【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 I3 I4 Q 2 0 8 0 4 0 0 0 6 1 0 0 9 4 0 0 R 500 4 6 0 0 6 9 0 0 9 5 0 0 S 740 1 5 0 0 7 7 0 0 1 0 5 0 0 T 580 1 8 0 0 2 7 0 0 1 1 6 0 0 U 420 3 1 0 0 4 4 0 0 5 9 0 0 ( 1 ) 在周期表中，最可能處于同一族的是 _ _ _ _ _ _ _ _ 。 A ． Q 和 R B ． S 和 T C ． T 和 U D ． R 和 T E ． R 和 U ( 2 ) 下列離子的氧化性最弱的是 _ _ _ _ _ _ _ _ 。 A ． S2 ＋ B ． R2 ＋ C ． T3 ＋ D ． U＋ ( 3 ) 下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像 Q 元素的是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 A ．硼 B ．鈹 C ．氦 D ．氫 ( 4 ) 每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 如果 U 元素是短周期元素，你估 計(jì)它的第 2 次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā) 生在失去第_ _ _ _ _ _ 個(gè)電子時(shí)。 ( 5 ) 如果 R 、 S 、 T 是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，其中 _ _ _ _ _ _ _ _ 元素的第一電離能異常高的原因是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 C E D 題組一 1 2 題組二 3 4 5 6 題組三 7 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 1 ．根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù) ( 單位： k J m o l－ 1) ，回答下列各題： 元素代號(hào) I 1 I 2 I 3 I 4 Q 2 0 8 0 4 0 0 0 6 1 0 0 9 4 0 0 R 500 4 6 0 0 6 9 0 0 9 5 0 0 S 740 1 5 0 0 7 7 0 0 1 0 5 0 0 T 580 1 8 0 0 2 7 0 0 1 1 6 0 0 U 420 3 1 0 0 4 4 0 0 5 9 0 0 ( 1 ) 在周期表中，最可能處于同一族的是 _ _ _ _ _ _ _ _ 。 A ． Q 和 R B ． S 和 T C ． T 和 U D ． R 和 T E ． R 和 U ( 2 ) 下列離子的氧化性最弱的是 _ _ _ _ _ _ _ _ 。 A ． S2 ＋ B ． R2 ＋ C ． T3 ＋ D ． U＋ ( 3 ) 下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像 Q 元素的是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 A ．硼 B ．鈹 C ．氦 D ．氫 ( 4 ) 每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 如果 U 元素是短周期元素，你估 計(jì)它的第 2 次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā) 生在失去第_ _ _ _ _ _ 個(gè)電子時(shí)。 ( 5 ) 如果 R 、 S 、 T 是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，其中 _ _ _ _ _ _ _ _ 元素的第一電離能異常高的原因是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 電子處于 s能級(jí)全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個(gè)電子吸 電子分層排布，各能層能量不同 10 RST S S元素的最外層 收的能量較多 題組一 1 2 題組二 3 4 5 6 題組三 7 題組一 元素推斷與元素逐級(jí)電離能 。 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 題組二 元素推斷與電負(fù)性應(yīng)用 2 ．如圖： 元素符號(hào) Li Be B C O F 電負(fù)性值 0 . 9 8 1 . 5 7 2 . 0 4 2 . 5 5 3 . 4 4 3 . 9 8 元素符號(hào) Na Al Si P S Cl 電負(fù)性值 0 . 9 3 1 . 6 1 1 . 9 0 2 . 1 9 2 . 5 8 3 . 1 6 ( 1 ) 根據(jù)對(duì)角線規(guī)則， Be 、 Al 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，其中 B e ( O H )2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 2 ) 通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定 Mg 元素電負(fù)性值的最小范圍 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 3 ) 請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 4 ) 從電負(fù)性角度，判斷 A lCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說(shuō)出理由，并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得結(jié)論。 所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說(shuō)明是共價(jià)化合物。 2．