20xx人教版高中化學(xué)選修3第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元闖關(guān)練習(xí)-wenkub
2022-12-09 00:26:44 本頁(yè)面
【正文】 為 S， ② 為 P， ③ 為 N， ④ 為 F。 答案： C 4． [雙選題 ]已 知 X、 Y元素同周期，且電負(fù)性 X＞ Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A． X與 Y形成化合物時(shí)， X可以顯負(fù)價(jià)， Y顯正價(jià) B．第一電離能一定 Y小于 X C．最高價(jià)含氧酸的酸性： X對(duì)應(yīng)的酸性弱于 Y對(duì)應(yīng)的 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HmY小于 HnX 解析： 根據(jù) X、 Y元素同周 期，且電負(fù)性 X＞ Y， X的原子序數(shù)大于 Y的原子序數(shù)， X的非金屬性強(qiáng)于 Y的非金屬性，最高價(jià)含氧酸的酸性： X的強(qiáng)于 Y的；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HmY小于 HnX；第一電離能 Y的有可能大于 X的，如 N元素的第一電離能大于 O元素的第一電離能，所以 B、 C不正確。 (限時(shí) 90分鐘，滿(mǎn)分 100分 ) 一、選擇題 (本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分 ) 1．下列各組中的 X和 Y兩種原子，在周期表中一定位于同一族的是 ( ) A． X原子和 Y原子最外層都只是一個(gè)電子 B． X原子的核外電子排布式為 1s2， Y原子的核外電子排布式為 1s22s2 C． X原子的 2p 能級(jí)上有三個(gè)電子， Y原子的 3p 能級(jí)上有三個(gè)電子 D． X原子核外 M層上僅有兩個(gè)電子， Y原子核外 N 層上也僅有兩個(gè)電子 解析： 最外層只有一個(gè)電子的不一定在同一族，如金屬 鈉和金屬銅的最外層都是一個(gè)電子，但是鈉屬于第 Ⅰ A族，而銅 屬于第 Ⅰ B族， A選項(xiàng)錯(cuò)誤； B選項(xiàng)中 X原子是 He，屬于 0族元素， Y原子是 Be，屬于第 Ⅱ A族， B選項(xiàng)錯(cuò)誤； X原子核外 M層上僅有兩個(gè)電子，X 是鎂原子，屬于第 Ⅱ A 族， N 層上也僅有兩個(gè)電子的原子除了鈣原子，還有鋅、鐵等原子， D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案： BC 5．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是 ( ) A． 1s22s22p4 B． 1s22s22p63s23p3 C． 1s22s22p63s23p2 D． 1s22s22p63s23p64s2 解析： 選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的元素分別是： O、 P、 Si、 Ca，由電負(fù)性變化規(guī)律可知電負(fù)性最大的是 O。根據(jù)元素周期律可知：第一電離能為 ④ ＞ ③ ＞ ② ＞ ① ， A正確；原子半徑應(yīng)是 ② 最大， ④ 最小， B不正確；電負(fù)性應(yīng)是 ④ 最大， ② 最小， C不正確； F無(wú)正價(jià)， ② 、 ③ 最高正化合價(jià)為＋ 5， ① 的最高正化合價(jià)為＋ 6， D不正確。 答案： D 11． [雙選題 ]根 據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，下列物質(zhì)的 性質(zhì)具有相似性的是 ( ) A．硼和硅 B．鋁和鐵 C．鈹和鋁 D．銅和金 解析： 短周期元素中，位于左上角和右下角的元素性質(zhì)相似。 又由于 A和 B均為主族元素，所以 A為 Ⅱ A族元素，最外層有 2個(gè)電子，電子排布為 ns2； B為 Ⅶ A族元素，原子最外層有 7個(gè)電子，電子排布為 ns2np5。下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A． Y的價(jià)層電子排布式為 3s23p5 B．穩(wěn)定性： Y的氫化物＞ Z的氫化物 C．第一電離能： Y＜ Z D． X、 Y兩元素形成的化合物為離子化合物 解析： Y 原子應(yīng)該有 3 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 6，是硫元素，外圍電子排布式為3s23p4； Z元素是 O，第一電離能 O＞ S； X可能是 H，也可能是 Li 或 Na， H2S是共價(jià)化合物。 (2)Q 與 Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、 乙，下列判斷正確的是 ________。 Z 的原子序數(shù)為 29，則 Z為 Cu 元素，綜合 ②③④ 分析可知 Q、 R、 X、 Y分別為 C、 N、 O、Si。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題： (1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將 Na～ Ar 之間六種元素用短線(xiàn)連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖像。 (5)氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為 519 kJ 解析： (1)由題中圖示可知，同周期元素第 Ⅱ A 族元素第一電離能高于第 Ⅲ A 族元素的第一電離能，第 Ⅴ A 族元素的第一電離能高于 Ⅵ A 族元素的第一電離能，其原因是，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空 (p0、 d0、 f0)、半充滿(mǎn) (p d f7)和全充滿(mǎn) (pd f
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