魯科版化學必修2化學鍵與化學反應中的能量變化(完整版)
【正文】 8 g C O2所具有的總能量 C ． 1 2 g C 和 32 g O2所具有的總能量大于 4 4 g C O2所具有的總能量 D ．將一定質量的 C 燃燒，生成 CO2時比生成 CO 時放出的熱量多 解析 在放熱反應中，反應物所具有的總能量一定高于生成物所具有的總能量。放出的熱通過小試管傳遞給飽和石灰水溶液，使飽和石灰水的溶解度下降而析出 Ca(OH) 2 晶體。 答案 D 4 ．把下列物質分別加入裝有水的錐形瓶里立即 塞緊 U 形管的塞子，已知 U 形管內預先裝有 少量水 ( 為使水容易觀察，預先染成紅色 ) 。已知 H 2 、 Cl 2 、 HCl 的鍵能依次為 436 kJ 8H 2 O ，將小燒杯放在事先已滴有 3 ～ 4 滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約 10 g N H 4 Cl 晶體，根據(jù)實驗步驟，填寫下表，并回答問題。 8H 2 O ＋ 2N H 4 Cl == =BaCl 2 ＋ 2NH 3 (2) 實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是 ___________ _________________________________________________ 。 mol－ 431 kJ A 5 ．已知反應 A2＋ B2== =2AB ，破壞 1 mol A2中的化學鍵消耗的能量為 Q1 kJ ，破壞 1 mol B2中的化學鍵消耗的能量為 Q2 kJ ，形成 1 mol AB 中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ ，則下列說法正確的是 ( ) ① 若 A2和 B2的總能量之和大于生成的 AB 的總能量，則反應放熱 ② 若 A2和 B2的總能量之和小于生成的 AB 的總能量，則反應放熱 ③ 若該反應為放熱反應，則 Q1＋ Q2 Q3 ④ 若該反應為吸熱反應，則 Q1＋ Q22 Q3 A ． ①③ B ． ①④ C ． ②③ D ． ②④ 解析 若反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應放熱，反之，反應吸熱， ① 正確， ② 錯誤；若破壞反應物化學鍵消耗的能量小于形成生成物的化學鍵釋放的能量，則反應放熱，反之反應吸熱，故 ④ 正確。 D 2 ．對下列化學反應的熱現(xiàn)象的說法不正確的是 ( ) ① 放熱反應發(fā)生時不必加熱 ② 化學反應過程中一定有能量變化 ③ 吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生，放熱反應不加熱就會發(fā)生 ④ 化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質的多少有關 A ． ①② B ． ②③ C ． ①③ D ． ②④ 解析 本題主要考查對化學反應中能量變化知識的理解。 1 2 g C 和 1 6 g O2所具有的能量一定高于 2 8 g C O 所具有的能量，但 1 2 g C 所具有的能量不一定比 2 8 g C O 所具有的能量高，故 A 項錯誤；由于 C — → CO 放出熱量， CO — → CO2放出熱量，所以相同質量的 C 燃燒生成 CO2比生成 CO 時放出的熱量多， D 項正確。 A 3 ．下列說法正確的是 ( ) A ．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B ．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生 C ．反應放熱還是吸熱，應看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小 D ．吸熱反應在常溫下不能發(fā)生 解析 化學反應的能量變化通常表現(xiàn)為熱量變化 —— 放熱或吸熱。 8H2O 晶體與 NH4Cl 晶體反應；
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