高中化學(xué)必修二第二章化學(xué)反應(yīng)與能量講義及習(xí)題(完整版)
【正文】 化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更合理、有效D．燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地?zé)帷⑻烊粴獾?；二級能源中電能、氫能等。若原電池工作后，X極上有氣泡冒出，是因?yàn)榘l(fā)生了析出H2的電極反應(yīng)，說明X極為正極，活動(dòng)性弱。五、發(fā)展中的化學(xué)電源實(shí)用電池一般應(yīng)具有的特點(diǎn)是：能產(chǎn)生穩(wěn)定而具有較高電壓的電流：安全、耐用且便于攜帶；能夠適用于特殊用途；便于回收處理，不污染環(huán)境或?qū)Νh(huán)境產(chǎn)生較小的影響。負(fù)極：Cd＋2OH2e= Cd(OH)2正極：2NiO（OH）+2e+2H2O=2Ni(OH)2+2OH充放電的總化學(xué)方程式：2NiO（OH）＋Cd＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2(4) 鋰電池 負(fù)極：Li e = Li+正極：MnO2 + e = MnO2總反應(yīng)式：Li + MnO2 = LiMnO2【講解】優(yōu)點(diǎn)：質(zhì)量輕、容量大、放電時(shí)間長。（2）在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)。求出不同情況下，用標(biāo)準(zhǔn)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率。對于可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大。求：(1) 5分鐘后，容器中H2和NH3的物質(zhì)的量。s) 則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椋篲_________________ 恒溫下，將1 mol N2和3 mol H2在體積為2L的容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3 ，2S后，測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，則下列說法中不正確的是( )A、 mol/Ls)，v(B)=(L能加快化學(xué)反應(yīng)速率的叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的叫負(fù)催化劑 。這種方法叫做比較比值法。（3）對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個(gè)反應(yīng)速率。常用于電腦筆記本、手機(jī)、照相機(jī)、心臟起博器、火箭、導(dǎo)彈等的動(dòng)力電源。用鋅制圓筒型外殼作負(fù)極，位于中央的頂蓋有銅的石墨作正極，在石墨周圍填充NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2和炭黑(Zn—Mn電池)。注意：不能機(jī)械地以金屬活動(dòng)性順序表中體現(xiàn)的金屬活潑性的強(qiáng)弱來判斷原電池中的負(fù)極，“較活潑的金屬”應(yīng)理解為“在該原電池的特定條件下更容易與電解質(zhì)反應(yīng)（易被氧化）的金屬” 即在特殊情況要考慮電極與電解質(zhì)溶液的反應(yīng)，例如，Mg、Al與NaOH溶液構(gòu)成的原電池中Al作負(fù)極；CuAl濃硝酸溶液構(gòu)成的原電池中Al作正極四、原電池電極反應(yīng)的書寫寫出總化學(xué)方程式根據(jù)總化學(xué)反應(yīng)方程式按照電子得失情況，分成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，注意介質(zhì)參與反應(yīng)。下列關(guān)系式中正確的是（ ）A、2Q1+Q2 4Q3 B、2Q1+Q24Q3C、Q1+Q2Q3 D、Q1 + Q2 = Q3 第二節(jié) 化學(xué)能與電能 知識點(diǎn)一、原電池的定義及判定定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置. 原電池的工作原理銅片上：2H++2e =H2↑ (還原反應(yīng)) 鋅片上：Zn2e=Zn2+ (氧化反應(yīng)) 氧化還原反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑原電池正負(fù)極的判別：Zn2e=Zn2+ (氧化反應(yīng)) 負(fù)極2H++2e =H2↑ (還原反應(yīng)) 正極①從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
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