選修3第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1(編輯修改稿)
2025-01-10 08:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 列圖表分析總結(jié)： 元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？ 〖?xì)w納總結(jié)〗 (2)電 離能 [基礎(chǔ)要點(diǎn) ]概念 第一電離能 I1： 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越 。 同一元素的第二電離能 第一電離能。 如何理解第二電離能 I第三電離能 I3 、 I I5?? ？分析下表： 〖科學(xué)探究〗 原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？堿金屬元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？為什么 Be的第一電離能大于 B， N 的第一電離能大于 O， Mg的第一電離能 大于 Al， Zn的第一電離能大于 Ga？第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關(guān)系？堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關(guān)系？ 閱讀分析表格數(shù)據(jù)： Na Mg Al 各級(jí)電離能(KJ/mol) 496 738 578 4562 1415 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 13353 13630 14830 16610 17995 18376 20214 21703 23293 為什么原子的逐級(jí)電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么關(guān)系？ 數(shù)據(jù)的突躍變化說明了什么？ 〖?xì)w納總結(jié)〗 遞變規(guī)律 周一周期 同一族 第一電離能 從左往右，第一電離能呈增大的趨勢(shì) 從上到下，第一電離能呈增大趨勢(shì)。 第一電離能越小，越易失電子，金屬的活潑性就越強(qiáng)。因此堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。 3．氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài) 正離子所需要的最低能量叫做第一電離能 (用 I1表示 )，從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需消耗的能量叫做第二電離能 (用 I2表示 )，依次類推，可得到 I I I5??同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系： I1I2I3I4I5??即一個(gè)原子的逐級(jí)電離能是逐漸增大的。這是因?yàn)殡S著電子的逐個(gè)失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大，再要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來越大，消耗的能量也越來越多。 Be有價(jià)電子排布為 2s2，是全充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，而 B的價(jià)電子排布為 2s22p1，、比 Be不穩(wěn)定，因此失去第一個(gè) 電子 B比 Be 容易，第一電離能小。鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大，為什么呢？ Na 的 I1，比 I2小很多，電離能差值很大，說明失去第一個(gè)電子比失去第二電子容易得多，所以 Na容易失去一個(gè)電子形成 +1價(jià)離子； Mg的 I1和 I2相差不多，而 I2比 I3小很多，所以 Mg 容易失去兩個(gè)電子形成十 2 價(jià)離子； Al 的 I I I3相差不多，而 I3比 I4小很多，所以 A1 容易失去三個(gè)電子形成 +3 價(jià)離子。而電離能的突躍變化，說明核外電子是分能層排布的。 【案例練習(xí)】 下列各
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