20xx人教版高中化學選修3第1章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》word精品-文庫吧
2024-11-19 15:09 本頁面
【正文】 能量由低到高 例如：鈉原子有 11 個電子，分布在三個不同的能層上，第一層 2個電子，第二層 8個電子，第三層 1個電子。由于原子中的電子是處在原子核的引力場中，電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，當一層充滿后再填充下一層。理論研究證明，原子核外每一層所能容納的最多電子數(shù)如下： 能 層 一 二 三 四 五 六 七 ?? 符 號 K L M N O P Q?? 最多電子數(shù) 2 8 18 32 50?? 即每層所容納的最多電子數(shù)是： 2n2(n：能層的序數(shù) ) 但是同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成 能級 (S、 P、 d、F)，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。 能級的符號和所能容納的最多電子數(shù)如下： 能 層 K L M N O ?? 能 級 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ?? 最多電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ?? 各能層電子數(shù) 2 8 18 32 50 ?? （ 1） 每個能層中，能級符號的順序是 ns、 np、 nd、 nf?? （ 2） 任一能層，能級數(shù) =能層序數(shù) （ 3） s、 p、 d、 f?? 可容納的電子數(shù)依次是 7?? 的兩倍 構(gòu)造原理 根據(jù)構(gòu)造原理，只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出幾乎所有元素原子的電子排布。 即電子所排的能級順序： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s?? 元素原子的電子排布：（ 1— 36 號） 氫 H 1s1 ?? 鈉 Na 1s22s22p63s1 ?? 鉀 K 1s22s22p63s23p64s1 【 Ar】 4s1 ?? 有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個電子的偏差，如： 鉻 24Cr [Ar]3d54s1 銅 29Cu [Ar]3d104s1 [練習 ] 寫出 17Cl（氯）、 21Sc(鈧 )、 35Br（溴）的電子排布 氯： 1s22s22p63s23p5 鈧： 1s22s22p63s23p63d14s2 溴： 1s22s22p63s23p63d104s24p5 根據(jù)構(gòu)造原理只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出元素原子的電子排布，這樣的電子排布是基態(tài)原子的。 寫出 1— 36 號元素的核外電子排布式。 寫出 1— 36 號元素的簡化核外電子排布式。 總結(jié)并記住書寫方法。 畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖： Be、 N、 Na、 Ne、 Mg 回 答下列問題： 在這些元素的原子中，最外層電子數(shù)大于次外層電子數(shù)的有 ，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的有 ，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的有 ； L層電子數(shù)達到最多的有 ， K層與 M 層電子數(shù)相等的有 。 下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列： （ 1） EK EN EL EM ， （ 2） E3S E2S E4S E1S
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