原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(編輯修改稿)
2025-07-23 08:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 周期性變化，而且也體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化，那么元素周期表到底是如何體現(xiàn)元素性質(zhì)的周期性變化的？二 元素周期律 概念：元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變。在高一我們已經(jīng)分別討論了同周期主族元素部分性質(zhì)的變化規(guī)律。學(xué)與問：元素周期表中，同周期的主族元素從左到右，最高化合價(jià)和最低化合價(jià)，金屬性，非金屬性的變化有什么規(guī)律？解析：最高化合價(jià)從＋1→＋7（第二周期中由于氧和氟沒有正價(jià)，所以 知道＋5）最高正價(jià)等于主族序數(shù)（氧氟除外） 最的化合價(jià)從－4→－1（最低負(fù)價(jià)等于主族序數(shù)－8） 元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 從上面我們知道隨著核電荷數(shù)的遞增元素的化合價(jià)，金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。但元素性質(zhì)包含多個(gè)方面，下面我們來討論原子半徑，電離能和電負(fù)性的周期性變化。1原子半徑1）決定原子半徑大小的因素 原子半徑的大小取決于兩個(gè)相反的因素：一時(shí)電子的能層數(shù)，另一個(gè)是核電荷數(shù)。顯然，電子層數(shù)越多，電子之間的排斥將使原子的半徑增大；而核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的引力也就越大，將使原子的半徑縮小。①電子能層數(shù)：電子能層數(shù)越多，原子半徑②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，原子半徑越小 閱讀圖1－20，分析元素周期表中同周期主族元素從左倒右原半徑的變化趨勢(shì)如何？同主族從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)又如何？2)原子半徑的變化規(guī)律① 同周期：從左到右原子半徑逐漸減?、?同主族：從上到下原子半徑逐漸增大 同周期主族元素從左到右，原子半徑減小，是因?yàn)樵卦泳哂邢嗤碾娮幽軐?，但隨著核電荷數(shù)增多，核對(duì)核外電子的吸引力變大，從而使原子半徑減小；而同主族元素，從上到下，原子半徑增大，是因?yàn)橥髯逶刈陨系较?，原子具有的電子能層?shù)增多，使原子半徑增大，雖然自上到下核電荷數(shù)也增多可使原子半徑減小，但由于核電荷數(shù)的增多使核對(duì)核外電子的吸引比不上由于能層的增多使得電子負(fù)電排斥來得大，所以最終結(jié)果原子半徑增大。即在同周期中影響原子半徑的主要因素是核電荷數(shù)的多少，而同主族中影響原子半徑的主要因素是能層數(shù)的多少2電離能1） 概念：氣態(tài)中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能注意：上述表述中的“氣態(tài)”“基態(tài)”“電中性”“失去一個(gè)電子”等都是保證“最低能量”的條件，缺一不可
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