20xx人教版高中化學(xué)選修3第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元闖關(guān)練習(xí)-文庫吧
2024-11-08 20:19 本頁面
【正文】 其立體構(gòu)型均為 V型。 答案： B 7．已知 Zn2＋ 的 4s軌道和 4p軌道可以形成 sp3型雜化軌道，那么 [ZnCl4]2－ 的立體構(gòu)型為 ( ) A．直線形式上 B．平面正方形 C．正四面體形 D．正八面體形 解析： sp3雜化可得到正四面體形的 4個(gè) sp3雜化軌道，與 4個(gè) Cl－ 形成 4個(gè)配位鍵，故為正四面體形。 答案： C 8．下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ( ) A． CO H2S B． C2H CH4 C． Cl C2H2 D． NH HCl 解析： 此題考查鍵的極性和分子的極性。 A中 CO2結(jié)構(gòu)為 ， H2S為 ， 所以都含極性鍵，但 H2S是極性分子； B中 C2H4為 ， CH4為 ，都含極性鍵，且都屬于非極性分子； C中 Cl2不含極性鍵， D中 NH HCl為極性分子，都不符合題意。 答案： B 9．下列不能形成配位鍵的組合是 ( ) A． Ag＋ 、 NH3 B． BF NH3 C． Co3＋ 、 CO D． Ag＋ 、 H＋ 解析： 形成配位鍵的條件是：一方有孤對(duì)電子，另一方有空軌道，而 D 選項(xiàng)中， Ag＋和 H＋ 都只有空軌道沒有孤對(duì)電子。 答案： D 10．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是 ( ) A． H2S 和 NH3均是價(jià)電子總數(shù)為 8的極性分子 B． HS－ 和 HCl 均是含一個(gè)極性鍵的 18 電子粒子 C． CH2Cl2和 CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子 D． SO2和 SO3來化軌道類型均為 sp2雜化，空間構(gòu)型分別為 V形、平面三角形 解析： CCl4具有正四面體，是非極性分子，但 CH2Cl2中 C—H與 C—Cl不同，導(dǎo)致分子不為正四面體結(jié)構(gòu)，故 CH2Cl2為極性分子。 答案： C 11．實(shí)驗(yàn)測(cè)得 AlCl3為共價(jià) 化合物，兩個(gè) Al—Cl鍵間的夾角為 120176。由此可見， AlCl3屬于 ( ) A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子 解析： Al—Cl 鍵由不同元素的原子形成，兩種原子吸引電子能力不同，為極性鍵。由于兩個(gè) Al—Cl鍵間的夾角為 120176。，分子空間構(gòu)型為平面三角形，分子內(nèi)正負(fù)電荷中心重疊，共價(jià)鍵的極性抵消，分子沒有極性。由此可見， AlCl3屬于由極性鍵構(gòu)成的非極性分子。 答案： B 12． [雙選題 ]能用鍵能知識(shí)加以解釋的是 ( ) A． 稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑 B． HCl 氣體比 HI 氣體穩(wěn)定 C．干冰易升華 D．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 解析： 稀有氣體原子的最外層已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)很不活潑，故 A錯(cuò)誤；HCl氣體比 HI氣體穩(wěn)定，是因?yàn)?H—Cl的鍵能比 H—I的鍵能大，故 B正確；干冰易升華是因?yàn)?CO2分子之間的分子間作用力小的緣故，故 C錯(cuò)誤； N2分子中含有三鍵，鍵能大，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，故 D正確。 答案： BD 13．在硼酸 [B(OH)3]分子中， B原子與 3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中 B原子雜化軌道的類型及 同層分子間的主要作用力分別是 ( ) A． sp，范德華力 B． sp2，范德華力 C． sp2，氫鍵 D． sp3，氫鍵 解析： 由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知 C原子為 sp2雜化， 故 B原子也為 sp2雜化，但由于 B
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1