魯科版化學必修2原子結(jié)構(gòu)2(編輯修改稿)
2024-12-24 07:39 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 子能量較高，在離核較遠的區(qū)域里運動。 科學上把能量不同的電子的運動區(qū)域稱為電子層。把能量最低、離核最近的電子，稱其運動在第一電子層上；能量稍高、運動在離核稍遠的電子，稱其運動在第二電子層上；有里向外，依次類推，叫三、四、五、六、七層。 也可把它們依次叫 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q層。 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 電子層數(shù)（ n）： n=1， 2， 3， 4， 5， 6， 7 K， L， M， N， O， P， Q n越大，電子離核越遠，其能量也越高 ⑶核外電子是分層排布的。 ⑷電子一般總是盡先排布在能量最低的電子層里，即最先排布 K層；當 K層排滿后，再排布 L層；當 L層排滿后，再排布 M層； …… 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 那么，每個電子層最多可以排布多少個電子？ ? 首先研究一下稀有氣體元素原子電子層排布的情況： （為什么要研究稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)） 稀有氣體元素原子電子層排布 核電荷數(shù) 元素名稱 元素符號 各電子層的電子數(shù) K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氬 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 從表中可看出， K層、 L層、 M層最多能排布的電子數(shù)目？ K2， L8， M18 8個（氦原子是 2個） 最外層電子數(shù)最多有幾個？ 試推斷各電子層最多能容納的電子數(shù)和電子層數(shù)之間有什么關(guān)系？ 次外層不超過多少個？倒數(shù)第三層呢？ 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) ? 原子核外電子的排布規(guī)律： –各電子層最多容納的電子數(shù)是 2n2(n表示電子層 )； –最外層電子數(shù)不超過 8個 (K層是最外層時，最多不超過 2個 )，次外層電子數(shù)目不超過 18個，倒數(shù)第三層不超過 32個； –核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。 注：以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機械地套用 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) ? 根據(jù)原子的核電荷數(shù)和電子層的排布規(guī)律，畫出原子結(jié)構(gòu)圖： 請指出 Na +11 2 8 1 元素符號 原子核 核內(nèi)
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