【正文】 子核外電子排布的情況表達(dá)得就更加詳細(xì)。 ( 5) 價(jià)電子排布式：如 Fe 原子的電子排布式為 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ，價(jià)電子排布式為 3d 6 4s 2 。價(jià)電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。 ( 1 ) 原子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示核外電子的分層排布和原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，如 。 ( 2 ) 核組成式：如 16 8 O ，側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu)，它能告訴我們該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)，并不能反映核外電子的排布情況。 ( 3 ) 電子排布式：如 O 原子的電子排布式為 1s 2 2s 2 2p 4 ，它能告訴我們氧原子核外的電子分為 2 個(gè)電子層， 3 個(gè)能級(jí)，并不能告訴我們原子核的情況，也不能告訴我們它的各個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 ( 4 ) 電子排布圖：如 這個(gè)式子，對氧原子核外電子排布的情況表達(dá)得就更加詳細(xì)。 ( 5 ) 價(jià)電子排布式：如 Fe 原子的電子排布式為 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ，價(jià)電子排布式為 3d 6 4s 2 。價(jià)電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。 1 ) 原子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示核外電子的分層排布和原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，如 。 ( 2 ) 核組成式：如 16 8 O ，側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu)，它能告訴我們該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)，并不能反映核外電子的排布情況。 ( 3 ) 電子排布式：如 O 原子的電子排布式為 1s 2 2s 2 2p 4 ，它能告訴我們氧原子核外的電子分為 2 個(gè)電子層， 3 個(gè)能級(jí)，并不能告訴我們原子核的情況，也不能告訴我們它的各個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 ( 4 ) 電子排布圖：如 這個(gè)式子，對氧原子核外電子排布的情況表達(dá)得就更加詳細(xì)。 ( 5 ) 價(jià)電子排布式：如 Fe 原子的電子排布式為 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ，價(jià)電子排布式為 3d 6 4s 2 。價(jià)電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。 ( 1) 原子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示核外電子的分層排布和原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，如 。 ( 2) 核組成式：如 16 8 O ，側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu)，它能告訴我們該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)，并不能反映核外電子的排布情況。 ( 3) 電子排布式：如 O 原子的電子排布式為 1s 2 2s 2 2p 4 ，它能告訴我們氧原子核外的電子分為 2 個(gè)電子層， 3 個(gè)能級(jí)，并不能告訴我們原子核的情況，也不能告訴我們它的各個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 ( 4) 電子排布圖：如 這個(gè)式子，對氧原子核外電子排布的情況表達(dá)得就更加詳細(xì)。( 5) 價(jià)電子排布式：如 Fe 原子的電子排布式為 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ，價(jià)電子排布式為 3d 6 4s 2 。價(jià)電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。 ( 1) 原子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示核外電子的分層排布和原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，如 。 ( 2) 核組成式：如 16 8 O ，側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu)，它能告訴我們該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)，并不能反映核外電子的排布情況。 ( 3) 電子排布式：如 O 原子的電子排布式為 1s 2 2s 2 2p 4 ，它能告訴我們氧原子核外的電子分為 2 個(gè)電子層， 3 個(gè)能級(jí)，并不能告訴我們原子核的情況，也不能告訴我們它的各個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 ( 4) 電子排布圖：如 這個(gè)式子，對氧原子核外電子排布的情況表達(dá)得就更加詳細(xì)。 (5) 價(jià)電子排布式 : Fe 原子的電子排布式為 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 , 電子排布式為 3d 6 4s 2 。 價(jià)電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 考點(diǎn)二 I 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) (1)原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系 (完成下列表格 ) 1．原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系 周期 能層數(shù) 每周期第一個(gè)元素 每周期最后一個(gè)元素 原子序數(shù) 基態(tài)原子的電子排布式 原子序數(shù) 基態(tài)原子的電子排布式 二 2 3 [He]2s1 10 1s22s22p6 三 3 11 [Ne]3s1 18 1s22s22p63s23p6 四 4 19 [Ar]4s1 36 1s22s22p63s23p63d104s24p6 五 5 37 [Kr]5s1 54 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 5s25p6 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 ②對副族元素：次外層電子數(shù)多于 8個(gè)而少于 18個(gè)的一些元素，它們除了能失去 的電子外 ,還能失去 上的一部分電子。例如元素鈧 [Ar]3d14s2，總共可以失去三個(gè)電子，鈧為 Ⅲ B族元素。所以，失去的 (或參加反應(yīng)的 )電子總數(shù)就等于該元素所在的族序數(shù)。除第 Ⅷ 族元素外，大多數(shù)元素所在族的族序數(shù)等于 (n－ 1)d＋ ns(n為最外層 )的電子數(shù)。 (2)原子構(gòu)型與族的關(guān)系 ①對主族元素：主族元素的族序數(shù)＝原子的 。 (3)主族元素所在族的序數(shù)等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)，等于最外層電子數(shù)。 歸納總結(jié) (1)周期的序 數(shù) 等于能層數(shù)。 (2)每一周期都是從活潑堿金屬開始逐漸過渡到活潑的非金屬，最后以惰性氣體結(jié)束 (第一周期除外 )。 (4)Ⅲ B～ Ⅶ B族元素原子的價(jià)電子數(shù)目與族序數(shù)相同。 最外層電子數(shù) 最外層 次外層 考點(diǎn)二 I 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 a．