魯科版化學(xué)必修2原子結(jié)構(gòu)2(編輯修改稿)
2024-12-24 07:39 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 子能量較高，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)。 科學(xué)上把能量不同的電子的運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱為電子層。把能量最低、離核最近的電子，稱其運(yùn)動(dòng)在第一電子層上；能量稍高、運(yùn)動(dòng)在離核稍遠(yuǎn)的電子，稱其運(yùn)動(dòng)在第二電子層上；有里向外，依次類推，叫三、四、五、六、七層。 也可把它們依次叫 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q層。 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 電子層數(shù)（ n）： n=1， 2， 3， 4， 5， 6， 7 K， L， M， N， O， P， Q n越大，電子離核越遠(yuǎn)，其能量也越高 ⑶核外電子是分層排布的。 ⑷電子一般總是盡先排布在能量最低的電子層里，即最先排布 K層；當(dāng) K層排滿后，再排布 L層；當(dāng) L層排滿后，再排布 M層； …… 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 那么，每個(gè)電子層最多可以排布多少個(gè)電子？ ? 首先研究一下稀有氣體元素原子電子層排布的情況： （為什么要研究稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)） 稀有氣體元素原子電子層排布 核電荷數(shù) 元素名稱 元素符號(hào) 各電子層的電子數(shù) K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氬 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 從表中可看出， K層、 L層、 M層最多能排布的電子數(shù)目？ K2， L8， M18 8個(gè)（氦原子是 2個(gè)） 最外層電子數(shù)最多有幾個(gè)？ 試推斷各電子層最多能容納的電子數(shù)和電子層數(shù)之間有什么關(guān)系？ 次外層不超過多少個(gè)？倒數(shù)第三層呢？ 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) ? 原子核外電子的排布規(guī)律： –各電子層最多容納的電子數(shù)是 2n2(n表示電子層 )； –最外層電子數(shù)不超過 8個(gè) (K層是最外層時(shí)，最多不超過 2個(gè) )，次外層電子數(shù)目不超過 18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過 32個(gè)； –核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。 注：以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械地套用 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) ? 根據(jù)原子的核電荷數(shù)和電子層的排布規(guī)律，畫出原子結(jié)構(gòu)圖： 請(qǐng)指出 Na +11 2 8 1 元素符號(hào) 原子核 核內(nèi)
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