水溶液中的離子平衡資料綜合測(cè)試題含答案資料-資料下載頁(yè)
2025-06-19 23:55本頁(yè)面
【正文】 _____25 ℃(填“”“”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________。該溫度下，c(H＋)＝110－7 molL－1的溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH－)＝________molL－1。答案：28．(1)10－6 10－6NA 10－10NA(2) 升溫促進(jìn)水電離，Kw增大 堿性 110－729．(后2空每空2分，其余每空1分，共11分)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g100 mL－1)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟(1)用________(填儀器名稱) mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。(2) mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。(3) 0 molL－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。(4)滴定。當(dāng)_________________________________________________________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄 滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)V(NaOH)(消耗)Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論(1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝mL＝ mL。指出他的計(jì)算的不合理之處：_____________________________________________________________。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝________molL－1；市售白醋總酸量＝________g100 mL－1。(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________填寫序號(hào))。a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出答案：Ⅰ.(1) 酸式滴定管(或10 mL移液管) 容量瓶(2)酚酞 (3) (4)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色Ⅲ.(1)第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去 (2)ab30．(12分)有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽(yáng)離子Na＋、Ba2＋、NH陰離子CH3COO－、OH－、Cl－、SO 已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無現(xiàn)象。(1)A是__________，B是____________(填化學(xué)式) 。(2)寫出C和D反應(yīng)的離子方程式________________。(3)25 ℃時(shí)， molL－1 B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3H2O)＝____________________(用含有a的關(guān)系式表示)。(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________________。(5) molL－1的C溶液中， molL－1的鹽酸，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是______。答案：30．(1)CH3COONa NH4Cl (2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (3)10a－14molL－1(4)c(OH－)＞c(Ba2＋)＝ c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋) (5)1∶46
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