20xx人教版高中化學選修3第一章原子結構與性質單元闖關練習(編輯修改稿)
2025-01-03 00:26 本頁面
【文章內容簡介】 層電子數比內層電子總數少 4， Z的最外層電子數是內層電子總數的 3倍。下列有關敘述正確的是 ( ) A． Y的價層電子排布式為 3s23p5 B．穩(wěn)定性： Y的氫化物＞ Z的氫化物 C．第一電離能： Y＜ Z D． X、 Y兩元素形成的化合物為離子化合物 解析： Y 原子應該有 3 個電子層，最外層電子數為 6，是硫元素，外圍電子排布式為3s23p4； Z元素是 O，第一電離能 O＞ S； X可能是 H，也可能是 Li 或 Na， H2S是共價化合物。 答案： C 二、非選擇題 (本題包括 6 小題，共 52 分 ) 17． (6 分 )Q、 R、 X、 Y、 Z五種元素的原子序數依次遞增。已知： ① Z的原子序數為 29，其余的均為短周期主族元素； ② Y原子價電子 (外圍電子 )排布為 msnmpn； ③ R 原子核外 L 層電子數為奇數； ④ Q、 X原子 p 軌道的電子 數分別為 2 和 4。 請回答下列問題： (1)Z2＋ 的核外電子排布式是 ________。 (2)Q 與 Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、 乙，下列判斷正確的是 ________。 a．穩(wěn)定性：甲＞乙 b．穩(wěn)定性：甲＜乙 (3)Q、 R、 Y三種元素的第一電離能數值由小至大的順序為 ________(用元素符號作答 )。 (4)五種元素中，電負性最大的元素是 ________。 解析： 本題所考查的知識點從原子結構到元素及其化合物的性質，綜合性較強。 Z 的原子序數為 29，則 Z為 Cu 元素，綜合 ②③④ 分析可知 Q、 R、 X、 Y分別為 C、 N、 O、Si。利用元素性質遞變的相關知識不難作答。 答案： (1)1s22s22p63s23p63d9 (2)a (3)Si＜ C＜ N (4)氧 (或 O) 18． (10分 )第一電離能 I1是指氣態(tài)原子 X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子 X＋ (g)所需的 能量。下圖是部分元素原子的第一電離能 I1隨原子序數變化的曲線圖。 請回答以下問題： (1)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將 Na～ Ar 之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖像。 (2)從上圖分析可知 ，同一主族元素原子的第一電離能 I1的變化規(guī)律是 ______________。 (3)上圖中 5 號元素在周期表中的位置是 ________、 ________。 (4)上圖中 6 三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是： _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為 519 kJmol－ 1，失去第二個電子為 7 296 kJmol－ 1，失去第三個電子為 11 799 kJmol－ 1，由此數據分析為何鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量__________。 解析： (1)由題中圖示可知，同周期元素第 Ⅱ A 族元素第一電離能高于第 Ⅲ A 族元素的第一電離能，第 Ⅴ A 族元素的第一電離能高于 Ⅵ A 族元素的第一電離能，其原因是，當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空 (p0、 d0、 f0)、半充滿 (p d f7)和全充滿 (pd f14)結構時，原子的能量最低，該元素具有較高的第一電離能，故 2號元素為 Mg,1號元素為 Al,5號元素為 P,4號元素為 S，據此連接可得完整圖像。 (2)比較圖中同主族元素第一電離能大小可知，同主族元素原子的第一電離能從上到下隨電子層數的增加而依次減小。 (3)5號元素為 P元素，在周期表中位置是第三周期， Ⅴ A族。 (4) 6 元素分別為 S、 P、 Cl，其上一周期元素的氫化物分別為 H2O、 NH HF此三者分子間都存在氫鍵，分子間的作用加強，沸點較高。 (5)從題中氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量數據不難看出，失去第一個電子所需的能量遠小于失去第二、三個電子所需的能量，說明
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