高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化(完整版)
【正文】 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 因此 ， H2燃燒生成水蒸氣時 ， 反應(yīng)為放熱 ， 生成 1 mol 水蒸氣放出熱量 930 kJ－ (436＋ 249) kJ＝ 245 kJ。 若反應(yīng)過程中 ， 斷開化學(xué)鍵所吸收的能量 _____形成化學(xué)鍵所放出的能量 ， 即反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 ， 則反應(yīng)過程中 ________能量； 吸收 放出 大于 吸收 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 若反應(yīng)過程中 ， 斷開化學(xué)鍵所吸收的能量 _____形成化學(xué)鍵所放出的能量 ， 即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 ， 則反應(yīng)過程中 _____能量 。 熱化學(xué)方程式中要標明物質(zhì)的狀態(tài) ， 用 g、 l、 s分別代表 ____、 ____、 ____。 有很多放熱反應(yīng)也需要加熱 ，如燃燒反應(yīng)大多需要點燃 ， 不能從是否需要加熱的角度來判斷一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng) 。 若化學(xué)反應(yīng)吸收的熱量小于放出的熱量 ， 就是放熱反應(yīng) 。反應(yīng)條件與反應(yīng)的熱量變化沒有必然關(guān)系。 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的問題 與普通化學(xué)方程式相比 ， 書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下五點： 1． ΔH的意義 ΔH只能寫在標有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊 ， 并用空格隔開 。 氣體用 “ g”， 液體用 “ l”， 固體用 “ s”， 溶液用 “ aq”表示 。mol－ 1 B． C8H18(l)＋ (g)===8CO2(g)＋ 9H2O(l) ΔH＝－ 5518 kJ 表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A ． 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 探究整合應(yīng)用 化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的探討 化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 ， 通常表現(xiàn)為熱量變化 。 放出的熱通過小試管傳遞給飽和石灰水 ， 使 Ca(OH)2的溶解度下降而析出 Ca(OH)2晶體 。 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 例 如圖所示 ， 把試管放入盛有 25 ℃ 飽和澄清石灰水的燒杯中 ， 試管中開始放入幾小塊鎂片 ，再用滴管滴入 5 mL鹽酸于試管中 ， 試完成下列問題： 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 (1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。mol－ 1 C． 2H2＋ O2===2H2O ΔH＝－ kJmol－ 1 D． C8H18(l)＋ (g)===8CO2(g)＋ 9H2O(l) ΔH＝－ kJ 5． 化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)與 ΔH的關(guān)系 由于 ΔH與反應(yīng)完成的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān) ， 所以熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng) ， 如果化學(xué)計量數(shù)加倍 ， 則 ΔH也要加倍 。 ΔH的單位一般為 kJ 【 答案 】 D 【 規(guī)律方法 】 “ 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) ” 屬于化學(xué)反應(yīng)的范疇 。 ( 1 ) 常見的放熱反應(yīng)有： ① 金屬與 H 2 O 或酸的反應(yīng)，如 2 A l ＋ 6 H Cl == = 2 A l Cl 3＋ 3H 2 ↑ ② 酸堿中
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