【正文】 處理： c (HX) － c (H＋) ≈ c (HX) ，則 K ＝c2? H＋?c ? HX ?，代入數(shù)值求解即可。 超鏈接 第八章 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識(shí) 要 打 牢 高 頻 考 點(diǎn) 要 通 關(guān) 學(xué) 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓(xùn) 練 要 高 效 化學(xué) (新課標(biāo) ) (2) 已知 c (HX) 和電離常數(shù)，求 c (H＋) HX H＋ ＋ X－ 起始： c (HX) 0 0 平衡： c (HX) － c (H＋) c (H＋) c (H＋) 則： K ＝c ? H＋? c ? X－?c ? HX ?＝c2? H＋?c ? HX ? － c ? H＋? 由于 K 值很小， c (H＋) 的數(shù)值很小，可做近似處理： c (HX)－ c (H＋) ≈ c (HX) ，則： c (H＋) ＝ K c ? HX ? ，代入數(shù)值求解即可。 第八章 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識(shí) 要 打 牢 高 頻 考 點(diǎn) 要 通 關(guān) 學(xué) 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓(xùn) 練 要 高 效 化學(xué) (新課標(biāo) ) 2 ． 電離常數(shù)的應(yīng)用 弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，但電離常數(shù)不變，考題中經(jīng)常利用電離常數(shù)來(lái)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。 如： mol/L CH3COOH 溶液中加水稀釋， c ? CH3COO－?c ? CH3COOH ?＝c ? CH3COO－? c ? H＋?c ? CH3COOH ? c ? H＋?＝Kc ? H＋? 稀醛酸溶液加水稀釋、 C(H＋) 減小， K 值不變， 則C ? CH3COO－?C ? CH3COOH ?增大 第八章 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識(shí) 要 打 牢 高 頻 考 點(diǎn) 要 通 關(guān) 學(xué) 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓(xùn) 練 要 高 效 化學(xué) (新課標(biāo) ) [典例印證 ] (2022新課標(biāo)全國(guó)卷 )將濃度為 mol/L HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 ( ) A ． c (H＋) B ． K a (HF) C.c ? F－?c ? H＋? D.c ? H＋?c ? HF ? 第八章 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識(shí) 要 打 牢 高 頻 考 點(diǎn) 要 通 關(guān) 學(xué) 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓(xùn) 練 要 高 效 化學(xué) (新課標(biāo) ) [ 解析 ] 本題考查電離平衡，意在考查考生對(duì)電離平衡常數(shù)、電離的影響因素的掌握情況。在 mol/L HF 溶液中存在如下電離平衡： HF H＋＋ F－，加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，但 c (H＋) 減??；選項(xiàng) B, 電離平衡常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，其數(shù)值在稀釋過(guò)程中不變；選項(xiàng) C ，加水后，平衡右移， n (F－) 、 n (H＋) 都增大，但由于水電離產(chǎn)生的 n (H＋) 也增大，故 C項(xiàng)比值減小；選項(xiàng) D ，變形后得Ka? HF ?c ? F－?，稀釋過(guò)程中 c (F－)逐漸減小，故其比值始終保持增大。 [答案 ] D 第八章 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識(shí) 要 打 牢 高 頻 考 點(diǎn) 要 通 關(guān) 學(xué) 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓(xùn) 練 要 高 效 化學(xué) (新課標(biāo) ) 1．已知室溫時(shí)， molL－ 1某一元酸 HA在水中有 %發(fā) 生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A．該溶液的 pH＝ 4 B．升高溫度，溶液的 pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為 1 10－ 7 D．由 HA電離出的 c(H＋ )約為水電離出的 c(H＋ )的 106倍 [專題集訓(xùn) ] 第八章 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識(shí) 要 打 牢 高 頻 考 點(diǎn) 要 通 關(guān) 學(xué) 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓(xùn) 練 要 高 效 化學(xué) (新課標(biāo) ) 解析： 根據(jù) HA 在水中的電離度可算出 c (H＋) ＝ % mol L－ 1＝ 10－ 4 mol L－ 1，所以 pH ＝ 4 ；因 HA 在水中有電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動(dòng)，所以 c (H＋) 將增大， pH 值會(huì)減小； C 選項(xiàng)可由平衡常數(shù)表達(dá)式算出 K ＝c ? H＋? c ? A－?c ? HA ?＝ 1 10－ 7； c (H＋) ＝ 10－ 4 mol L－ 1，所以 c (H＋，水電離 ) ＝ 10－ 10 mol L－ 1，前者是后者的 106倍。 