分區(qū) (3)元素周期表的分區(qū) ①根據(jù)核外電子排布 考點(diǎn)二 I 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 b．各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn) 分區(qū) 元素分布 外圍電子排布 元素性質(zhì)特點(diǎn) s區(qū) Ⅰ A、 Ⅱ A族及 He元素 ns1～ 2 除氫、氦外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng) p區(qū) Ⅲ A族～ Ⅶ A族、 0族 (除氦外 ) ns2np1～ 6 通常是最外層電子參與反應(yīng) d區(qū) Ⅲ B族～ Ⅶ B族、 Ⅷ 族 (除鑭系、錒系外 ) (n－ 1)d1～ 9ns1～ 2 d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成 ds區(qū) Ⅰ B族、 Ⅱ B族 (n－ 1)d10ns1～ 2 金屬元素 f區(qū) 鑭系、錒系 (n－ 2)f0～ 14 (n－ 1)d0～ 2ns2 鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近 ,錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近 考點(diǎn)二 I 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 ，可直接判斷該元素在周期表中的位置。 如：某元素的外圍電子排布為 4s24p4，由此可知，該元素位于 p區(qū)，為第四周期 Ⅵ A族元素。即最大能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素 (副族與第 Ⅷ 族 )的最大能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù) (鑭系、錒系除外 )。 考點(diǎn)二 I 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) ②根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為 金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū) (如下圖 )，處于金屬與非金屬交界線 (又稱梯形線 )附近的非金屬元素具有一定的金屬性，又稱為半金屬或準(zhǔn)金屬，但不能叫兩性非金屬。 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 (1)原子半徑 2．元素周期律 ①影響因素 ??? 能層數(shù)：能層數(shù)越多，原子半徑 越大核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，原子半徑 越小 ①第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 ,符號(hào)： ,單位： 。 ②變化規(guī)律 元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸 ；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸 。 (2)電離能 ②規(guī)律 c． 同種原子： 逐級(jí)電離能越來越 (即 I1 I2 I3… )。 a． 同周期： 第一種元素的第一電離能 ，最后一種元素的第一電離能 ,總體呈現(xiàn) 的變化趨勢。 b． 同族元素： 從上至下第一電離能 。 考點(diǎn)二 I 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 增大 最低能量 kJmol－ 1 最大 從左至右逐漸增大 逐漸減小 大 越大 半徑 越小 減小 I1 最小 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負(fù)性逐漸 ，同主族從上至下，元素的電負(fù)性逐漸 。 (3)電負(fù)性 ①含義： 元素的原子在化合物中 能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大 ,表示其原子在化合物中 的能力越 。 ②標(biāo)準(zhǔn)： 以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為 作為相對標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性 (稀有氣體未計(jì) )。 ③變化規(guī)律 金屬元素的電負(fù)性一般小于 ,非金屬元素的電負(fù)性一般 ,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬” (如鍺、銻等 )的電負(fù)性則在。 考點(diǎn)二 I 吸引鍵合電子 吸引鍵合電子 強(qiáng) 大于 增大 減小 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 深度思考 深 度 思 考 1 ． 某元素的原子序數(shù)為 29 ，試問： ( 1 ) 寫出該元素的名稱及元素符號(hào)。 ( 2 ) 寫出該元素原子的電子排布式。 ( 3 ) 它有多少個(gè)能層？有多少個(gè)能級(jí)？ ( 4 ) 它的價(jià)電子排布式是什么？ ( 5 ) 它屬于第幾周期？第幾族？主族還是副族？屬于哪一個(gè)分區(qū)？ ( 6 ) 它有多少個(gè)未成對電子？ 該元素為銅其元素符號(hào)為 Cu。 1s22s22p63s23p63d104s1 4個(gè)能層， 7個(gè)能級(jí) 3d104s1 屬于第四周期， Ⅰ B族為副族元素，屬于 ds區(qū) 有 1個(gè)未成對電子 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 2． 為什么一個(gè)原子的逐級(jí)電離能是逐漸增大的？ 隨著電子的逐個(gè)失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大，再要失去一個(gè)電子需克服的電性吸力也越來越大，消耗的能量越來越多。 3． 為什么鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大？ 答案 Mg： 1s22s22p63s2 P： 1s22s22p63s23p3。鎂原子、磷原子最外層能級(jí)中，電子處于全滿或半滿狀態(tài)，相對比較穩(wěn)定，失電子較難。如此相同觀點(diǎn)可以解釋 N的第一電離能大于 O， Zn的第一電離能大于 Ga。 深度思考 深 度 思 考 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 4． 為什么 Na容易形成＋ 1價(jià)離子，而 Mg、 Al易形成＋ 2價(jià)、＋ 3價(jià)離子？ 答案 Na的 I1比 I2小很多，電離能差值很大，說明失去第一個(gè)電子比失去第二個(gè)電子容易得多，所以 Na容易失去一個(gè)電子形成＋ 1價(jià)離子 ； Mg的 I1和 I2相差不多，而 I2比 I3小很多，所以 Mg容易失去兩個(gè)電子形成＋ 2價(jià)離子 ；Al的 I I I3相差不多，而 I3比 I4小很多，所以 Al容易失去三個(gè)電子形成＋ 3價(jià)離子。而電離能的突躍變化，說明核外電子是分能層排布的。 5． 元素電負(fù)性的具體應(yīng)用有哪些？ 答案 (1)確定元素類型 (一般 ，非金屬元素； ，金屬元素 )。 深度思考 深 度 思 考 (2)確定化學(xué)鍵類型 (兩元素電負(fù)性差值 ，離子鍵； ，共價(jià)鍵 )。 (3)判斷元素價(jià)態(tài)正負(fù) (電負(fù)性大的為負(fù)價(jià)，小的為正價(jià) )。 (4)電負(fù)性是判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的重要參數(shù) (表征原子得電 子能力強(qiáng)弱 )，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)。 F的電負(fù)性最大，為 。 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 知識(shí)梳理 題型構(gòu)建 題組一 元素推斷與元素逐級(jí)電離能 1 ．根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù) ( 單位： k J m o l－ 1) ，回答下列各題： 元素代號(hào) I1 I2