【文章內(nèi)容簡介】 I3 I4 Q 2 0 8 0 4 0 0 0 6 1 0 0 9 4 0 0 R 500 4 6 0 0 6 9 0 0 9 5 0 0 S 740 1 5 0 0 7 7 0 0 1 0 5 0 0 T 580 1 8 0 0 2 7 0 0 1 1 6 0 0 U 420 3 1 0 0 4 4 0 0 5 9 0 0 ( 1 ) 在周期表中，最可能處于同一族的是 _ _ _ _ _ _ _ _ 。 A ． Q 和 R B ． S 和 T C ． T 和 U D ． R 和 T E ． R 和 U ( 2 ) 下列離子的氧化性最弱的是 _ _ _ _ _ _ _ _ 。 A ． S2 ＋ B ． R2 ＋ C ． T3 ＋ D ． U＋ ( 3 ) 下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像 Q 元素的是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 A ．硼 B ．鈹 C ．氦 D ．氫 ( 4 ) 每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側面說明： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 如果 U 元素是短周期元素，你估 計它的第 2 次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā) 生在失去第_ _ _ _ _ _ 個電子時。 ( 5 ) 如果 R 、 S 、 T 是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，其中 _ _ _ _ _ _ _ _ 元素的第一電離能異常高的原因是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 C E D 題組一 1 2 題組二 3 4 5 6 題組三 7 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 題型構建 1 ．根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù) ( 單位： k J m o l－ 1) ，回答下列各題： 元素代號 I 1 I 2 I 3 I 4 Q 2 0 8 0 4 0 0 0 6 1 0 0 9 4 0 0 R 500 4 6 0 0 6 9 0 0 9 5 0 0 S 740 1 5 0 0 7 7 0 0 1 0 5 0 0 T 580 1 8 0 0 2 7 0 0 1 1 6 0 0 U 420 3 1 0 0 4 4 0 0 5 9 0 0 ( 1 ) 在周期表中，最可能處于同一族的是 _ _ _ _ _ _ _ _ 。 A ． Q 和 R B ． S 和 T C ． T 和 U D ． R 和 T E ． R 和 U ( 2 ) 下列離子的氧化性最弱的是 _ _ _ _ _ _ _ _ 。 A ． S2 ＋ B ． R2 ＋ C ． T3 ＋ D ． U＋ ( 3 ) 下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像 Q 元素的是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 A ．硼 B ．鈹 C ．氦 D ．氫 ( 4 ) 每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側面說明： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 如果 U 元素是短周期元素，你估 計它的第 2 次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā) 生在失去第_ _ _ _ _ _ 個電子時。 ( 5 ) 如果 R 、 S 、 T 是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，其中 _ _ _ _ _ _ _ _ 元素的第一電離能異常高的原因是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 電子處于 s能級全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個電子吸 電子分層排布，各能層能量不同 10 RST S S元素的最外層 收的能量較多 題組一 1 2 題組二 3 4 5 6 題組三 7 題組一 元素推斷與元素逐級電離能 。 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 題型構建 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 題型構建 題組二 元素推斷與電負性應用 2 ．如圖： 元素符號 Li Be B C O F 電負性值 0 . 9 8 1 . 5 7 2 . 0 4 2 . 5 5 3 . 4 4 3 . 9 8 元素符號 Na Al Si P S Cl 電負性值 0 . 9 3 1 . 6 1 1 . 9 0 2 . 1 9 2 . 5 8 3 . 1 6 ( 1 ) 根據(jù)對角線規(guī)則， Be 、 Al 元素最高價氧化物對應水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，其中 B e ( O H )2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 2 ) 通過分析電負性值變化規(guī)律，確定 Mg 元素電負性值的最小范圍 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 3 ) 請歸納元素的電負性和金屬、非金屬的關系是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 4 ) 從電負性角度，判斷 A lCl3是離子化合物還是共價化合物？請說出理由，并設計一個實驗方案證明上述所得結論。 所以形成共價鍵，為共價化合物。將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物。 2．