【文章內容簡介】 電子排布圖為 ____________。 (5)當今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚，它們處在元素周期表的 ________區(qū)中。 【 解析 】 (1)s區(qū)包括 Ⅰ A族和 Ⅱ A族，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素應是第二周期 Ⅱ A族的 Be，其電子排布式為 1s22s2，價電子排布式為 2s2，其電子云形狀為球形。 (2)d區(qū)包括 Ⅲ B～ Ⅶ B族和 Ⅷ 族，其中族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素應該是第四周期 Ⅷ 族的 Fe。Fe原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2。 Fe的常見離子為 Fe2＋ 和 Fe3＋ 。 (3)ds區(qū)包括 Ⅰ B族和 Ⅱ B族，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素是 Zn， Ⅱ B族價電子的電子排布結構特征是 (n－ 1)d10ns2，故 Zn的價電子排布式為3d104s2。 (4)在 p區(qū)中，位于第二周期 Ⅴ A族的元素是 N，其最外層電子排布式為 2s22p3，則電子排布圖為： (5)鈾和钚在 f區(qū)。 【 答案 】 (1)球形 (2)Fe2＋ ：1s22s22p63s23p63d6； Fe3＋ ： 1s22s22p63s23p63d5 (3)3d104s2 互動探究 (1)某元素的價電子排布式為： 4d55s1該元素位于元素周期表中的哪一區(qū)？ (2)所有非金屬元素都在 p區(qū)嗎？ 【 提示 】 (1)因其價電子排布為 4d55s1，故其位于元素周期表中的 d區(qū)； (2)絕大多數(shù)非金屬元素在 p區(qū)，但 H卻位于 s區(qū)。 【 規(guī)律方法 】 (1)主族元素的價電子總數(shù)等于族序數(shù)， s區(qū)元素價電子特征排布為 ns1～ 2，價電子數(shù)等于主族序數(shù)。 p區(qū)元素價電子特征排布為ns2np1～ 6，價電子總數(shù)等于主族序數(shù)。 (2)s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)都是金屬元素 (氫元素除外 ) s區(qū)有 2個縱列， d區(qū)有 8個縱列， ds區(qū)有 2個縱列；從元素的價電子層結構可以看出， s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)的元素在發(fā)生化學反應時容易失去最外層電子及倒數(shù)第二層的 d電子，呈現(xiàn)金屬性，所以 s區(qū) (H除外 )、 d區(qū)、 ds區(qū)都是金屬元素。 變式訓練 2 下列說法中正確的是 ( ) A．所有金屬元素都分布在 d區(qū)和 ds區(qū) B．最外層電子數(shù)為 2的元素都分布在 s區(qū) C．元素周期表中 Ⅲ B族到 Ⅱ B族 10個縱行的元素都是金屬元素 D． s區(qū)均為金屬元素 解析： 選 C。 s區(qū)除 H外均為金屬元素，故 D項錯誤； B項如 He、 Zn等雖最外層電子數(shù)為 2但卻不是 s區(qū)元素。周期表中 Ⅲ B族～ Ⅱ B族為過渡元素，全部為金屬元素。 比較微粒半徑大小的方法 原子半徑 (1)同周期元素，隨著原子序數(shù)遞增，其原子半徑逐漸減小 (稀有氣體除外 )。 例： r(Na)＞ r(Mg)＞ r(Al)＞ r(Si)＞ r(P)＞r(S)＞ r(Cl) (2)同主族元素，隨著電子層數(shù)遞增，其原子半徑逐漸增大。 例： r(Li)＜ r(Na)＜ r(K)＜ r(Rb)＜ r(Cs) 離子半徑 (1)同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子。 例： r(Cl－ )＞ r(Cl)， r(Fe)＞ r(Fe2＋ )＞ r(Fe3＋ ) (2)電子層結構相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 例： r(O2－ )＞ r(F－ )＞ r(Na＋ )＞ r(Mg2＋ )＞ r(Al3＋ ) (3)帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。 例： r(Li＋ )＜ r(Na＋ )＜ r(K＋ )＜ r(Rb＋ )＜ r(Cs＋ )， r(O2－ )＜ r(S2－ )＜ r(Se2－ )＜ r(Te2－ ) (4)核電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。 例：比較 r(K＋ )與 r(Mg2＋ )可選 r(Na＋ )為參照： r(K＋ )＞ r(Na＋ )＞ r(Mg2＋ ) 特別提醒： 可用 “三看 ”法快速判斷簡單微粒半徑大?。? “一看 ”電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。 “二看 ”核電荷數(shù)：當電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大， 半徑越小。 “三看 ”核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。 例 3 具有相同電子層結構的三種微粒 An＋ 、 Bn－ 和C，下列分析正確的是 ( ) A．原子序數(shù)關系： CBA B．微粒半徑關系： r(Bn－ )r(An＋ ) C．微粒 C是稀有氣體元素的原子 D．原子半徑關系是： r(A)r(B)r(C) 【 思路點撥 】 解答本題要注意以下兩點： (1)據(jù)電子層結構相同推測三種元素在周期表中的位置關系，進而進行原子序數(shù)和原子特點的推斷。 (2)分析微粒特點，選擇合理的方法比較半徑大小。 【 解析 】 設 C的原子序數(shù)為 Z，則 A的原子序數(shù)為Z＋ n， B的原子序數(shù)則為 Z－ n，則原子序數(shù)大小順序為 ACB， A項錯誤；因 An＋ 和 Bn－ 具有相同的電子層結構，陰離子半徑大于陽離子半徑，即 r(Bn－ )r(An＋ )， B項錯誤； An＋ 、 Bn－ 都應具有稀有氣體原子的電子層結構， C的電子層結構與 An＋ 、 Bn－相同，所以 C必為稀有氣體元素的原子； B、 C為同一周期的元素，而 A應處于 B、 C的下一周期，故 A的原子半徑應大于 B。故 C項正確， D項錯誤。 【 答案 】 C 變式訓練 3 下列關于粒子半徑大小關系的判斷不．正確的是 ( ) ① r ( L i＋) ＜ r ( N a＋) ＜ r (K＋) ＜ r ( R b＋) ＜ r ( C s＋) ② r (F－) ＜ r ( C l－) ＜ r ( B r－) ＜ r (I－) ③ r ( N a＋) ＜ r ( M g2 ＋) ＜ r ( A l3 ＋) ＜ r (F－) ＜ r (O2 －) ④ r ( F e3 ＋) ＞ r ( F e2 ＋) ＞ r ( F e ) A ． ②③④ B ． ①④ C ． ③④ D ． ①②③ 解析： 選 C。從 Li＋ 到 Cs＋ ，最外層電子均達到穩(wěn)定結構，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大， ①正確；從 F－ 到 I－ ，最外層電子排布相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大， ② 正確； Na＋ 、 Mg2＋ 、 Al3＋ 、 F－ 、 O2－ 的