水溶液中的離子平衡資料綜合測試題含答案資料-資料下載頁
2025-06-19 23:55本頁面
【正文】 _____25 ℃(填“”“”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________。該溫度下，c(H＋)＝110－7 molL－1的溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質，則由H2O電離出來的c(OH－)＝________molL－1。答案：28．(1)10－6 10－6NA 10－10NA(2) 升溫促進水電離，Kw增大 堿性 110－729．(后2空每空2分，其余每空1分，共11分)現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g100 mL－1)。Ⅰ.實驗步驟(1)用________(填儀器名稱) mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2) mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。(3) 0 molL－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________mL。(4)滴定。當_________________________________________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。Ⅱ.實驗記錄 滴定次數實驗數據(mL)1234V(樣品)V(NaOH)(消耗)Ⅲ.數據處理與討論(1)甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝mL＝ mL。指出他的計算的不合理之處：_____________________________________________________________。按正確數據處理，可得c(市售白醋)＝________molL－1；市售白醋總酸量＝________g100 mL－1。(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________填寫序號)。a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出答案：Ⅰ.(1) 酸式滴定管(或10 mL移液管) 容量瓶(2)酚酞 (3) (4)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色Ⅲ.(1)第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去 (2)ab30．(12分)有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離產生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。陽離子Na＋、Ba2＋、NH陰離子CH3COO－、OH－、Cl－、SO 已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現象。(1)A是__________，B是____________(填化學式) 。(2)寫出C和D反應的離子方程式________________。(3)25 ℃時， molL－1 B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3H2O)＝____________________(用含有a的關系式表示)。(4)將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________________。(5) molL－1的C溶液中， molL－1的鹽酸，混合溶液的pH＝11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是______。答案：30．(1)CH3COONa NH4Cl (2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (3)10a－14molL－1(4)c(OH－)＞c(Ba2＋)＝ c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋) (5)1∶46
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