答案： B 第八章 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識(shí) 要 打 牢 高 頻 考 點(diǎn) 要 通 關(guān) 學(xué) 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓(xùn) 練 要 高 效 化學(xué) (新課標(biāo) ) 2． (2022浙江高考改編題 )已知： ① 25℃ 時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)＝ 10－ 5， Ka(HSCN)＝ ； ② 25℃ 時(shí)， 10－ 3 mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液 pH(忽略體積變化 )，得到 c(HF)、 c(F－ )與溶液pH的變化關(guān)系，如圖所示： 第八章 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識(shí) 要 打 牢 高 頻 考 點(diǎn) 要 通 關(guān) 學(xué) 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓(xùn) 練 要 高 效 化學(xué) (新課標(biāo) ) 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題： (1)25℃ 時(shí)，將 20 mL mol/L CH3COOH溶液和 20 mL mol/L HSCN溶液分別與 20 mL mol/L NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積 (V)隨時(shí)間 (t)變化的示意圖如圖所示。 第八章 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識(shí) 要 打 牢 高 頻 考 點(diǎn) 要 通 關(guān) 學(xué) 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓(xùn) 練 要 高 效 化學(xué) (新課標(biāo) ) 反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ___________________________________， 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中， c(CH3COO－ )__________c(SCN－ )(填 “＞ ”、 “＜ ”或 “＝ ”)。 (2)25℃ 時(shí)， HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值 Ka≈________，列式并說(shuō)明得出該平衡常數(shù)的理由 ______________________ ___________________________________________。 第八章 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識(shí) 要 打 牢 高 頻 考 點(diǎn) 要 通 關(guān) 學(xué) 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓(xùn) 練 要 高 效 化學(xué) (新課標(biāo) ) 解析： (1) 因 HSCN 比 CH3COOH 的電離平衡常數(shù)大，則同濃度下， HSCN 的電離程度大，開(kāi)始時(shí) c (H＋) 大，因此反應(yīng)速度快，反應(yīng)后生成 CH3COONa 和 NaSCN 的濃度相同，但由于 CH3COO－的水解程度大，則其濃度小。 (2) Ka＝c ? H＋? c ? F－?c ? HF ?，當(dāng) c (F－) ＝ c (HF) 時(shí)， Ka＝ c (H＋) ，此時(shí)pH ＝ ， c (H＋) ＝ 10－ ，即 Ka＝ 10－ 。 第八章 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識(shí) 要 打 牢 高 頻 考 點(diǎn) 要 通 關(guān) 學(xué) 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓(xùn) 練 要 高 效 化學(xué) (新課標(biāo) ) 答案： (1)HSCN 的酸性比 CH3COOH 強(qiáng)，其溶液中 c (H＋)較大，故其溶液與 NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快 ＜ (2)10－ ( 或 10－ 4) Ka＝c ? H＋? c ? F－?c ? HF ?，當(dāng) c (F－) ＝ c (HF) 時(shí)， Ka＝ c (H＋) ，查圖中的交點(diǎn)處即為 c (F－) ＝ c (HF) ，故所對(duì)應(yīng)的 pH 即為 Ka的負(fù)對(duì)數(shù) 第八章 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識(shí) 要 打 牢 高 頻 考 點(diǎn) 要 通 關(guān) 學(xué) 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓(xùn) 練 要 高 效 化學(xué) (新課標(biāo) ) 1．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是 ( ) A．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱 堿屬于弱電解質(zhì) B．所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合 物都是弱電解質(zhì) C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo) 電能力強(qiáng) D． CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以 CO2是電解質(zhì) 第八章 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識(shí) 要 打 牢 高 頻 考 點(diǎn) 要 通 關(guān) 學(xué) 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓(xùn) 練 要 高 效 化學(xué) (新課標(biāo) ) 解析： H 2 SO 4 、 HCl 等都是共價(jià)化合物，但它們是強(qiáng)電解質(zhì)，B 錯(cuò)誤。溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子的電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系， C 錯(cuò)誤。 CO 2的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)?CO 2 ＋ H 2 O == =H 2 CO 3 ， H 2 CO 3 H＋＋ HCO－3 ， H 2 CO 3 是電解質(zhì)， CO 2 是非電解質(zhì)。 答案： A 第八章 第 1講 弱電解質(zhì)的電離與水的電離 目