水溶液中的離子平衡知識點(diǎn)匯總-資料下載頁
2025-06-20 00:02本頁面
【正文】 ，溶解平衡將發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡。沉淀反應(yīng)的應(yīng)用由于難溶電解質(zhì)的溶解平衡也是動態(tài)平衡，因此可以通過改變條件使平衡移動――溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀，或沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中的離子。（1）不同沉淀方法的應(yīng)用①直接沉淀法：除去指定溶液中某種離子或獲取該難溶電解質(zhì)。②分步沉淀法：鑒別溶液中離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)。③共沉淀法：加入合適的沉淀劑，除去一組中某種性質(zhì)相似的離子。④氧化還原法：改變某種離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶電解質(zhì)便于分離。（2）沉淀的溶解規(guī)律：加入的試劑能與沉淀所產(chǎn)生的離子發(fā)生反應(yīng)，生成揮發(fā)性物質(zhì)或弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿或水）使溶解平衡向溶解的方向移動，則沉淀就會溶解。（3）溶度積①定義：在一定條件下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)AmBn溶于水形成飽和溶液時，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動態(tài)平衡，這時，離子濃度的乘積為一常數(shù)，叫做溶度積Ksp。②表達(dá)式：對于難溶電解質(zhì)在任一時刻都有。通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積――離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。QcKsp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。Qc=Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。QcKsp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。本節(jié)知識樹沉淀溶解平衡與化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡并稱為四大平衡體系，均適用于平衡移動原理，本節(jié)主要學(xué)習(xí)了沉淀溶解平衡的形成及其應(yīng)用。1. 若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。2. 若不是心寬似海，哪有人生風(fēng)平浪靜。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時間，總會看清一些事。用一些事情，總會看清一些人。有時候覺得自己像個神經(jīng)病。既糾結(jié)了自己，又打擾了別人。努力過后，才知道許多事情，堅(jiān)持堅(jiān)持，就過來了。4. 歲月是無情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。歲月是有情的，假如你奉獻(xiàn)給她的是一些色彩，它奉獻(xiàn)給你的也是一些色彩。你必須努力，當(dāng)有一天驀然回首時，你的回憶里才會多一些色彩斑斕，少一些蒼白無力。只有你自己才能把歲月描畫成一幅難以忘懷的人生畫卷。學(xué)習(xí)參考
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