高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化(完整版)
【正文】 根據(jù)題給條件 ， 乙炔燃燒生成1 mol CO2時(shí)放出 b kJ熱量 ， 則生成 4 mol CO2時(shí)放出 4b kJ熱量 ， 生成 2 mol CO2時(shí)放出 2b kJ熱量 。 (4)可以通過(guò)清潔煤技術(shù) ， 如煤的液化和氣化 ，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等 ， 大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染 ， 提高煤燃燒的熱利用率 。 (3)對(duì)于強(qiáng)酸和弱堿或弱酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng) ，中和熱一般低于 ， 因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離是吸熱的 。 5． 熱化學(xué)方程式像一個(gè)代數(shù)式一樣具有加和性 。 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有： ① 大多數(shù)分解反應(yīng)； ② 銨鹽參與的大多數(shù)反應(yīng)； ③ 以 H CO、 C為還原劑的反應(yīng) 。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有： ① 大多數(shù)化合反應(yīng)； ② 燃燒反應(yīng)； ③ 酸堿中和反應(yīng)； ④ 金屬與酸的反應(yīng) 。 三 、 蓋斯定律 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) ， 而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān) ， 即化學(xué)反應(yīng)不管是一步還是分步完成 ， 其反應(yīng)熱是相同的 ， 即一個(gè)反應(yīng)若分幾步進(jìn)行 ， 各步反應(yīng)的熱效應(yīng)的代數(shù)和與這個(gè)反應(yīng)由一步完成時(shí)的熱效應(yīng)相同 。 (4)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 H＋ 和 OH－ 化合生成 H2O，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成 (如生成不溶性物質(zhì)或難電離的其他物質(zhì)等 )， 這部分反應(yīng)熱不在中和熱內(nèi) 。 3． 新能源的開(kāi)發(fā) (1)調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu) ， 降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率 ， 節(jié)約油氣資源 ， 加強(qiáng)科技投入 ， 加快開(kāi)發(fā)水電 、 核電和新能源等顯得尤為重要和迫切 。 放熱反應(yīng) ΔH為負(fù) 。 因此 ， AC均錯(cuò) 。(① － ② )247。mol－ 1 ③ TiO2(s) ＋ 2Cl2(g)=TiCl4(s) ＋ O2(g) ΔH ＝＋ 141 kJmol－ 1 (b) 由 (a)＋ (b)， 得 2C(s)＋ O2(g)=2CO(g) ΔH＝－ 221 kJmol－ 1和 kJmol－ 1 B． ＋ kJmol－ 1]， 可得出TiO2(s)＋ 2Cl2(g)＋ 2C(s)=TiCl4(s)＋ 2CO(g)的ΔH＝－ 221 kJ － 80 kJ 2＝ [－ kJ/mol－ (－ kJ/mol)]247。 在低于 ℃ 的環(huán)境中 ， 錫容易變成粉末狀的灰錫 ， 錫制器皿會(huì)自行毀壞 。 A 101 kPa時(shí)燃燒 1 t含 FeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 70%的黃鐵礦生成固態(tài) Fe2O3和氣態(tài) SO2， 放出 106 kJ的熱量 ， 表示上述反應(yīng)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) 題目要求書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ， 燃燒熱的定義是 “ 1 mol物質(zhì)完全燃燒 ?? ” 所以排除 A、 C選項(xiàng) ， 燃燒是放熱反應(yīng) ， 所以 ΔH應(yīng)小于 0。 這些新能源的特點(diǎn)是資源豐富 ，且有些可以再生 ， 為再生性能源 ， 對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染或污染少 。 燃料不充
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