20xx人教版高中化學(xué)選修3第二章第4節(jié)離子晶體ppt參考課件-資料下載頁
2025-11-10 18:22本頁面
【導(dǎo)讀】物、大部分的鹽類。結(jié)合而成的晶體。角上，并交錯排列。找出NaCl、CsCl兩種離子晶體中陽離子和陰。根據(jù)表3—5、表3—6分析影響。離子晶體中離子配位數(shù)的因素。無單個分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸點較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。能的大小與離子晶體的熔點有什么關(guān)系？
【正文】 溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。 二、晶格能 定義：氣態(tài)離子形成 1摩離子晶體時釋放的能量。 晶格能的大小的影響因素 仔細閱讀課本 P80表 3— 8及下表，分析晶格能的大小與離子晶體的熔點有什么關(guān)系？離子晶體的晶格能與哪些因素有關(guān)？ 氟化物 晶格能 /kJmol1 NaF 923 MgF2 2957 AlF3 5492 晶格能的大小 : 離子電荷越大 ，陰、陽離子半徑越小 ，即陰、陽離子間的距離越小 ，則晶格能越大 。簡言之 ,晶格能的大小與離子帶電量成正比 ,與離子半徑成反比 . 晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響 : 晶格能越大 （ 1）形成的離子晶體越穩(wěn)定；（離子鍵越強） （ 2）熔點越高； （ 3）硬度越大。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1