溶液中的離子專題復(fù)習(xí)-資料下載頁
2024-10-17 14:17本頁面
【導(dǎo)讀】溶液中的離子專題復(fù)習(xí)。思考1：恒溫下，不加入其。他物質(zhì)，哪些過程能使溶。思考2：溫度恒定的情況。電離過程發(fā)生移動？Q2：比較上述溶液中離子濃度的大小關(guān)系。Na＋，S2－，HS-，H＋，OH－，H2S，H2O. Q3：寫出以下溶液中溶質(zhì)所產(chǎn)生的微粒。濃度大到小的順序是：C(Na＋)>C. >C>C，則溶液中C(OH－). 理解二大理論（即電離理論。和水解理論）的相關(guān)知識，運用。平衡移動原理，構(gòu)建思維基點。解題時必須以穩(wěn)定的溶液體。系為研究對象，分析其中所存在。的相對強弱，然后做出判斷。*弱電解質(zhì)的電離是微弱的。*弱離子的水解損失是微量的。的水解是分步進(jìn)行的，且逐級減弱，系中時，要綜合考慮平衡間的相互影。的酸性比甲酸弱，在物質(zhì)的量濃。液中，下列排序正確的是。C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋). 變式2．25℃時，向20mL. pH變化曲線如圖所示。若溶質(zhì)是NH4Cl和氨水，則符合上述關(guān)。帶的正電荷總數(shù)等于溶液中所有陰離子。所帶的負(fù)電荷總數(shù)。把握三種守恒，明確等量關(guān)系。=5的混合溶液：c(Na+)=cＤ
【正文】 ) = c(Cl) (3)質(zhì)子守恒 :水的平衡無論受到何種影響 ,電離出等量的 H+和 OH。 c(H+) c(OH) c (NH3H2O) 純水 :c(H+)=c(OH) 純水中 c(H+)和 c(OH)存在怎樣的關(guān)系？ 加入 NH4Cl以后 = + 把握三種守恒，明確等量關(guān)系 小結(jié)： Q6： 分析 Na2CO3溶液所存在的離子濃度大小關(guān)系及等量關(guān)系 C(Na＋ )＋ C(H＋ )＝２ C(CO32－ )＋ C(HCO3－ )＋ C(OH－ ) C(Na＋ )＝２ [C(CO32－ )＋ C(HCO3－ )＋ C(H2CO3)] C(OH－ )＝２ C(H2CO3)＋ C(HCO3－ )＋ C(H＋ ) C(Na＋ )C(CO32－ ) C(OH－ ) C(HCO3－ ) C(H＋ ) 綜合訓(xùn)練 1： 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A. ： c(OH－ ) = c(HCO3－ ) + c(H+) + c(H2CO3) B. ： c(NH4+) = ，得到的酸性混合溶液中離子的關(guān)系一定是 c(CH3COO－ )c(Na+) c(H+)c(OH－ ) NaNO3溶液中滴加稀鹽酸得到的 pH =5的混合溶液： c(Na+)=c(NO3－ ) Ｄ
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1