20xx人教版高中化學(xué)選修4第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》專項訓(xùn)練-文庫吧
2024-11-08 20:19 本頁面
【正文】 mol － 1 D．稀醋酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)生成 1 mol水，放出 kJ熱量 三、熱化學(xué)方程式書寫正誤判斷 6． 已知在 10 5 Pa、 298 K條件下， 2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484 kJ的熱量，下 列 熱 化 學(xué) 方 程 式 正 確 的 是 ( ) A． H2O(g)===H2(g)＋ 12O2(g) Δ H＝＋ 242 kJmol － 1 B． 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) Δ H＝－ 484 kJmol － 1 C． H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(g) Δ H＝＋ 242 kJmol － 1 D． 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) Δ H＝＋ 484 kJmol － 1 7． 已知充分燃燒 a g 乙炔氣體時生成 1 mol 二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量 b kJ，則 乙 炔 燃 燒 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 正 確 的 是 ( ) A． 2C2H2(g)＋ 5O2(g)===4CO2(g)＋ 2H2O(l) Δ H＝－ 2b kJmol － 1 B． C2H2(g)＋ 52O2(g)===2CO2(g)＋ H2O(l) Δ H＝＋ 2b kJmol － 1 C． 2C2H2(g)＋ 5O2(g)===4CO2(g)＋ 2H2O(l) Δ H＝－ 4b kJmol － 1 D． 2C2H2(g)＋ 5O2(g)===4CO2(g)＋ 2H2O(l) Δ H＝＋ b kJmol － 1 8． 下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 kJmol － 1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(g) Δ H＝－ kJmol － 1 B． 500 ℃ 、 30 MPa下，將 mol N2和 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱 kJ，其熱化學(xué)方程式為 N2(g)＋ 3H2(g) 500 ℃30 MPa 2NH3(g) Δ H＝－ kJmol － 1 C．已知在 120 ℃ 、 101 kPa下， 1 g H2燃燒生成水蒸氣放出 121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(g) Δ H＝－ 242 kJmol － 1 D． 25 ℃ ， 101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為 kJmol － 1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 H2SO4(aq)＋ 2KOH(aq)=== K2SO4(aq)＋ 2H2O(l) Δ H＝－ kJm ol－ 1 四、蓋斯定律在反應(yīng)熱計算中的典型應(yīng)用 9． 已知 H2(g)、 C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃燒熱分別是 kJmol － 1 kJmol － 1和 1 kJmol
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