【正文】 應(yīng)熱數(shù)值相等 ,符號(hào)相反 ? 第 40頁 共 126 頁 特別提醒 :應(yīng)用此要點(diǎn)時(shí) ,需注意 :在可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱數(shù)值是按生成物的量反應(yīng)完成時(shí)放出或吸收的能量 ,而不是按反應(yīng)物的量反應(yīng)時(shí)的能量變化 ,如 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) Δ H= kJ/mol,是指生成 2 mol NH3時(shí)放出 kJ的熱量 ,因反應(yīng)不能進(jìn)行完全 ,3 mol H2(g)和 1 mol N2(g)混合反應(yīng)實(shí)際放出的熱量小于 kJ? 第 41頁 共 126 頁 【 例 2】 已知 1 105 Pa,298 K條件下 ,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484 kJ熱量 ,下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) (g)===H2(g)+ O2(g) Δ H=+242 kJ/mol (g)+O2(g)===2H2O(l) Δ H=484 kJ/mol (g)+ O2(g)===H2O(g) Δ H=+242 kJ/mol (g)+O2(g)===2H2O(g) Δ H=484 kJ 1212答案 :A 第 42頁 共 126 頁 解析 :氫氣燃燒生成水蒸氣放出熱量 ,則等量水蒸氣分解生成H2和 O2需吸收熱量 ,且數(shù)值與前者相等 ? A項(xiàng) ,1 mol H2O(g)分解生成 1 mol H2(g)和 mol O2,需吸收242 kJ熱量 ,正確 ?B項(xiàng) ,H2O應(yīng)為氣態(tài) ,錯(cuò)誤 ?C項(xiàng) ,氫氣燃燒應(yīng)放熱 ,Δ H0,錯(cuò)誤 ?D項(xiàng) ,焓變的單位為 kJ/mol,錯(cuò)誤 ? 12第 43頁 共 126 頁 【 方法歸納 】 “ 四看”法判斷熱化學(xué)方程式正誤 : ① 看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確 。C 安徽皖南 )已知在 101 kPa時(shí) ,CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) Δ H=820 kJ/mol,則下列說法正確的 ( ) 第 68頁 共 126 頁 820 kJ/mol L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí) ,放出 410 kJ熱量 答案 :C 第 69頁 共 126 頁 解析 :題中所給圖示為吸熱反應(yīng) ,和熱化學(xué)方程式不一致 ,A錯(cuò)?根據(jù)燃燒的定義可判斷選項(xiàng) B錯(cuò) ?該反應(yīng)過程中有碳?xì)滏I的斷裂 ,又有氧氧鍵的斷裂 ,前者屬于極性鍵 ,后者屬于非極性鍵 ,D錯(cuò) ? 第 70頁 共 126 頁 5.(2022 海南單科 )已知 :Fe2O3(s)+ C(s)=== CO2(g)+2Fe(s),Δ H= kJ/mol。光合作用是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程 ,D錯(cuò) ? 第 94頁 共 126 頁 ,確定下列選項(xiàng)中正確的是( ) (g)+B(g)===2C(g) Δ H0 (g)+B(g)===2C(g) Δ H0 +B===2C Δ H0 +B===2C Δ H0 第 95頁 共 126 頁 答案 :A 解析 :當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí) ,反應(yīng)放熱 ,Δ H0。 O2(g)===O2(l) Δ H= kJ/mol。 __________(填“吸熱”或“放熱” )反應(yīng) 。mol 1 2 mol=4 440 kJ,所以 1 mol H2和 2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量是 kJ+4 440 kJ=4 kJ? 第 126頁 共 126 頁 (2)設(shè) H2和 C3H8的混合氣體中氫氣為 x mol,C3H8為 y mol,則可得 x+y=6, +2 220y=3649,解得 x=5,y=1? (3)因?yàn)樵诘任镔|(zhì)的量時(shí)丙烷燃燒放出的熱量大于氫氣 ,即放出相同熱量時(shí)需氫氣的物質(zhì)的量大于丙烷 ,所以如果此氣體全為丙烷時(shí) ,其物質(zhì)的量為 mol,則混合氣體物質(zhì)的量一定大于 mol? 2220Q2220Q。 a+c e:NaHCO3(s)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)+CO2(g) Δ H3。. : . 。結(jié)構(gòu)與 P4(白磷 )相同 ,相對(duì)分子質(zhì)量小于 P4,則沸點(diǎn)比 P4低 ?N4 2N2。 廣東肇慶 )下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) NH4Cl晶體混合制取氨氣 答案 :D 解析 :在題中給出的四個(gè)選項(xiàng)里 ,吸熱的是 A?D,但 A是物理變化 ,所以答案為 D? 第 87頁 共 126 頁 6.(2022若反應(yīng)溫度由 T1升高到 T2,平衡時(shí) PCl5的分解率為 α 2,α 2__________(填“大于”“小于”或“等于” )α 1? PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g) Δ H=93 kJ/mol 25% 大于 第 76頁 共 126 頁 (3)工業(yè)上制備 PCl5通常分兩步進(jìn)行 ,先將 P和 Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物 PCl3,然后降溫 ,再和 Cl2反應(yīng)生成 PCl5?原因是 ___________________________________________________? (4)P和 Cl2分兩步反應(yīng)生成 1 mol PCl5的 Δ H3=___________,P和 Cl2一步反應(yīng)生成 1 mol PCl5的 Δ H4______(填“大于”“小于”或“等于” )Δ H3? (5)PCl5與足量水充分反應(yīng) ,最終生成兩種酸 ,其化學(xué)方程式是 _________________________? 