:;(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是:
2025-06-05 23:37
【總結(jié)】第9頁(yè)共9頁(yè) 離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷 1.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是( ) A.K+、Na+、NO、MnO B.Mg2+、Na+、Cl-、SO C.K+、Na+、Br-...
2025-04-03 02:44
2025-06-05 23:48
【總結(jié)】二組1.某無(wú)色透明的溶液,在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是(?。.Fe2+、K+、SO42-、NO3- B.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、SO42-、NO3- D.Ba2+、Na+、MnO4-、SO42-2.下列澄清透明的溶液中,可能大量共存的離子組是A.[Ag(NH3)2]+、K
2025-06-28 20:52
【總結(jié)】重要考點(diǎn)六:離子共存離子方程式一、電解質(zhì)及其電離?電解質(zhì)和非電解質(zhì)是指(化合物),單質(zhì)和混合物(既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì))。以下物質(zhì)中能導(dǎo)電的有(③④⑥⑨),為電解質(zhì)的是(①⑤⑥),非電解質(zhì)的是(②⑦⑧),屬于強(qiáng)電解質(zhì)的離子化合物的是(⑤⑥)。①液態(tài)HCl②液氨③氨水④鹽酸⑤明礬⑥熔化的KNO3⑦乙醇⑧SO2⑨銅?電解質(zhì)本身(不一定)能導(dǎo)電,能導(dǎo)電的(不一定)為電解
2025-08-05 16:34