魯科版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度1(完整版)
【正文】 反應(yīng)速率不會改變。 注意： ② 爆炸反應(yīng)、催化反應(yīng)， ① 中的規(guī)律不適用。s) 數(shù)學(xué)表達(dá)式 為 ： 用單位時間內(nèi) 反應(yīng)物濃度的減少量 或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示 均取正值 不是瞬間速率 （單位由濃度和時間的單位決定） ν(B ) = △ C △ t 練習(xí)： 向一個容積為 1L的密閉容器中，放入2molSO2和 1molO2，在一定條件下， 2s末測得容器內(nèi)有 ，求 2s內(nèi) SO SO O2的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比 注意 :化學(xué)反應(yīng)速率為 平均速率，而非瞬時速率 2. 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 例 、反應(yīng) N2＋ 3H2＝ 2NH3在 2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)， 5min內(nèi) NH3的質(zhì)量增加了 求 ν(NH3)、 ν(N2)、 ν(H2)。 快慢差別很大的化學(xué)反應(yīng) 怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢？ 請思考 ： ① 冒氣泡快慢 ② 顏色變化 ③ 固體量減少 ④ 渾濁程度 ⑤ 溫度變化等 學(xué)生分組探究 學(xué)生 4人一組 , 分組探究 組長負(fù)責(zé)檢查預(yù)習(xí)方案 一 、 化學(xué)反應(yīng)的快慢 活動探究： 請你根據(jù)教材內(nèi)容設(shè)計(jì)實(shí)
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