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng) ,降溫有利于提高產(chǎn)率 ,防止產(chǎn)物分解 399 kJ/mol 等于 PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl 第 77頁 共 126 頁 解析 :根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可以判斷 P和 Cl2生成 PCl3為放熱反應(yīng) ,而PCl5分解成 PCl3和 Cl2為吸熱反應(yīng) ,并可寫出對(duì)應(yīng)熱化學(xué)方程式 ,2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g) Δ H=612 kJ/mol,PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g) Δ H=+93 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)中若改用 60 mL mol/L的鹽酸與 50 mL mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng) ,與上述實(shí)驗(yàn)相比 ,所放出的熱量 __________(填“相等”或“不相等” ),若實(shí)驗(yàn)操作均正確 ,則所求中和熱 __________(填“相等”或“不相等” )? 確保鹽酸完全被中和 不相等 相等 第 54頁 共 126 頁 (4)已知在稀溶液中 ,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O時(shí) ,放出 kJ的熱量 ,則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________? NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) Δ H= kJ/mol 第 55頁 共 126 頁 走出誤區(qū) ● 不能熟練運(yùn)用蓋斯定律求反應(yīng)熱 ?蓋期定律的原理難度不大 ,就是進(jìn)行簡(jiǎn)單的代數(shù)運(yùn)算 ?在多個(gè)反應(yīng)或復(fù)雜反應(yīng)中運(yùn)用蓋期定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí) ,同學(xué)們經(jīng)常出現(xiàn)差錯(cuò)或者根本不能求解的原因很簡(jiǎn)單 ,相當(dāng)于在做數(shù)學(xué)時(shí)遇到較繁雜的運(yùn)算時(shí)很多同學(xué)都是由于心態(tài)不正確或者沒有毅力而造成計(jì)算錯(cuò)誤? 第 56頁 共 126 頁 ● 未明確可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱與反應(yīng)的熱效應(yīng)的異同導(dǎo)致誤選 ?只有熟練掌握了化學(xué)概念才能順利解題 ,若忽略了對(duì)可逆反應(yīng)反應(yīng)熱的理解很容易導(dǎo)致錯(cuò)解 ?漏解 ?即要牢記無論化學(xué)反應(yīng)是否可逆 ,熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱 Δ H均表示反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化 ? 第 57頁 共 126 頁 因材施教 化 學(xué) 反 應(yīng) 與 能 量 第 58頁 共 126 頁 第 59頁 共 126 頁 第 60頁 共 126 頁 第 61頁 共 126 頁 備用選題 1.(2022 ③ 看反應(yīng)熱的單位是否為 kJ/mol。NH4NO3溶于水吸熱 ?因不是化學(xué)反應(yīng) ,其放出或吸收的熱量不是反應(yīng)熱 ? ? 22C O C O點(diǎn) 燃第 29頁 共 126 頁 【 例 1】 根據(jù)下圖所示 ,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ,并回答相關(guān)問題 : 第 30頁 共 126 頁 (1) _____________________________________ ? (2) _____________________________________ ? Q1與 Q2的關(guān)系 :Q1__________(填“大于”“小于”或“等于” )Q2? A(g)+B(g)===C(g) Δ H=Q1 kJ/mol C(g)===A(g)+B(g) Δ H=+Q2 kJ/mol 等于 第 31頁 共 126 頁 解析 :由圖 (1)知反應(yīng)物為 A(g)?B(g),生成物為 C(g),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 ,所以該過程為放熱反應(yīng) ,因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 :A(g)+B(g) ===C(g) Δ H=Q1 kJ/mol?由圖 (2)知 ,反應(yīng)物為 C(g),生成物為 A(g)?B(g),生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量 ,所以該過程為吸熱反應(yīng) ,因此其熱化學(xué)方程式為 :C(g)===A(g)+B(g) Δ H=+Q2 kJ/mol,從上述兩反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知 ,上述兩過程的反應(yīng)物和生成物正好互換 ,因此反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱數(shù)值應(yīng)相等 ,即Q1=Q2?讀圖 ?識(shí)圖 ?從圖像上獲取解題信息是我們應(yīng)具備的一種能力 ? 第 32頁 共 126 頁 【 方法歸納 】 需要加熱的反應(yīng) ,不一定是吸熱反應(yīng) 。正 ?逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等 ,符號(hào)相反 ,故 B正確 ,C不正確 。在方程式后用 30Δ H表示反應(yīng)熱 ,31Δ H0表示吸熱 ,32Δ H0表示放熱 ,其數(shù)值要與 33化學(xué)計(jì)量數(shù) 對(duì)應(yīng) ? 第 9頁 共 126 頁 體驗(yàn)熱身 ( ) 答案 :A 第 10頁 共 126 頁 解析 :當(dāng)生成