20xx春人教版高中化學(xué)選修4第3章水溶液中的離子平衡章末綜合檢測(cè)-資料下載頁(yè)
2024-11-28 13:15本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】解析：B項(xiàng)中，C2H5OH是非電解質(zhì)，CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)；C項(xiàng)中，Ba2、BaSO4是強(qiáng)。越易產(chǎn)生沉淀；化學(xué)平衡常數(shù)大小與溫度有關(guān)，只有A選項(xiàng)正確。離子總數(shù)增大；D項(xiàng)，Ca2受熱分解生成CaCO3，使離子總數(shù)減小。Al3＋抑制NH＋4的水解，CH3COO－促進(jìn)NH＋4的水解，則物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液。濃度順序?yàn)椋篘H4Al2<NH4Cl<CH3COONH4<NH3·H2O，C項(xiàng)正確。A項(xiàng)，Al3＋與S2－因發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)生成Al3與H2S氣體而不能大。不移動(dòng)，則醋酸根離子濃度與醋酸分子濃度之比保持不變，但稀釋會(huì)促進(jìn)CH3COOH的電離，和電離后與CO2－3水解和電離后的粒子種類一樣，此時(shí)兩溶液中均存在HCO－3、CO2－3、H2CO3、選項(xiàng)C錯(cuò)；CO2－3水解使溶液呈堿性，加堿可以抑制水解，使c增大，而NaHCO3直接與。9．常溫下，濃度均為mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶。液10mL，測(cè)得其pH為。下列有關(guān)敘述正確的是()
【正文】 )c(OH－ )c(H＋ )。 (4)t ℃ 時(shí)， KW110－ 14，則 t ℃25 ℃ ?；?合后溶液 pH＝ 2，溶液顯酸性。則 c(H＋ )＝ 10－ 1 b－ 10－ 2 aa＋ b ＝ 10－ 2 9b＝ 2a， a∶ b＝ 9∶ 2 答案： (1)④②③① (2)⑥④⑤⑦ (3)c(Cl－ )c(NH＋4 )c(Na＋ )c(OH－ )c(H＋ ) (4) 9∶ 2 22． (10分 )(1)在粗制 CuSO45H 2O晶體中常含有雜質(zhì) Fe2＋ 。 ① 在提純時(shí)為了除去 Fe2＋ ，常加入合適氧化劑，使 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ ，下列物質(zhì)可采用的是 ________。 A． KMnO4 B． H2O2 C．氯水 D． HNO3 ② 然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至 pH＝ 4，使 Fe3＋ 轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3，調(diào)整溶液 pH可選用下列中的 ________。 A． NaOH B． NH3H 2O C． CuO D． Cu(OH)2 (2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液 pH＝ 4是否能達(dá)到除去 Fe3＋ 而不損失 Cu2＋ 的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下 Fe(OH)3的溶度積 Ksp＝ 10－ 38， Cu(OH)2 的溶度積 Ksp＝ 10－ 20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于 110 － 5 mol L－ 1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中 CuSO4的濃度為 molL － 1，則 Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的 pH 為 ________， Fe3＋ 完全沉淀 [即 c(Fe3＋ )≤10 － 5 molL － 1]時(shí)溶液的 pH 為_(kāi)_______，通過(guò)計(jì)算確定上述方案 ________(填 “ 可行 ” 或 “ 不可行 ”) 解析： (1)① 四個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)均能將 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，但只有 H2O2的還原產(chǎn)物為 H2O，不引入新的雜質(zhì)。 ② 加入 CuO或 Cu(OH)2時(shí)既不引入新的雜質(zhì)，同時(shí)能消耗 Fe3＋ 水解生成的 H＋ ，從而促進(jìn)Fe3＋ 完全水 解為 Fe(OH)3而除去。 (2)Ksp[Cu(OH)2]＝ c(Cu2＋ ) c2(OH－ )，則 c(OH－ )＝ 10－ 20 molL－ 1＝ 10 － 10 molL － 1，則 c(H＋ )＝ 10 － 4 molL － 1， pH＝ 4。 Fe3＋ 完全沉淀時(shí)： Ksp[Fe(OH)3]＝ c(Fe3＋ ) c3(OH－ )，則 c(OH－ )＝3 10 － 3810 － 5 molL－ 1＝ 10 － 11 molL － 1。此時(shí) c(H＋ )＝ 110 － 3 molL － 1， pH＝ 3，因此上述方案可行。 答案： (1)①B ②CD (2)4 3 可行 23． (12分 )某興趣小組對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行了如下探究： 【查閱資料】下表是實(shí)驗(yàn)室里鹽酸、氫氧化鈉試劑瓶標(biāo)簽上的部分說(shuō)明 ： 化學(xué)式 相對(duì)分子質(zhì)量 鹽酸 HCl 密度： gmL － 1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)： %，無(wú)色易揮發(fā) 氫氧化鈉 NaOH 40 俗名：燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解的固體 【實(shí)驗(yàn)探究】 (1)配制溶液：甲同學(xué)配制 100 mL molL － 1氫氧化鈉溶液，乙同學(xué)取 20 mL %的鹽酸稀釋到 200 mL。甲為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。 X溶液滴入的量一般為 ________________，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是 ________________________________________________。 (2)乙設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。他在盛有 20 mL稀鹽酸的錐形瓶里，用堿式滴定管滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時(shí)用 pH計(jì)測(cè)定溶液的 pH ，直到鹽酸過(guò)量。則在滴定過(guò)程中，滴定終點(diǎn)附近的操作是__________________________。 (3)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中， ________(填 “ 甲 ”“ 乙 ” 或 “ 甲和乙 ”) 的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。 (4)丙同學(xué)為了測(cè)定上述 %鹽酸的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在錐形瓶中加入已稀釋的鹽酸等，用堿式滴定管滴入甲配制的氫氧化鈉溶液，測(cè)定的結(jié)果如下表： 測(cè)定 次數(shù) 鹽酸的 體積 /mL 氫氧化鈉溶液的體積 滴定前刻度 /mL 滴定后刻度 /mL 1 2 3 據(jù)此通過(guò)計(jì)算可知實(shí)驗(yàn)測(cè)定的鹽酸濃度與標(biāo)簽說(shuō)明的濃度相比 ________(填 “ 偏 高 ”“ 偏低 ” 或 “ 相等 ”) 。 解析： 甲實(shí)驗(yàn)中使用的 X溶液是酚酞。在滴定終點(diǎn)附近時(shí)，溶液的 pH 會(huì)發(fā)生突變，所以此時(shí)測(cè)試和記錄 pH的間隔要小，每加 1滴測(cè)一次，并記錄一次。甲實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有證明鹽酸不能使酚酞試液褪色，乙實(shí)驗(yàn)更能說(shuō)明問(wèn)題。 根據(jù)標(biāo)簽數(shù)據(jù)計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度為： c1＝ 1000 % ＝ 12 molL － 1。利用滴定數(shù)據(jù)，所用 NaOH溶液的體積平均為 mL。則 c(HCl)＝ 2010－ 3 L mol/L2510 － 3 L ＝ mol/L，則原鹽酸的濃度為 12 mol/L。 答案： (1)2～ 3滴 將活塞關(guān)閉，在滴定管內(nèi)注入一定量的水，記下讀數(shù)，靜置約 2 min，并觀察液面是否下降，活塞周圍及尖嘴處是否漏液；然后將活塞轉(zhuǎn)動(dòng) 180176。 ，再檢查一次 (2)測(cè)試和記錄 pH的間隔要小，每加 1滴測(cè) 1次，并記錄 1次 (3)乙 (4)相等
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