20xx人教版高中化學(xué)選修4第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》專項訓(xùn)練-全文預(yù)覽
【正文】 ＋ CO2(g) Δ H＝－ a kJ已知 ： ①CO(g) ＋ 12O2(g)===CO2(g) Δ H＝－ kJmol － 1 ② 2C2H2(g)＋ 5O2(g)===4CO2(g)＋ 2H2O(l) Δ H3＝－ 2 599 kJmol － 1) 436 391 945 試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算 a的數(shù)值： _____________________________________。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。mol － 1。 (3)由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 Δ H＝ _________________________________________。mol － 1，室溫下，若將 1 mol 無水硫酸銅溶解為溶液 時 放 熱 Q2 kJ ，則 ( ) A． Q1Q2 B． Q1＝ Q2 C． Q1Q2 D．無法比較 五、化學(xué)反應(yīng)與能量有關(guān)知識的綜合應(yīng)用 12．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在 450 ℃ 并有催化劑存在下進(jìn)行： 2SO2(g)＋ O2 3(g) Δ H＝－ 190 kJmol － 1 ③S( 單斜， s)===S(正交， s) Δ H3 下列說法正確的是 ( ) A． Δ H3＝＋ kJmol － 1 D．＋ 330 kJmol － 1和 1 kJmol － 1 D． 25 ℃ ， 101 kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為 kJmol － 1 8． 下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 kJmol － 1 7． 已知充分燃燒 a g 乙炔氣體時生成 1 mol 二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量 b kJ，則 乙 炔 燃 燒 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 正 確 的 是 ( ) A． 2C2H2(g)＋ 5O2(g)===4CO2(g)＋ 2H2O(l) Δ H＝－ 2b kJmol － 1 D．稀醋酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)生成 1 mol水，放出 kJ熱量 三、熱化學(xué)方程式書寫正誤判斷 6． 已知在 10 5 Pa、 298 K條件下， 2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484 kJ的熱量，下 列 熱 化 學(xué) 方 程 式 正 確 的 是
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