20xx人教版高中化學(xué)選修3第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末整合課件-資料下載頁
2024-11-19 18:22本頁面
【導(dǎo)讀】中心原子上的價層電子對與VSEPR模型的對應(yīng)關(guān)系。判斷分子和離子的中心原子上是否存在孤電子對。為V形,CH4與SiH4的立體構(gòu)型均為正四面體形。原子的雜化類型。遷移訓(xùn)練1下表中實線是元素周期表的部分邊界,與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為。子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為(寫2種)。10個價電子的雙原子分子是N. 形成4個單鍵的C原子采取sp. 由A、B、C、D、E在。元素周期表中的位置可知,它們分別是H、C、N、O、Cl。B、C、D、E原子相互化。稀有氣體分子不含化學(xué)鍵,是非極性分子,如He、Ne等。以極性鍵結(jié)合成的多原子分子,若分子中各鍵的向量和為零,部以非極性鍵結(jié)合形成的分子一定為非極性分子。②組成和結(jié)構(gòu)相似的物
【正文】 。 ( 5 ) B 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與 D 的單質(zhì)反應(yīng)時 ,B 被還原到最低價 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 知識網(wǎng)絡(luò)建構(gòu) 專題歸納整合 專題一 專題二 專題三 解析 :由 DC 為離子化合物 ,且 D 為二價陽離子 ,所以可得 D 為第 Ⅱ A族元素 ,而 C 則為第 Ⅵ A 族元素 ,又 D 的二價陽離子與 C 的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,所以 D 應(yīng)在 C 的下一周期。而 B 、 C 的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高 ,說明了 B 、 C 氫化 物分子間存在著氫鍵 ,這樣其沸點才會特殊 ,所以可得 C 為氧元素 , B 的原子序數(shù)比 C 小 ,所以 B 為氮元素 ,從而可得 D 為鎂元素。又A 、 B 、 C 是同一周期的非金屬元素 , AC2為直線形分子 ,所以 A 為碳元素。又因為 E 的原子序數(shù)為 24 ,所以 E 為鉻元素。故可知 A 、 B 、C 、 D 、 E 分別對應(yīng)于 C 、 N 、 O 、 Mg 、 Cr 。 ( 1 ) 同一周期中從左到右第一電離能呈增大的趨勢 ,但第 Ⅱ A 、第 Ⅴ A 族的第一電離能反常 ,比它的后一種元素的第一電離能略大。 ( 2 ) NH3的 知識網(wǎng)絡(luò)建構(gòu) 專題歸納整合 專題一 專題二 專題三 分子結(jié)構(gòu)中 ,中心原子氮原子采取 sp3雜化 ,但有一個雜化軌道被孤電子對占據(jù) ,所以它不是四面體形 而是三角錐形的結(jié)構(gòu)。 ( 3 ) 等電子體要求的是粒子具有相同的原子數(shù)和相同的最外層電子數(shù)。 ( 4 )由 E C l3能與 B 、 C 的氫化物形成六配位的配合物 ,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為 2 ∶ 1 ,即配體中的 NH3為 4 個 , H2O 為 2 個 ,可得配位化合物的化學(xué)式 ,其中三個氯離子都是在外界。 ( 5 ) B 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為 H N O3,還原為最低價時應(yīng)為 3 ,即 NH4NO3, D 的單質(zhì)即 Mg ,應(yīng)被氧化成 Mg2+,然后根據(jù)化合價升降相等進行配平即可。 知識網(wǎng)絡(luò)建構(gòu) 專題歸納整合 專題一 專題二 專題三 答案 :( 1 ) C O N ( 2 )三角錐形 sp 3 ( 3 )∶ O∶∶ C ∶∶ O ∶ N 2 O ( 4 ) 1s22s22p63s23p63d54s1(或 [ Ar ] 3d54s1) [ Cr ( NH 3 ) 4 ( H 2 O ) 2 ] Cl 3 ( 5 ) 4Mg + 10 H N O 3 4Mg ( NO 3 ) 2 + N H 4 NO 3 + 3 H 2 O
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