20xx人教版高中化學(xué)選修3第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元闖關(guān)練習(xí)(完整版)
【正文】 中，位于左上角和右下角的元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A． Y的價層電子排布式為 3s23p5 B．穩(wěn)定性： Y的氫化物＞ Z的氫化物 C．第一電離能： Y＜ Z D． X、 Y兩元素形成的化合物為離子化合物 解析： Y 原子應(yīng)該有 3 個電子層，最外層電子數(shù)為 6，是硫元素，外圍電子排布式為3s23p4； Z元素是 O，第一電離能 O＞ S； X可能是 H，也可能是 Li 或 Na， H2S是共價化合物。 Z 的原子序數(shù)為 29，則 Z為 Cu 元素，綜合 ②③④ 分析可知 Q、 R、 X、 Y分別為 C、 N、 O、Si。 (5)氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為 519 kJ (5)從題中氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量數(shù)據(jù)不難看出，失去第一個電子所需的能量遠(yuǎn)小于失去第二、三個電子所需的能量，說明鋰原子核外電子共有兩個電子層，第一個電子處于 L層 (電子離核相對較遠(yuǎn) )，第二、三個電子處于 K層 (電子離核相對較近 )。 (1)推斷 B 在元素周期表中的位置：第 ________周期，第 ________族。 (3)寫出 A、 C 的單質(zhì)直接形成的化合物與 E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式： _________。 (4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值 ΔX＞ 時，一般為離子鍵，當(dāng) ΔX＜ 時，一般為共價鍵，試推斷 AlBr3中化學(xué)鍵的類型是 ________。 答案： (1) (2)原子半徑越大， X值越小 (3)氮 (4)共價鍵 (5)第六周期第 Ⅰ A 族 22． (10 分 )有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述： 元素 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 A 是短周期中 (除稀有氣體外 )原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 B B 與 A 同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性 C 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑 D 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中 常用的消毒殺菌劑 請根據(jù)表中信息填寫： (1)A 原子的核外電子排布式 ____________________________________________。 (2)B為 Al，其在元素周期表中的位置為第 3周期第 Ⅲ A族， Na＋ 與 Al3＋ 核外電子排布相同，核電荷數(shù) Al3＋ 大于 Na＋ ，故 r(Al3＋ )＜ r(Na＋ )。 (4)D 為 Cl，其核外電子排布式為 1s22s22p63s23p5，簡化電子排布式為 [Ne]3s23p5， Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為 。 (3)C 原子的電子排布圖是 ________，其原子核外有 ________個未成對電子，能量最高的電子為 ________軌道上的電子，其軌道呈 ________形。 解析： 由所給數(shù)據(jù)分析如：同周期，從左到右 X 值逐漸增大；同主族，從上到下， X值逐漸減小。 解析： 由 B 的最外層是 ns2npn＋ 1 結(jié)合其他條件可推知短周期中符合條件的為 N：1s22s22p3， C的 p軌道上未成對電子比 B少一個， C為 1s22s22p4，應(yīng)為 O元素， D的二價陽 離子與 C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知 D為 Mg， E與 Mg同周期且在該周期 中半徑最小，則 E應(yīng)為 Cl， A能與 N形成具有刺激性氣味的氣體，所以 A為 H。 (3)C、 D可形成淡黃色的粉末，其電子式為 ______________________________________。 答案： (1)如圖所 示 (2)從上到下依次減小 (3)第三周期、 Ⅴ A族 (4)因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵 (5)鋰原子失去一個電子后， Li＋ 已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去電子很困難 19． (8分 )A、 B、 C、 D、 E、 F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。mol－ 1，失去第三個電子為 11 799 kJ 答案： (1)1s22s22p63s23p63d9 (2)a (3)Si＜ C＜ N (4)氧 (或 O) 18． (10分 )第一電離能 I1是指氣態(tài)原子 X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子 X＋ (g)所需的 能量。已知： ① Z的原子序數(shù)為 29，其余的均為
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