魯科版化學(xué)選修3原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)同步測(cè)試2(編輯修改稿)
2024-12-21 17:06 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ，另一個(gè)因素是 。 ９．第一電離能 I1； 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài) 正離子所需要的 叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越 。同一元素的第二電離能 第一電離能。 １０．同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸 ，表明金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸 ，表明元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 11． 將下列原子按電負(fù)性降低的次序排列，并解釋理由： As、 F、 S、 Ca、 Zn 12． 比較硼、氮、氧第一電離能大小，并說(shuō)明理由。 。 13． A、 B、 C、 D、 E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大， A、 B 處于同一周期， C、 D、E 同處另一周期。 C、 B可按原子個(gè)數(shù)比 2∶ l和 1∶ 1 分別形成兩種離子化合物甲和乙。 D、A按原子個(gè)數(shù)比 3∶ 2 形成離子化合物丙。 E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（ 1） B 元素在周期表中的位置是 ____________，乙物質(zhì)的電子式是____________ （ 2） A、 B、 C、 D、 E 五種元素的原子半徑由小到大的順序是 ____________（用元素符號(hào)填寫）。 （ 3） E的單質(zhì)加入到 C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _ 14．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。 （ 1）下列 （填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 ① a、 c、 h ② b、 g、 k ③ c、 h、 l ④ d、 e、 f （ 2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響： 1．原子核對(duì)核外電子的吸引力 2．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向 下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（ KJmol） : 鋰 X Y 失去第一個(gè)電子 519 502 580 失去第二個(gè)電子 7296 4570 1820 失去第三個(gè)電子 11799 6920 2750 失去第四個(gè)電子 9550 11600 ① 通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。 ② 表中 X可能為以上 13 種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示 X和 j 形成化合物的化學(xué)式 。 ③ Y 是周期表中 族元素。 ④ 以上 13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。 第二節(jié) 元素周期律綜合練習(xí) 1 班級(jí) ________學(xué)號(hào) _____姓名 _________ 1．下列關(guān)于原子半徑和第一電離能的變化趨勢(shì)的敘述中，正確的是 （ ） A．同周期元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大 B．同主族元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大 C．同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大 D．同主族元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大 2．下列元素的原子中，第一電離能最小的是 （ ） A． B B． C C． Al D． Si 3．原子核外 p 能級(jí)、 d 能級(jí)等原子軌道上電子排布為 “全空 ”、 “半滿 ”、 “全滿 ”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)不能作為這個(gè)規(guī)則的證據(jù)的是（ ） A．元素硼（ B）的第一電離能大于元素鈹（ Be）的第一電離能 B．元素磷（ P）的第一電離能大于元素硫（ S）的第一電離能 C．基態(tài)銅（ Cu）原子的電子排布式為 [Ar]3d104s1而不是 [Ar]3d94s2 D．某種激發(fā)態(tài)碳（ C）原子排布式為 1s22s12p3而不是 1s22s22p2 4．下列微粒半徑的比較中，正確的是 （ ） A． Na+ Na B． Cl－ Cl C． Ca 2+ Cl－ D． Mg Na 5．下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．第 3 周期所含的元素中 鈉的第一電離能最小 B．鋁的第一電離能比鎂的的第一電離能大 C．在所有元素中，氟的第一電離能最大 D．鉀的第一電離能比鎂的的第一電離能大 6．下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（ ） A． K、 Na 、 Li B． Al、 Mg 、 Na C． N、 O、 C D． Cl、 S、 P 7．下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是 （ ） A．各原子軌道電子均已填滿 B．其原子與同周 期 Ⅰ A、 Ⅱ A族陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布 C．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑 D．同周期中第一電離能最大 8．簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象地表示： 其中 ●表示質(zhì)子或電子， ○表示中子，則下列有關(guān) ①②③ 地?cái)⑹稣_的是 （ ） A． ①②③ 互為同位素 B． ①②③ 互為同素異形體 C． ①②③ 是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D． ①②③ 具有相同的質(zhì)量數(shù) 9． X、 Y、 Z 三種元素的原子，其最外層電子排布分別為 ns 3s2
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