20xx人教版高中化學(xué)選修4第3章水溶液中的離子平衡ppt章末專題復(fù)習(xí)課件-資料下載頁(yè)
2024-11-19 18:22本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】定量的方法加以證明。的物質(zhì)的量濃度。數(shù)時(shí)，pH變化大的為強(qiáng)酸，pH變化小的為弱酸。濃的強(qiáng)酸溶液，c(H＋)一直減小。液呈酸性，則該酸為弱酸。當(dāng)二者為同元酸時(shí)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。性，且水解程度越大的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱。醋酸根對(duì)醋酸的電離產(chǎn)生抑制作用，從而使氫離子濃度降低，醋酸的電離程度，溶液pH變小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。動(dòng)，不能求得溶液pH具體數(shù)值，只能確定其范圍。倍后，8<pH<10；pH＝3的酸溶液，稀釋100倍后，3<pH≤5；pH＝10的堿溶液，稀釋100倍后。若條件限定為無(wú)色溶液，則Cu2＋(藍(lán)。等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存。三特——特殊情況。四反應(yīng)——離子間發(fā)生的反應(yīng)。主要有以下幾種類型：①。的理解和應(yīng)用能力。A項(xiàng)中，由水電離的c(OH
【正文】 2(SO4)3水解后生成的酸難揮發(fā)，最后所得固體為Al2(SO4)3。 3 ． 兩種鹽溶液混合所發(fā)生的反應(yīng) (1) 鹽與鹽水解相互促進(jìn)的反應(yīng)。常見(jiàn)的水解相互促進(jìn)反應(yīng)有： Al3 ＋＋ 3HCO－3== =Al(O H)3↓ ＋ 3CO2↑ ( 泡沫滅火器原理 ) 、2Al3 ＋＋ 3S2 －＋ 6H2O == =2Al(O H)3↓ ＋ 3H2S ↑ 、 Al3 ＋＋ 3AlO－2＋6H2O == =4 Al(O H)3↓ 。 (2) 氧化還原反應(yīng)如： 2FeCl3＋ 2 KI == =2FeCl2＋ 2KCl ＋ I2。 (3) 復(fù)分解反應(yīng)。常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)中，大部分鹽溶液之間的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。 4 ． 酸式鹽溶液酸堿性的判斷方法 (1) 強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液一定顯酸性。如NaHSO 4 溶液： NaHSO 4 == =Na＋＋ H＋＋ SO2 －4 。 (2) 弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。 ① 若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，例如 NaHS O 3溶液中： HS O－3 H＋＋ SO2 －3 ( 主要 ) ， HSO－3 ＋ H 2 O H 2 SO 3 ＋OH－( 次要 ) ，使 c (H＋) c (OH－) ，溶液顯酸性。 ② 若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，例如 NaHCO 3溶液中： HC O－3 H＋＋ CO2 －3 ( 次要 ) ， HCO－3 ＋ H 2 O H 2 CO 3＋ OH－( 主要 ) ，使 c (OH－) c (H＋) ，溶液呈堿性， NaH S 溶液亦顯堿性 。 ● 典例透析 (2020 湖北省四市聯(lián)考 ) 已知 NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加熱煮沸能產(chǎn)生 CO2氣體。下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A ． NaHSO3溶液因水解而呈堿性 B ．兩溶液混合后產(chǎn)生 CO2的原因是二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng) C ．向 NaHSO3溶液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀生成，又有氣體生成 D ． mol L－ 1的 Na HSO3溶液中： c (H S O－3) ＋ 2 c (SO2 －3)＋ c (OH－) － c (H＋) ＝ 0 .1 mol L－ 1 【解析】 由生成 CO 2 知亞硫酸氫鈉溶液呈酸性， A 錯(cuò)誤；相互促進(jìn)的水解反應(yīng)是在帶相反電荷的微粒之間進(jìn)行的， B 錯(cuò)誤；亞硫酸氫鈉與三氯化鐵溶液之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2 ＋和 SO2 －4 ，無(wú)氣體和沉淀生成， C 錯(cuò)誤；由 c (HSO－3 ) ＋ 2 c (S O2 －3 )＋ c (OH－) ＝ c (Na＋) ＋ c (H＋) 及 c (N a＋) ＝ mol L－ 1知 D 正確。 【 答案 】 D ● 變式訓(xùn)練 5 ．工業(yè)上制取純凈的 Cu Cl22 H2O 的主要過(guò)程是： ① 將粗氧化銅 ( 含少量 Fe) 溶解于稀鹽酸中，加熱、過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液的pH 為 3 ； ② 對(duì) ① 所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作： Cu2 ＋Fe2 ＋Cl－―― →加入氧化劑 XCu2 ＋Fe3 ＋Cl－―― →加入 Y過(guò)濾???? → 沉淀→ 溶液 ―― →蒸發(fā)結(jié)晶Cu Cl2 2H2O 已知 Cu2 ＋、 Fe2 ＋在 pH 為 4 ～ 5 時(shí)不水解，而 Fe3 ＋卻幾乎完全水解而沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)X是什么物質(zhì) ？ ______________。 其反應(yīng)的離子方程式是 __________________________________________________ _______________________________________________。 (2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是 __________________________，生產(chǎn)中 Y可選 __________。 (3)溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意 ______________________ ________________________________________________________________________________________________________。 答案： (1)Cl2 Cl2＋ 2Fe2＋ ===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ (2)調(diào)節(jié)溶液酸性 ， 使 pH為 4～ 5， 且不引進(jìn)新雜質(zhì) CuO[或 Cu(OH)2] (3)通入 HCl氣體 (或加入鹽酸 )， 并不斷攪拌且不能蒸干 解析： (1) 根據(jù)框圖，加入氧化劑 X 可把 Fe2 ＋氧化為 Fe3 ＋，而沒(méi)有增加新雜質(zhì)，所以 X 為 Cl 2 。 (2) 結(jié)合提示，調(diào)節(jié) pH 至4 ～ 5 ，使 Fe3 ＋全部沉淀，同樣不引入新雜質(zhì)，所以 Y 最好為Cu O[ 或 Cu( OH) 2 ] 。 (3)Cu Cl 2 溶液在蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中發(fā)生水解，為抑制其水解，根據(jù) Cu2 ＋＋ 2H 2 O Cu (OH) 2 ＋ 2H＋，加入鹽酸可抑制其水解，在蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌且不能蒸干。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1