如圖： ＋ 2H2O， Be(OH)2＋ 2OH－ ===BeO＋ 2H2O Be(OH)2＋ 2H＋ ===Be2＋ ～ 非金屬性越強，電負性越大； 金屬性越強，電負性越小 Al元素和 Cl元素的電負性差值為 ， 題組一 1 2 題組二 3 4 5 6 題組三 7 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 題型構建 正確表述元素周期律 項目 同周期 ( 從左 → 右 ) 同主族 ( 從上 → 下 ) 原子核外電子排布 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多， 1 → 7( 第一周期 1 → 2) 最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增 原子半徑 逐漸減小 (0 族除外 ) 逐漸增大 元素主要化合價 最高正價由 ( ＋ 1 → ＋ 7 ) 最低負價由－ 4 → － 1 最高正價＝主族序數(shù)，非金屬最低負價＝主族序數(shù)－ 8 原子得、失電子能力 得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱 得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強 元素的第一電離能 第一電離能呈增大的趨勢 第一電離能逐漸減小 元素的電負性 電負性逐漸增大 電負性逐漸減小 元素金屬性、非金屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸減弱 單質(zhì)氧化性、還原性 氧化性逐漸增強 還原性逐漸減弱 氧化性逐漸減弱 還原性逐漸增強 最高價氧化物對應水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強 堿性逐漸增強 酸性逐漸減弱 非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 生成由難到易穩(wěn)定性逐漸增強 生成由易到難穩(wěn)定性逐漸減弱 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 題型構建 項目 同周期 ( 從左 → 右 ) 同主族 ( 從上 → 下 ) 元素的第一電離能 第一電離能呈增大的趨勢 第一電離能逐漸減小 元素的電負性 電負性逐漸增大 電負性逐漸減小 元素金屬性、非金屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸減弱 單質(zhì)氧化性、還原性 氧化性逐漸增強 還原性逐漸減弱 氧化性逐漸減弱 還原性逐漸增強 最高價氧化物對應水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強 堿性逐漸增強 酸性逐漸減弱 非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 生成由難到易穩(wěn)定性逐漸增強 生成由易到難穩(wěn)定性逐漸減弱 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 題型構建 題組三 教材回扣練習 3 ． ( 選修 3P 24 － 1) 下列說法中正確的是 ( ) A ．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子 B ． 3p2表示 3p 能級有兩個軌道 C ．同一原子中， 1s 、 2s 、 3s 電子的能量逐漸減小 D ．同一原子中， 2p 、 3p 、 4p 能級的軌道數(shù)依次增多 A 題組一 1 2 題組二 3 4 5 6 題組三 7 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 題型構建 4 ． ( 選修 3P 24 － 2) X 、 Y 、 Z 三種元素的原子，其最外層電子排布分別為 n s 1 、 3s 2 3p 1 和2s 2 2p 4 ，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是 ( ) A ． X Y Z 2 B ． X 2 YZ 3 C ． X 2 YZ 2 D ． X Y Z 3 A 題組一 1 2 題組二 3 4 5 6 題組三 7 題組三 教材回扣練習 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 題型構建 5 ． ( 選修 3P 24 － 3) 下列說法中，不符合 Ⅶ A 族元素性質(zhì)特征的是 ( ) A ．從上到下原子半徑逐漸減小 B ．易形成－ 1 價離子 C ．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 D ．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱 A 題組一 1 2 題組二 3 4 5 6 題組三 7 題組三 教材回扣練習 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 題型構建 6 ． ( 選修 3P 24 － 4) 下列說法中，正確的是 ( ) A ．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù) B ．在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù) C ．最外層電子數(shù)為 8 的都是稀有氣體元素的原子 D ．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大 B 題組一 1 2 題組二 3 4 5 6 題組三 7 題組三 教材回扣練習 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 題型構建 7 ． ( 選修 3P24－ 6) A 、 B 、 C 、 D 都是短周期元素。 A 的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和。 B 位于 A 元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是 A 最外層電子數(shù)的 1/ 2 。C 的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與 A 元素原子相同。 D 與 C 屬同一周期， D 原子的最外層電子數(shù)比 A 的最外層電子數(shù)少 1 。 ( 1) 根據(jù)上述事實判斷： A 是 _ ____ ___ ， B 是 ___ ____ _ ， C 是 ___ ____ _ ， D 是 _ ___ ____ 。 ( 2) C 的離子的核外電子排布式為 __ ____ ____ ____ __ ； D 原子的核外電子排布式為______ ____ ____ 。 ( 3) B 位于第 _ ____ ___ 周期 _ ______ _ 族，它的最高價氧化物的化學式是 _ ____ ____ _ ，最高價氧化物的水化物是一種 ____ ____ 酸。 1s22s22p6 Ne Si Mg Cl 弱 S