20xx人教版高中化學(xué)選修3第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末整合課件-wenkub
2022-11-30 18:22:37 本頁(yè)面
【正文】 模型判斷 ( 1 )中心原子上的價(jià)層電子對(duì)與 V S E PR 模型的對(duì)應(yīng)關(guān)系。若鍵角小于 180176。若鍵角小于 120176。,則為正四面體形分子 ,如 CHN H4+。 ( 2 )然后根據(jù)中心原子是否存在孤電子對(duì)判斷分子或離子立體構(gòu)型。 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建構(gòu) 專題歸納整合 專題一 專題二 專題三 ( 2 ) Fe 元素位于周期表的 區(qū) 。 (填化學(xué)式 ) ( 3 )在 CH CO 、 CH3OH 中 ,碳原子采取 sp3雜化的分子有 。 10 個(gè)價(jià)電子的雙原子分子是 N2,離子是 CN。 Cl O4中 1個(gè) Cl 原子結(jié)合 4 個(gè)氧原子 ,是正四面體。 ( 3 )以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子 ,如 H P C60等。如 H CH4和 CH2CH2都是非極性分子 , H2只有非極性鍵 ,CH4只有極性鍵 , CH2CH2含有極性鍵和非極性鍵。 C項(xiàng) , CH3— OH 中無(wú)非極性鍵 。 ( 3 )以極性鍵相結(jié)合 ,具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是 。 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建構(gòu) 專題歸納整合 專題一 專題二 專題三 解析 :不同元素間形成的共價(jià)鍵均為極性鍵 ,以極性鍵形成的分子 ,空間構(gòu)型完全對(duì)稱的為非極性分子 ,不完全對(duì)稱的為極性分子 ,全部以非極性鍵結(jié)合形成的分子一定為非極性分子。 如 熔 、 沸點(diǎn) :F2 Cl2 Br2I2, CF4 CCl4CBr4 分子間氫鍵的存在 ,使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高 , 在水中的溶解度增大 , 如 熔 、 沸點(diǎn) :H2O H2S , HFH Cl, NH3 P H3 ① 影響分子的穩(wěn)定性。第三周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小 ( 稀有氣體除外 ), 選項(xiàng) D 不正確。化合物 DC 為離子化合物 ,D 的二價(jià)陽(yáng)離子與 C 的陰離子具有相同的電子層結(jié) 構(gòu)。請(qǐng)根據(jù)以上信息 ,回答下列問(wèn)題 :( 答題時(shí) ,A 、 B 、 C 、 D 、 E 用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示 ) 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建構(gòu) 專題歸納整合 專題一 專題二 專題三 ( 1 ) A 、 B 、 C 的第一電離能由小到大的順序?yàn)? 。 ( 4 ) E 的核外電子排布式是 ,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。又A 、 B 、 C 是同一周期的非金屬元素 , AC2為直線形分子 ,所以 A 為碳元素。 ( 2 ) NH3的 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建構(gòu) 專題歸納整合 專題一 專題二
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1