20xx人教版高中化學(xué)選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練(完整版)
【正文】 kJ根據(jù)上圖寫(xiě)出 N2(g)和O2(g) 生成 NO(g) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 ：________________________________________________ ________________________________________________________________________。mol － 1。mol － 1 10． S(單斜 )和 S(正交 )是硫的兩種同素異形體。mol － 1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 H2SO4(aq)＋ 2KOH(aq)=== K2SO4(aq)＋ 2H2O(l) Δ H＝－ kJmol － 1 B． C2H2(g)＋ 52O2(g)===2CO2(g)＋ H2O(l) Δ H＝＋ 2b kJ下列結(jié)論正確的是 ( ) A． C的燃燒熱大于 kJ (3)為了消除大氣污染，節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)，化學(xué)家提出了利用太陽(yáng)能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想圖，該設(shè)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為 ________，主要需解決的問(wèn)題是 ____________________________________________________________________。 二、中和熱和燃燒熱的概念 4． 下列說(shuō)法或表示方法中正確的是 ( ) A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多 B．氫氣的燃燒熱為 kJmol － 1 B． ① 的反應(yīng)熱為 221 kJmol － 1 C． 2C2H2(g)＋ 5O2(g)===4CO2(g)＋ 2H2O(l) Δ H＝－ 4b kJm ol－ 1 四、蓋斯定律在反應(yīng)熱計(jì)算中的典型應(yīng)用 9． 已知 H2(g)、 C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃燒熱分別是 kJ 已知： ①S( 單斜， s)＋ O2(g)===SO2(g) Δ H1＝－ kJ (1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是 ______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)NO(g)分解生成 N2(g)和 O2(g)的熱化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________； 當(dāng)有 16 g O2(g)生成時(shí)，該 反應(yīng)中放出的熱量為 ______________________________kJ。mol － 1。 15．研究 NOx、 SO CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。mol － 1(b0) 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L CO還原 NO2至 N2(CO完全反應(yīng) )的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ________mol，放出的熱量為 __________kJ(用含有 a和 b的代數(shù)式表示 )。mol － 1 90 14． (1)2CH3OH(l)＋
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