如圖： ＋ 2H2O， Be(OH)2＋ 2OH－ ===BeO＋ 2H2O Be(OH)2＋ 2H＋ ===Be2＋ ～ 非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大； 金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小 Al元素和 Cl元素的電負(fù)性差值為 ， 題組一 1 2 題組二 3 4 5 6 題組三 7 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 正確表述元素周期律 項(xiàng)目 同周期 ( 從左 → 右 ) 同主族 ( 從上 → 下 ) 原子核外電子排布 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多， 1 → 7( 第一周期 1 → 2) 最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增 原子半徑 逐漸減小 (0 族除外 ) 逐漸增大 元素主要化合價(jià) 最高正價(jià)由 ( ＋ 1 → ＋ 7 ) 最低負(fù)價(jià)由－ 4 → － 1 最高正價(jià)＝主族序數(shù)，非金屬最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－ 8 原子得、失電子能力 得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱 得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng) 元素的第一電離能 第一電離能呈增大的趨勢(shì) 第一電離能逐漸減小 元素的電負(fù)性 電負(fù)性逐漸增大 電負(fù)性逐漸減小 元素金屬性、非金屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 單質(zhì)氧化性、還原性 氧化性逐漸增強(qiáng) 還原性逐漸減弱 氧化性逐漸減弱 還原性逐漸增強(qiáng) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸增強(qiáng) 酸性逐漸減弱 非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 生成由難到易穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 生成由易到難穩(wěn)定性逐漸減弱 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 項(xiàng)目 同周期 ( 從左 → 右 ) 同主族 ( 從上 → 下 ) 元素的第一電離能 第一電離能呈增大的趨勢(shì) 第一電離能逐漸減小 元素的電負(fù)性 電負(fù)性逐漸增大 電負(fù)性逐漸減小 元素金屬性、非金屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 單質(zhì)氧化性、還原性 氧化性逐漸增強(qiáng) 還原性逐漸減弱 氧化性逐漸減弱 還原性逐漸增強(qiáng) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸增強(qiáng) 酸性逐漸減弱 非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 生成由難到易穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 生成由易到難穩(wěn)定性逐漸減弱 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 題組三 教材回扣練習(xí) 3 ． ( 選修 3P 24 － 1) 下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A ．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子 B ． 3p2表示 3p 能級(jí)有兩個(gè)軌道 C ．同一原子中， 1s 、 2s 、 3s 電子的能量逐漸減小 D ．同一原子中， 2p 、 3p 、 4p 能級(jí)的軌道數(shù)依次增多 A 題組一 1 2 題組二 3 4 5 6 題組三 7 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 4 ． ( 選修 3P 24 － 2) X 、 Y 、 Z 三種元素的原子，其最外層電子排布分別為 n s 1 、 3s 2 3p 1 和2s 2 2p 4 ，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是 ( ) A ． X Y Z 2 B ． X 2 YZ 3 C ． X 2 YZ 2 D ． X Y Z 3 A 題組一 1 2 題組二 3 4 5 6 題組三 7 題組三 教材回扣練習(xí) 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 5 ． ( 選修 3P 24 － 3) 下列說(shuō)法中，不符合 Ⅶ A 族元素性質(zhì)特征的是 ( ) A ．從上到下原子半徑逐漸減小 B ．易形成－ 1 價(jià)離子 C ．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 D ．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱 A 題組一 1 2 題組二 3 4 5 6 題組三 7 題組三 教材回扣練習(xí) 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 6 ． ( 選修 3P 24 － 4) 下列說(shuō)法中，正確的是 ( ) A ．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù) B ．在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù) C ．最外層電子數(shù)為 8 的都是稀有氣體元素的原子 D ．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大 B 題組一 1 2 題組二 3 4 5 6 題組三 7 題組三 教材回扣練習(xí) 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 7 ． ( 選修 3P24－ 6) A 、 B 、 C 、 D 都是短周期元素。 A 的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和。 B 位于 A 元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是 A 最外層電子數(shù)的 1/ 2 。C 的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與 A 元素原子相同。 D 與 C 屬同一周期， D 原子的最外層電子數(shù)比 A 的最外層電子數(shù)少 1 。 ( 1) 根據(jù)上述事實(shí)判斷： A 是 _ ____ ___ ， B 是 ___ ____ _ ， C 是 ___ ____ _ ， D 是 _ ___ ____ 。 ( 2) C 的離子的核外電子排布式為 __ ____ ____ ____ __ ； D 原子的核外電子排布式為_(kāi)_____ ____ ____ 。 ( 3) B 位于第 _ ____ ___ 周期 _ ______ _ 族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是 _ ____ ____ _ ，最高價(jià)氧化物的水化物是一種 ____ ____ 酸。 1s22s22p6 Ne Si Mg Cl 弱 S