高一化學化學反應中的熱量變化(完整版)
【正文】 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 因此 ， H2燃燒生成水蒸氣時 ， 反應為放熱 ， 生成 1 mol 水蒸氣放出熱量 930 kJ－ (436＋ 249) kJ＝ 245 kJ。 若反應過程中 ， 斷開化學鍵所吸收的能量 _____形成化學鍵所放出的能量 ， 即反應物的總能量小于生成物的總能量 ， 則反應過程中 ________能量； 吸收 放出 大于 吸收 專題 2 化學反應與能量轉換 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 若反應過程中 ， 斷開化學鍵所吸收的能量 _____形成化學鍵所放出的能量 ， 即反應物的總能量大于生成物的總能量 ， 則反應過程中 _____能量 。 熱化學方程式中要標明物質的狀態(tài) ， 用 g、 l、 s分別代表 ____、 ____、 ____。 有很多放熱反應也需要加熱 ，如燃燒反應大多需要點燃 ， 不能從是否需要加熱的角度來判斷一個反應是吸熱反應還是放熱反應 。 若化學反應吸收的熱量小于放出的熱量 ， 就是放熱反應 。反應條件與反應的熱量變化沒有必然關系。 專題 2 化學反應與能量轉換 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 書寫熱化學方程式應注意的問題 與普通化學方程式相比 ， 書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外還應注意以下五點： 1． ΔH的意義 ΔH只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊 ， 并用空格隔開 。 氣體用 “ g”， 液體用 “ l”， 固體用 “ s”， 溶液用 “ aq”表示 。mol－ 1 B． C8H18(l)＋ (g)===8CO2(g)＋ 9H2O(l) ΔH＝－ 5518 kJ 表示上述反應的熱化學方程式正確的是 ( ) A ． 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ 專題 2 化學反應與能量轉換 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 探究整合應用 化學能與熱能相互轉化的探討 化學反應都伴隨著能量變化 ， 通常表現(xiàn)為熱量變化 。 放出的熱通過小試管傳遞給飽和石灰水 ， 使 Ca(OH)2的溶解度下降而析出 Ca(OH)2晶體 。 專題 2 化學反應與能量轉換 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 專題 2 化學反應與能量轉換 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 例 如圖所示 ， 把試管放入盛有 25 ℃ 飽和澄清石灰水的燒杯中 ， 試管中開始放入幾小塊鎂片 ，再用滴管滴入 5 mL鹽酸于試管中 ， 試完成下列問題： 專題 2 化學反應與能量轉換 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 (1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。mol－ 1 C． 2H2＋ O2===2H2O ΔH＝－ kJmol－ 1 D． C8H18(l)＋ (g)===8CO2(g)＋ 9H2O(l) ΔH＝－ kJ 5． 化學方程式中化學計量數(shù)與 ΔH的關系 由于 ΔH與反應完成的物質的物質的量有關 ， 所以熱化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與ΔH相對應 ， 如果化學計量數(shù)加倍 ， 則 ΔH也要加倍 。 ΔH的單位一般為 kJ 【 答案 】 D 【 規(guī)律方法 】 “ 吸熱反應與放熱反應 ” 屬于化學反應的范疇 。 ( 1 ) 常見的放熱反應有： ① 金屬與 H 2 O 或酸的反應，如 2 A l ＋ 6 H Cl == = 2 A l Cl 3＋ 3H 2 ↑ ② 酸堿中
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